DEFINICIJA

Srebro- četrdeset sedmi element periodnog sistema. Oznaka je Ag od latinskog "argentum". Smješten u petom periodu, IB grupa. Odnosi se na metale. Nuklearni naboj je 47.

Srebro je mnogo manje uobičajeno u prirodi od, na primjer, bakra; njegov sadržaj u zemljinoj kori je 10 -5% (mas.). Na nekim mjestima (na primjer, u Kanadi), srebro se nalazi u izvornom stanju, ali većina srebra je iz njegovih spojeva. Najvažnija ruda srebra je srebrni sjaj, ili agrentit, Ag 2 S.

Kao nečistoća, srebro je prisutno u gotovo svim rudama bakra, a posebno olova. Oko 80% svega iskopanog srebra dobija se iz ovih ruda.

Čisto srebro je vrlo mekan, viskozan metal (slika 1), provodi toplinu i električnu struju bolje od svih metala.

Srebro je metal niske aktivnosti. U zračnoj atmosferi ne oksidira ni na sobnoj temperaturi ni pri zagrijavanju. Često uočeno pocrnjenje srebrnih predmeta rezultat je formiranja crnog srebrnog sulfida Ag 2 S na površini.

Rice. 1. Srebro. Izgled.

Atomska i molekularna težina srebra

DEFINICIJA

Relativna molekulska težina supstance(M r) je broj koji pokazuje koliko je puta masa date molekule veća od 1/12 mase atoma ugljika, i relativna atomska masa elementa(A r) - koliko puta je prosječna masa atoma nekog kemijskog elementa veća od 1/12 mase atoma ugljika.

Pošto u slobodnom stanju srebro postoji u obliku monoatomskih molekula Ag, vrijednosti njegove atomske i molekularne mase se poklapaju. One su jednake 107,8682.

Srebrni izotopi

Poznato je da se u prirodi srebro može naći u obliku dva stabilna izotopa 107 Ag i 109 Ag. Njihovi maseni brojevi su 107, odnosno 109. Jezgro atoma izotopa srebra 107 Ag sadrži četrdeset sedam protona i šezdeset neutrona, a izotopa 109 Ag - ovaj broj protona i šezdeset dva neutrona.

Postoje umjetni nestabilni izotopi srebra s masenim brojevima od 93 do 130, kao i trideset i šest izomernih stanja jezgara, među kojima je najdugovječniji izotop 104 Ag s vremenom poluraspada od 69,2 minuta.

Srebrni joni

Na vanjskom energetskom nivou atoma srebra nalazi se jedan elektron, a to je valentnost:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2.

Kao rezultat hemijske interakcije, srebro odustaje od svog valentnog elektrona, tj. je njegov donor i pretvara se u pozitivno nabijeni ion:

Ag 0 -1e → Ag +;

Ag 0 -2e → Ag 2+.

Molekul i atom srebra

U slobodnom stanju, srebro postoji u obliku monoatomskih molekula Ag. Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekulu srebra:

Srebrne legure

U praksi se čisto srebro, zbog svoje mekoće, gotovo nikad ne koristi: obično se legira sa više ili manje bakra. Legure srebra koriste se za proizvodnju nakita i predmeta za domaćinstvo, kovanog novca, laboratorijskog staklenog posuđa.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Vježbajte	Otapanjem 3 g legure bakra i srebra u koncentrovanoj azotnoj kiselini dobijeno je 7,34 g mešavine nitrata. Odrediti maseni udio metala u leguri.
Rješenje	Zapišimo jednadžbe reakcije za interakciju metala, koji su legura (bakar i srebro), u koncentrovanoj dušičnoj kiselini: Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (1); Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2). Kao rezultat reakcije nastaje smjesa koja se sastoji od srebrnog nitrata i bakar (II) nitrata. Neka količina bakrene supstance u leguri bude x mol, a količina supstance srebra - y krtica. Tada će mase ovih metala biti jednake (molarna masa bakra je 64 g / mol, srebra - 108 g / mol): m (Cu) = n (Cu) × M (Cu); m (Cu) = x × 64 = 64x. m (Ag) = n (Ag) × M (Ag); m (Ag) = x × 108 = 108y. Prema uslovu zadatka, masa legure je 3 g, tj. m (Cu) + m (Ag) = 3; 64x + 108y = 3. Prema jednačini (1) n (Cu): n (Cu (NO 3) 2) = 1: 1, dakle n (Cu (NO 3) 2) = n (Cu) = x. Tada je masa bakar (II) nitrata (molarna masa 188 g/mol) 188x. Prema jednačini (2), n (Ag): n (AgNO 3) = 1: 1, pa je n (AgNO 3) = n (Ag) = y. Tada je masa srebrnog nitrata (molarna masa 170 g/mol) 170y. Prema uslovu zadatka, masa smjese nitrata je 7,34 g: m (Cu (NO 3) 2) + m (AgNO 3) = 7,34; 188 x + 170 y = 7,34. Dobili smo sistem jednačina sa dve nepoznanice: Izrazimo x iz prve jednačine i tu vrijednost zamijenimo drugom jednačinom, tj. sistem ćemo riješiti metodom zamjene. To znači da je količina supstance srebra 0,01 mol. Tada je masa srebra u leguri: m (Ag) = n (Ag) × M (Ag) = 0,01 × 108 = 1,08 g. Bez izračunavanja x, možete pronaći masu bakra u leguri: m (Cu) = m legure - m (Ag) = 3 - 1,08 = 1,92 g. Odredite maseni udio metala u smjesi: ω (Me) = m (Me) / m legure × 100%; ω (Cu) = 1,92 / 3 × 100% = 64%; ω (Ag) = 1,08 / 2 × 100% = 36%.
Odgovori	Maseni udio bakra u leguri je 64%, srebra - 36%.

Srebro od davnina se smatrao najmisterioznijim metalom. Često je bio obdaren magičnim svojstvima, a prednost su mu davali istaknuti ljudi: glumci, umjetnici, pisci. Pored statusa najmisterioznijeg, srebro je dobilo i status najčistijeg. Kao 47. element periodnog sistema, Argentum (Ag) po popularnosti je odmah iza zlata. Srebro praktički ne podliježe oksidaciji, stoga zadržava svoj izvorni sjaj i sjaj vrlo dugo. Nije li ovo razlog da zavolite "lunarni" metal svim srcem! I od njega napravite prekrasan nakit.

Zlatari veoma cijene i još uvijek cijene srebro. Oni su zahvalni njemu za divna svojstva: plastičnost, savitljivost, svestranost upotrebe. Izuzetna prilika za eksperimentiranje i postizanje izvanrednih rezultata! Nije tajna da je u srebrnoj verziji izuzetno povoljan i dragulji ukrašeni nacionalnim bojama izgledaju bogato. Pogotovo ako uzmemo u obzir tradicionalne ruske zanate:

VILIGRAN, SKENIRANJE, CRNJENJE. Taki Dakle, srebro ima svoj ekspresivan i izuzetno elokventan jezik. Može se sa sigurnošću nazvati jezikom međunarodne komunikacije, jer su nježnost tradicionalnog srebrnog nakita, monumentalnost teških etno proizvoda, ekstravagancija rješenja modernih dizajnera razumljivi apsolutno svima.

U pravilu se za izradu srebrnog nakita koristi specijalno srebro. Odlikuje se najvišim standardom 925, blistavo bijelom bojom, izvanrednom čvrstoćom i izdržljivošću.

Sterling silver

WITH Svojim imenom duguje poznatoj porodici Easterling, koja je u antičko doba živjela na teritoriji Sjeverne Njemačke. Porodica je postala poznata po svom besprijekornom poštenju, zbog čega mu je kralj Edvard Prvi dao počasno ovlaštenje da pravi kraljevske srebrne novčiće. Ovi novčići su brzo i dugo postali poznati po svom besprijekornom kvalitetu, što je dovelo do formiranja zajedničke imenice "sterling", što znači najviši stepen pouzdanosti.

Moonlight

Kao što je ranije spomenuto, srebro je najbjelji od svih plemenitih metala. Zlatari odlično igraju na ovoj prednosti, kombinujući briljantno bijelo i pocrnjeno srebro u elegantne kompozicije na koje je teško ostati ravnodušan. Tehnika graviranja skladno nadopunjuje tandem, naglašavajući njegovu jedinstvenost i utjelovljujući hrabre ideje. Također, ne može se ne primijetiti zadivljujuća sposobnost srebra da istakne najbolje karakteristike izgleda dragog, poludragog i ukrasnog kamenja. Njihova raznolika paleta boja lijepo je uokvirena mjesečinom ili ekspresivnim zatamnjivanjem.

Takođe je iz istorije srebra poznato da ima blagotvorna, antibakterijska svojstva.

Egipatski ratnici koristili su srebro za liječenje bojnih rana: stavljali su tanke srebrne ploče na njih, rane su dezinficirane i brzo zacijelile. U Ruskoj pravoslavnoj crkvi, međutim, sveta voda za parohijane uvijek se čuvala u srebrnim posudama. Mnogo je priča o tome kako su srebrne posude spasile živote onima koji su u njima čuvali vodu. Takođe se veruje da srebro daje snagu nosiocu.

Zanimljivi događaji iz istorije srebra

Vojska velikog Aleksandra Velikog kretala se borbama po zemljama Azije (IV vek pre nove ere). Nakon što su trupe ušle na teritoriju Indije, među vojnicima su počele teške gastrointestinalne bolesti ...
Nakon niza krvavih bitaka i veličanstveno proslavljenih pobeda u proleće 326. godine, Aleksandar Veliki je došao na obale Inda. Međutim, "nepobjediva" Aleksandrova vojska nije mogla pobijediti njegovog glavnog neprijatelja - bolest. Ratnici su, iscrpljeni i iscrpljeni, odbili da idu napred do obala Ganga, gde je Aleksandra privukla žeđ za osvajanjem. U jesen 326. godine, Aleksandrove trupe počele su da se povlače. Sačuvani opisi istorije pohoda Aleksandra Velikog pokazuju da su obični vojnici bili bolesniji češće nego vojskovođe, iako su ovi potonji bili u pohodu u istim uslovima kao i obični vojnici i podjednako s njima dijelili sve neugodnosti i nedaće. marširajući život. Samo 2250 godina kasnije pronađen je uzrok različitog pojavljivanja vojnika Aleksandra Velikog. Ona se sastojala u razlici u opremi: običan vojnik je imao pravo na limenu čašu, a vojskovođa - SILVER

Značenje te riječi

Srebro jedan je od onih metala koji su privlačili ljudsku pažnju od davnina. Srebro je dobilo ime od sanskritske riječi "argenta", što znači "svjetlost". Od riječi argent dolazi latinsko "argentum". Latinski naziv za srebro" Argentum„Kao što su starogrčki „argitos”, sumerski „ku-babbar” i staroegipatski „imali”, znači „BELI”. Istorija srebra povezan sa alhemijom, jer je već u to vreme razvijena metoda srebrnog kupelinga.

U ruskom "srebro", na njemačkom "zilber", engleskom "silver" - ove riječi sežu do drevne indijske riječi "sarpa", koja je označavala Mjesec i srp (po analogiji s Mjesecom) - najstariji poljoprivredni alat . Lagani sjaj srebra donekle podsjeća na svjetlost Mjeseca - srebro se u alhemijskom periodu razvoja hemije često povezivalo s Mjesecom i označavalo ga znakom Mjeseca.

Porijeklo nekih pojmova i imena povezuje se sa srebrom. Tako su, na primjer, u drevnoj Rusiji poluge srebra bile mjera vrijednosti raznih predmeta. U slučajevima kada je određena trgovinska roba bila najmanje vrijedna šipke, dio koji je odgovarao vrijednosti stvari bio je odsječen od šipke. Ovi odsečeni delovi su nazvani „rublji“, odakle potiče naziv novčane jedinice usvojene u Rusiji (i početkom 20. veka iu Belorusiji) – rublja. Dakle, rublja je izvorno O bila je zaista srebrna

Otkriće srebra. Rudarstvo

Feničani su otkrili nalazišta srebra (srebrne rude) u Španiji, Jermeniji, Sardiniji i na Kipru. Srebro iz srebrnih ruda je kombinovano sa arsenom, sumporom, hlorom, a takođe i u obliku prirodnog srebra. Prirodni metal je, naravno, postao poznat prije nego što su naučili da ga izvlače iz spojeva. Samorodno srebro se ponekad nalazi u obliku vrlo velikih masa: najvećim grumenom srebra smatra se grumen, koji je težio 13,5 tona.

Srebro se također nalazi u meteoritima i nalazi se u morskoj vodi. Srebro je rijetko u obliku grumenova. Ova činjenica, kao i manje uočljiva boja (grudovi srebra su obično prekriveni crnim sulfidnim premazom) poslužili su kasnijem ljudskom otkriću prirodnog srebra. To je u početku objasnilo veliku rijetkost i veliku vrijednost srebra. Ali onda je došlo do drugog otkrića srebra...

Rafiniranjem zlata rastopljenim olovom, u nekim slučajevima, umjesto da bude svjetlije od prirodnog zlata, dobija se tup metal. Ali s druge strane, bilo je više toga od originalnog metala koji su htjeli pročistiti. Ovo blijedo zlato je u upotrebi od trećeg milenijuma prije Krista. Grci su ga zvali elektron, Rimljani elektrum, a Egipćani asem. Trenutno se termin elektrum može koristiti za označavanje legure srebra i zlata.

Ove legure zlata i srebra dugo su se smatrale posebnim metalom. U starom Egiptu, gdje se srebro donosilo iz Sirije, koristilo se za izradu nakita i kovanje novca. Ovaj metal je u Evropu došao kasnije (oko 1000. godine prije Krista) i korišten je u iste svrhe. Pretpostavljalo se da je srebro proizvod transformacije metala na putu njihove "transmutacije" u zlato.

Za 2500 godina prije Krista u Starom Egiptu su nosili nakit i kovali novčiće od srebra, vjerujući da je skuplje od zlata. U 10. veku se pokazalo da postoji analogija između srebra i bakra, a na bakar se gledalo kao na srebrnu boju crvene boje. Vincent Bove je 1250. godine sugerirao da srebro nastaje iz žive djelovanjem sumpora.

U srednjem vijeku, "kobald" je bio naziv za rude koje su se koristile za proizvodnju metala sa svojstvima drugačijim od već poznatog srebra. Kasnije se pokazalo da je od ovih minerala iskopana legura srebra i kobalta, a razlika u svojstvima određena je prisustvom kobalta. U XVI veku. Paracelsus je dobio srebrni hlorid iz elemenata, a Boyle je odredio njegov sastav. Šele je proučavao uticaj svetlosti na srebrni hlorid, a otkriće fotografije skrenulo je pažnju na druge srebrove halogenide. Godine 1663. Glaser je predložio srebrni nitrat kao sredstvo za kauterizaciju. Od kraja XIX veka. kompleksni srebro-cijanidi se koriste u galvanizaciji.

Srebrna imena

Osim srebrne rublje, sigurno su mnoga imena nastala od riječi srebro. Evo istorije nastanka imena jedne od poznatih zemalja...
Od srebra dolazi naziv jedne od zemalja Južne Amerike - Argentine. Legenda u kojoj su istorijske činjenice usko isprepletene s poetskom fikcijom, kaže da je 1515. godine španjolski vladin pilot de Solis otkrio u Južnoj Americi ušće velike rijeke, koja je po njemu nazvana po Solisu. Godine 1527. Sebastian Cabot, penjući se uz rijeku de Solis, bio je zapanjen količinom srebra koju su njegovi mornari opljačkali iz stanovništva. To je Cabotu dalo povoda da ušće rijeke La Plata nazove - srebro (na španskom "plata" - srebro, de plata - srebro), u čije ime je kasnije nastalo ime cijele zemlje. Nakon oslobođenja zemlje od španskih trupa (1811-1826), da se ne bi sjećali Španaca, naziv zemlje je latiniziran (srebro - na latinskom Argentum), preživio je do danas ...

Od sredine 20. veka srebro je prestalo da bude metal od kojeg se samo kovao novac. Pojava i razvoj industrija kao što su fotografija, elektrotehnika, radio-elektronika doveli su do naglog povećanja potražnje za srebrom i njegovog povlačenja iz opticaja novca.

Ovaj metal ima najveću električnu provodljivost među metalima, kao i dobru duktilnost i nisku tačku topljenja. Srebro je hemijski neaktivno i potamni u prisustvu sumporovodika. I kao što je ranije spomenuto, srebro ima baktericidna svojstva, što je velika prednost u odnosu na druge metale. Takođe, glavnom prednošću srebra može se smatrati činjenica da je mnogo više od zlata. ali... Moguća nestašica srebra i poskupljenje srebra

Grubi proračuni su pokazali da je iz crijeva izvučeno više od 700 hiljada tona ovog plemenitog metala. I u budućnosti će velika potražnja za srebrom ostati stabilna u svijetu. Već postoji manjak srebra, što koči razvoj najnovijih tehnologija. Vjerovatno će se upotreba srebra smanjiti u budućnosti, jer će ograničene zalihe dovesti do tako visokih cijena da će se zamjene za srebro koristiti gdje god je to moguće. Može se zaključiti da je ulaganje i čuvanje novca u srebru isplativo, pouzdano i sigurno.

Srebro(lat. argentum), ag, hemijski element prve grupe Mendeljejevog periodnog sistema, atomski broj 47, atomska masa 107.868; bijeli metal, duktilan, dobro poliran. U prirodi je u obliku mješavine dva stabilna izotopa 107 ag i 109 ag; radioaktivnih izotopa, 110 ag je praktično važan (t 1/2 = 253 cym). S. je bio poznat u antičko doba (4. milenijum prije Krista) u Egiptu, Perziji i Kini.

Rasprostranjenost u prirodi. Prosječan sadržaj sumpora u zemljinoj kori (klarka) iznosi 7 · 10 -6% po težini. Nalazi se uglavnom na srednjim i niskim temperaturama hidrotermalne naslage, u zoni obogaćivanja sulfidnih naslaga, povremeno - u sedimentnim stijenama (među pješčanicima koji sadrže ugljičnu tvar) i placerima. Poznato je više od 50 minerala sumpora.U biosferi je sumpor uglavnom raspršen, au morskoj vodi njegov sadržaj je 3·10-8%. S. je jedan od najoskudnijih elemenata.

Fizička i hemijska svojstva. S. ima kubičnu rešetku usmjerenu na lice ( a= 4,0772 a na 20 °C). Atomski radijus 1,44 a, jonski radijus ag + 1,13 a. Gustina na 20 °C 10.5 g/cm 3, t t.t. 960,8 °C; t kip 2212 °C; toplota fuzije 105 kJ / kg (25,1 cal / g). S. ima najveću specifičnu električnu provodljivost među metalima 6297 sim / m (62,97 ohm -1(cm -1) na 25°C, toplotna provodljivost 407,79 uto/(m K) na 18°C ​​i refleksivnosti od 90-99% (na talasnim dužinama 100000-5000 a). Specifična toplota 234,46 j /(Kg K), specifični električni otpor 15.9 nom(m (1,59 mkom(cm) na 20°C. C. dijamagnetski sa atomskom magnetnom susceptibilnošću na sobnoj temperaturi - 21,56 · 10 -6, modul elastičnosti 76480 Mn/m 2 (7648 kgf / mm 2), zatezna čvrstoća 100 Mn/m 2 (10 kgf / mm 2), tvrdoća po Brinellu 250 Mn/m 2 (25 kgf / mm 2). Konfiguracija vanjskih elektrona atoma je ag 4d 10 5s 4.

S. pokazuje hemijska svojstva karakteristična za elemente 16. podgrupe Mendeljejevljevog periodnog sistema. U jedinjenjima je obično jednovalentan.

S. je na kraju elektrohemijskog niza napona, njegov normalni elektrodni potencijal ag u ag + + e - je 0,7978 v.

Na uobičajenim temperaturama ag ne stupa u interakciju sa o 2, n 2 i h 2. Pod djelovanjem slobodnih halogena i sumpora na površini sumpora nastaje zaštitni film od slabo topljivih halogenida i sulfidnog ag 2 s (sivo-crni kristali). Pod uticajem sumporovodika h 2 s u atmosferi, ag 2 s nastaje na površini srebrnih predmeta u obliku tankog filma, što objašnjava tamnjenje ovih predmeta. Sulfid se može dobiti djelovanjem sumporovodika na rastvorljive soli C. ili na vodene suspenzije njegovih soli. Rastvorljivost ag 2 s u vodi 2,48 10 -5 mol / L(25°C). Poznata su slična jedinjenja - selenid ag 2 se i telurid ag 2 te.

Stabilni oksidi su ag 2 o oksid i ago oksid. Dušikov oksid se formira na površini sumpora u obliku tankog filma kao rezultat adsorpcije kiseonika, koja se povećava sa povećanjem temperature i pritiska.

ag 2 o se dobija djelovanjem KOH na otopinu agno 3. Rastvorljivost ag 2 o u vodi - 0,0174 g / l... Suspenzija ag 2 o ima antiseptička svojstva. Na 200 ° C, sumpor dioksid se raspada. Vodik, ugljični monoksid, mnogi metali reduciraju ag 2 o u metalni ag. Ozon oksidira ag 2 o da bi nastao prije. Na 100°C, prije se raspada na elemente s eksplozijom. C. se rastvara u azotnoj kiselini na sobnoj temperaturi i formira agno 3. Vruća koncentrovana sumporna kiselina rastvara sumpor da bi se formirao sulfat ag 2 so 4 (rastvorljivost sulfata u vodi je 0,79% težinski na 20°C). S. se ne rastvara u aqua regia zbog stvaranja zaštitnog filma agci. U nedostatku oksidansa na uobičajenim temperaturama, hci, hbr, hi ne stupaju u interakciju sa C. zbog stvaranja zaštitnog filma od slabo topljivih halogenida na površini metala. Većina soli C., osim agno 3, agf, agcio 4, ima nisku rastvorljivost. S. formira kompleksna jedinjenja, uglavnom rastvorljiva u vodi. Mnogi od njih su od praktičnog značaja u hemijskoj tehnologiji i analitičkoj hemiji, na primer, kompleksni joni -, +, -.

Primanje. Većina sumpora (oko 80%) se slučajno dobija iz polimetalnih ruda, kao i iz ruda zlata i bakra. Prilikom vađenja S. iz ruda srebra i zlata, koristite metodu cijanizacija- rastvaranje S. u alkalnoj otopini natrijum cijanida uz pristup zraka:

2 ag + 4 na cn + 1 / 2O 2 + h 2 o = 2 na + 2naoh.

S. se izoluje iz dobijenih rastvora kompleksnih cijanida redukcijom cinkom ili aluminijumom:

2 - + zn = 2- +2 ag.

Otopina se topi iz rude bakra zajedno sa blister bakrom, a zatim se odvaja od anodnog mulja koji nastaje tokom elektrolitičkog prečišćavanja bakra. Prilikom prerade olovno-cinkovanih ruda, sumpor se koncentriše u olovnim legurama — grubom olovu, iz kojeg se ekstrahuje dodavanjem metalnog cinka, koji formira vatrostalno jedinjenje ag 2 zn 3 nerastvorljivo u olovu, koje ispliva na površinu olova. u obliku pjene koja se lako uklanja. Nadalje, da bi se odvojio cink od cinka, potonji se destilira na 1250 ° C. Ekstrahovan iz ruda bakra ili olovo-cinka, sumpor se legira (Dore legura) i podvrgava elektrolitičkoj rafinaciji.

Aplikacija. S. se uglavnom koristi u obliku legura: od njih se kovaju kovanice, izrađuju predmeti za domaćinstvo, laboratorijsko i stolno posuđe. C. pokrivaju radio komponente kako bi im dali bolju električnu provodljivost i otpornost na koroziju; u elektroindustriji se koriste srebrni kontakti. Za lemljenje titana i njegovih legura koriste se srebrni lemovi; U vakuumskoj tehnologiji, sumpor je konstrukcijski materijal.Metalni sumpor se koristi za izradu elektroda za srebro-cink i srebro-kadmijum baterije. Služi katalizator u anorganskoj i organskoj sintezi (na primjer, u oksidaciji alkohola u aldehide i kiseline, kao i etilena u etilen oksid). U prehrambenoj industriji srebrne mašine se koriste za pripremu voćnih sokova. S. joni u malim koncentracijama sterilišu vodu. Ogromne količine jedinjenja C. (agbr, agci, agl) koriste se za proizvodnju filmskih i fotografskih materijala.

S. I. Ginzburg.

Srebro u umjetnosti. Zbog svoje lijepe bijele boje i gipkosti u obradi, S. se od antičkih vremena koristi u umjetnosti. Međutim, čisti sumpor je previše mekan, pa mu se u izradi kovanica i raznih umjetničkih djela dodaju obojeni metali, najčešće bakar. Čekanje, livenje, filigranje, iskucavanje, upotreba emajla, niello, graviranje i pozlata su sredstva za obradu i ukrašavanje predmeta od njega.

Visoka kultura umjetničke obrade S. karakteristična je za umjetnost helenističkog svijeta, starog Rima, starog Irana (posude iz doba Sasanida, III do VII vijeka), i srednjovjekovne Evrope. Raznolikost oblika, ekspresivnost silueta, te umijeće figurativnog i ornamentalnog utiskivanja i lijevanja odlikuju se proizvodi iz šivanja koje su stvarali majstori renesanse i baroka (B. Cellini u Italiji, zlatari iz porodice Jamnitzer, Lenker, Lambrecht i drugi u Njemačkoj). U 18. i ranom 19. vijeku. vodeća uloga u proizvodnji srebrnog posuđa prelazi na Francusku (C. Ballen, T. Germain, R. J. Auguste i drugi). U umetnosti 19-20 veka. preovlađujuća moda za nepozlaćeno srebro; Među tehničkim metodama dominira livenje, a šire se mašinske metode obrade. U ruskoj umetnosti 19. - ranog 20. veka. ističu se proizvodi firmi Grachevs, P.A.Ovchinnikov, P.F.Sazikov, P.K. Faberge, I.P. Hlebnikov. Kreativni razvoj tradicije nakitne umjetnosti prošlosti, želja da se u potpunosti otkriju dekorativni kvaliteti S. karakteristični su za sove. proizvodi iz S., među kojima istaknuto mjesto zauzimaju djela narodnih zanatlija.

G.A. Markov.

Srebro u telu. S. je stalna komponenta biljaka i životinja. Njegov sadržaj je u prosjeku 0,025 u morskim biljkama. mg za 100 G suve materije, u zemljištu - 0,006 mg; kod morskih životinja - 0,3-1,1 mg, na kopnu - u tragovima (10 -2 -10 -4 mg). Kod životinja se nakuplja u nekim endokrinim žlijezdama, pigmentnoj membrani oka, u eritrocitima; izlučuje se uglavnom fecesom. S. u organizmu stvara komplekse sa proteinima (krvni globulini, hemoglobin itd.). Blokiranje sulfhidrilne grupe učestvujući u formiranju aktivnog centra enzima, S. izaziva inhibiciju potonjeg, posebno inaktivira aktivnost adenozin trifosfataze miozin... Biološka uloga S. nije dovoljno proučavana. Kod parenteralne primjene S. se fiksira u zonama upale; u krvi se veže uglavnom za serumske globuline.

Yu. I. Raetskaya.

Preparati S. imaju antibakterijsko, adstringentno i kauterizirajuće dejstvo, što je povezano sa njihovom sposobnošću da remete enzimske sisteme mikroorganizama i talože proteine. U medicinskoj praksi najčešće se koristi srebrni nitrat, collargol, protargol (u istim slučajevima kao i kolargol); baktericidni papir (porozni papir impregniran nitratom i sumpornim hloridom) koristi se za male rane, ogrebotine, opekotine itd.

Ekonomski značaj. U uslovima robne proizvodnje, S. je obavljao funkciju univerzalnog ekvivalenta uz zlato i stekao, kao i ovaj drugi, posebnu upotrebnu vrednost – postao je novac... „Zlato i srebro po svojoj prirodi nisu novac, već novac po prirodi – zlato i srebro“ (K. Marx, u knjizi: K. Marx i F. Engels, Soch., 2. izdanje, tom 13, str. 137). Robni svijet izdvojio je novac kao novac jer posjeduje svojstva koja su bitna za monetarna dobra: homogenost, djeljivost, očuvanost, prenosivost (visoka cijena uz malu zapreminu i težinu) i lako se obrađuje.

U početku je S. kružio u obliku ingota. U zemljama Drevnog Istoka (Asirija, Babilon i Egipat), kao i u Grčkoj i Rimu, zlato je bilo široko rasprostranjen monetarni metal zajedno sa zlatom i bakrom. U starom Rimu, kovanje novca iz S. počelo je u 4. i 3. veku. BC NS. Kovanje prvih starog ruskog novca iz S. počelo je u IX-X veku.

Tokom ranog srednjeg vijeka preovladavalo je kovanje zlatnika. Od 16. veka. Zbog nestašice zlata, ekspanzije iskopavanja zlata u Evropi i njegovog priliva iz Amerike (Peru i Meksiko), zlato je postalo glavni monetarni metal u evropskim zemljama. U eri primitivne akumulacije kapitala postojalo je srebro monometalizam ili bimetalizam... Zlatni i srebrni novac kružio je po stvarnoj vrijednosti plemenitog metala koji se u njima nalazi, a odnos vrijednosti između ovih metala razvijao se spontano, pod utjecajem tržišnih faktora. Krajem 18. - početkom 19. vijeka. sistem paralelne valute zamenjen je sistemom dvostruke valute, u kojem je država zakonski uspostavila obavezni odnos zlata i C. Međutim, ovaj sistem se pokazao izuzetno nestabilnim, jer je u uslovima spontanog delovanja zakona vrijednosti, neminovno je nastao nesklad između tržišne i fiksne vrijednosti zlata i C. Krajem 19.st. cijena zlata je naglo pala kao rezultat poboljšanja metoda njegovog vađenja iz polimetalnih ruda (1870-ih i 1880-ih godina odnos vrijednosti zlata i zlata bio je 1:15-1:16, početkom 20. vijeka već je bilo 1:38 1:39). Rast svjetske proizvodnje zlata ubrzao je proces izbacivanja depresiranog zlata iz opticaja. U poslednjoj četvrtini 19. veka. zlatni monometalizam postao je široko rasprostranjen u kapitalističkom svijetu. U većini zemalja svijeta, izbacivanje srebrne valute zlatom okončano je početkom 20. vijeka. Srebrna valuta je opstala do sredine 30-ih godina. 20ti vijek u nizu zemalja Istoka (Kina, Iran, Avganistan, itd.). Odlaskom ovih zemalja od srebrnog monometalizma, srebro je izgubilo značaj kao valutni metal. U industrijski razvijenim kapitalističkim zemljama kovanica se koristi samo za kovanje sitnog novca.

Rast upotrebe sumpora u tehničke svrhe, u stomatologiji, medicini, a takođe i u proizvodnji nakita nakon Drugog svetskog rata (1939–45), u uslovima zaostajanja proizvodnje sumpora od potreba tržišta, uzrokovao njen nedostatak. Prije rata, oko 75% minirane S. godišnje se koristilo u novčane svrhe. U periodu 1950-65, ova brojka je pala u prosjeku na 50%, au narednim godinama nastavila je da opada i iznosila je samo 5% u 1971. Mnoge zemlje su prešle na korištenje legura bakra i nikla kao monetarnog materijala. Iako su srebrni novčići i dalje u opticaju, kovanje novih kovanica od srebra zabranjeno je u mnogim zemljama, au nekim zemljama značajno je smanjen njegov sadržaj u kovanicama. U SAD, na primjer, prema zakonu o kovanju kovanog novca, usvojenom 1965. godine, oko 90% kovanog novca, koji je nekada išao za kovanje novca, izdvojeno je za druge svrhe. Sadržaj C. u novcu od 50 centi smanjen je sa 90 na 40%, a kovanice od 10 i 25 centi, koje su ranije sadržavale 90% C., kovaju se bez primjesa C. Novi novčići iz S. kovani su u vezi sa raznim događajima za pamćenje (olimpijske igre, godišnjice, memorijali, itd.).

Početkom 70-ih. Glavni potrošači srebra bile su sljedeće industrije: proizvodnja nakita (posuđe i anodizirani predmeti), elektro i elektronska industrija, te filmska i foto industrija.

Za tržište S. 60-ih i ranih 70-ih. karakteriše povećanje cena sumpora i sistematski višak potrošnje sumpora u odnosu na proizvodnju primarnog metala. Deficit je u velikoj mjeri nadoknađen na račun sekundarnog metala, posebno dobivenog topljenjem kovanog novca.

L. M. Raitsin.

Lit .: Remy G., Kurs neorganske hemije, trans. od toga, t. 1, M., 1963; Plaksin IN, Metalurgija plemenitih metala, M., 1958; Kratka hemijska enciklopedija, tom 4, M., 1965; Maksimov M. M., Ogled o srebru, M., 1974; Postnikova-Loseva M. M., Ruska nakitna umetnost, njeni centri i majstori, M., 1974; veza e. M., eine kunst-und kulturgeschich-te des silbers, b. - fr./m. - w., 1968.

preuzmi sažetak

Srebro (CAS broj: 7440-22-4) je duktilni plemeniti metal srebrno-bijele boje. Označen je simbolom Ag (latinski Argentum). Srebro se, kao i zlato, smatra rijetkim plemenitim metalom. Međutim, od plemenitih metala, on je najrašireniji u prirodi.

Prema periodičnom sistemu hemijskih elemenata D.I.Mendelejeva, srebro pripada 11. grupi (prema zastareloj klasifikaciji - bočna podgrupa prve grupe), petom periodu, sa atomskim brojem 47.

Srebro je dobilo ime od sanskritske riječi "argenta", što znači "svjetlost". Od riječi argent dolazi latinsko "argentum". Svjetlosni sjaj srebra donekle podsjeća na mjesečevu svjetlost, pa se u alhemijskom periodu razvoja hemije često povezivao s Mjesecom i označavao Mjesečevim znakom.

Poznate su i dokumentovane činjenice o pronalaženju ogromnih grumenova srebra. Tako je, na primjer, 1477. godine u rudniku Svetog Đorđa otkriven grumen srebra težak 20 tona. U Danskoj, u Muzeju u Kopenhagenu, nalazi se grumen težak 254 kg, otkriven 1666. godine u norveškom rudniku Kongsberg. Srebrna formacija iz vena, otkrivena u Kanadi 1892. godine, bila je ploča duga 30 metara i teška 120 tona. Međutim, treba napomenuti da je srebro hemijski aktivnije od zlata, pa je stoga manje uobičajeno u svom prirodnom obliku.

Nalazišta srebra se dijele na prave srebrne rude (sadržaj srebra iznad 50%) i složene polimetalne rude obojenih i teških metala (sadržaj srebra do 10-15%). Složena ležišta obezbjeđuju 80% proizvodnje. Glavna nalazišta takvih ruda koncentrisana su u Meksiku, Kanadi, Australiji, Peruu, SAD-u, Boliviji i Japanu.

Fizička svojstva srebra

Prirodno srebro se sastoji od dva stabilna izotopa 107Ag (51,839%) i 109Ag (48,161%); poznato je i više od 35 radioaktivnih izotopa i izomera srebra, od kojih je 110Ag praktično važan (T poluživot = 253 dana).

Srebro je neobično duktilan metal. Dobro je poliran, dajući metalu posebnu svjetlinu, rezan, uvijen. Valjanjem se mogu dobiti limovi debljine do 0,00025 mm. Iz 30 grama može se izvući žica duga više od 50 kilometara. Tanka srebrna folija je ljubičasta u prolaznoj svjetlosti. Po svojoj mekoći, ovaj metal je između zlata i bakra.

Srebro je bijeli sjajni metal sa kubičnom rešetkom usmjerenom na lice, a = 0,4086 nm.
Gustina 10,491 g/cm3.
Tačka topljenja 961,93 °C.
Tačka ključanja 2167 °C.
Srebro ima najveću specifičnu električnu provodljivost među metalima od 6297 sim/m (62,97 ohm-1 cm-1) na 25°C.
Toplotna provodljivost od 407,79 W/(m K.) na 18°C.
Specifična toplota 234,46 J / (kg K).
Specifični električni otpor 15,9 nom m (1,59 mkom cm) na 20 °C.
Srebro je dijamagnetno sa atomskom magnetskom osetljivošću na sobnoj temperaturi od -21,56 10-6.
Modul elastičnosti 76480 Mn / m2 (7648 kgf / mm2).
Vlačna čvrstoća 100 Mn / m2 (10 kgf / mm2).
Tvrdoća po Brinellu 250 Mn/m2 (25 kgf/mm2).
Konfiguracija vanjskih elektrona atoma Ag je 4d105s1.
Stepen refleksije srebra u infracrvenom opsegu je 98%, au vidljivom dijelu spektra - 95%.
Lako se legira sa mnogim metalima; mali dodaci bakra čine ga tvrđim, pogodnim za proizvodnju raznih proizvoda.

Hemijska svojstva srebra

Čisto srebro je stabilno na zraku na sobnoj temperaturi, ali samo ako je zrak čist. Ako zrak sadrži barem mali postotak sumporovodika ili drugih hlapljivih sumpornih spojeva, tada srebro potamni.
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O

Kada se zagrije na 170 ° C, njegova površina je prekrivena Ag2O filmom. Ozon u prisustvu vlage oksidira srebro u više okside AgO ili Ag2O3.

Srebro se otapa u koncentrovanoj dušičnoj i sumpornoj kiselini:
3Ag + 4HNO3 (30%) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (konc.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
Srebro se ne otapa u aqua regia zbog stvaranja zaštitnog AgCl filma. U nedostatku oksidansa na uobičajenim temperaturama, HCl, HBr, HI također ne stupaju u interakciju s njim zbog stvaranja zaštitnog filma od slabo topljivih halogenida na površini metala.

Ag se otapa u željeznom hloridu, koji se koristi za jetkanje:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Takođe se lako rastvara u živi, ​​formirajući amalgam (tečna legura žive i srebra).
Slobodni halogeni lako oksidiraju Ag u halide:
2Ag + I2 = 2AgI
Međutim, na svjetlu se ova reakcija preokreće i srebrni halogenidi (osim fluorida) se postepeno razgrađuju.

Kada se alkalije dodaju rastvorima soli srebra, taloži se Ag2O oksid, jer je AgOH hidroksid nestabilan i razlaže se na oksid i vodu:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Kada se zagrije, Ag2O oksid se razlaže u jednostavne tvari:
2Ag2O = 4Ag + O2-
Ag2O stupa u interakciju s vodikovim peroksidom na sobnoj temperaturi:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2.

Srebro nema direktnu interakciju sa vodonikom, azotom i ugljenikom. Fosfor na njega djeluje samo na temperaturi crvene topline uz stvaranje fosfida. Kada se zagrije sa sumporom, Ag lako stvara Ag2S sulfid.

Biološka svojstva srebra

Srebro ulazi u ljudski organizam sa vodom i hranom u neznatnim količinama – oko 7 mikrograma dnevno. Takav fenomen kao što je nedostatak srebra još nije nigdje opisan. Nijedan od ozbiljnih naučnih izvora ne klasifikuje srebro kao vitalni bioelement. U ljudskom tijelu ukupan sadržaj ovog plemenitog metala iznosi nekoliko desetina grama. Njegova fiziološka uloga je nejasna.

Vjeruje se da su male količine srebra korisne za ljudski organizam, a velike su opasne. Dugogodišnjim radom sa srebrom i njegovim solima, kada dugo uđu u organizam, ali u malim dozama, može se razviti neobična bolest - argirija. Srebro koje ulazi u organizam, akumulira se u koži i sluzokožama, daje im sivo-zelenu ili plavkastu boju.

Argirija se razvija vrlo sporo, njeni prvi znakovi pojavljuju se nakon 2-4 godine neprekidnog rada sa srebrom, a snažno potamnjenje kože uočava se tek nakon desetljeća. Kada se jednom pojavi, argirija ne nestaje, a koži nije moguće vratiti prethodnu boju. Pacijent s argirijom možda neće osjetiti nikakve bolne senzacije ili poremećaje zdravlja. Kod argirije nema zaraznih bolesti: srebro ubija sve bakterije koje izazivaju bolesti koje uđu u tijelo.

Jedinjenja srebra su toksična. Kada velike doze njegovih rastvorljivih soli uđu u organizam, dolazi do akutnog trovanja, praćenog nekrozom sluznice gastrointestinalnog trakta. Prva pomoć u slučaju trovanja je ispiranje želuca rastvorom natrijum hlorida NaCl, pri čemu se stvara nerastvorljivi AgCl hlorid koji se izlučuje iz organizma.

Srebro je baktericidno, pri 40-200 μg/l bakterije koje nisu spore umiru, a u većim koncentracijama spore. Prema važećim ruskim sanitarnim standardima, srebro je klasifikovano kao veoma opasna supstanca i njegova maksimalna dozvoljena koncentracija u vodi za piće je 0,05 mg/l.

Magična svojstva srebra

U srednjem vijeku, srebro je bilo obdareno mističnim osobinama, sposobnošću zaštite od zlih sila, posebno od demona i vampira, te iscjeljivanja od bolesti. Ako je na osobi potamnilo srebro, tada su mu bile predviđene bolesti.

Vjerovalo se da ovaj čisti "lunarni" (srebro se oduvijek povezuje sa Mjesecom) metal ima sposobnost da liječi bolesti, podmlađuje, upija sve negativno.

Napredak nauke je dokazao da baktericidna svojstva srebra zapravo poboljšavaju zdravlje i ubrzavaju oporavak, a potamnjenje ovog metala ukazuje na snažnu promjenu acidobazne ravnoteže u ljudskom tijelu, što je znak lošeg zdravlja.

U zajedničkoj evropskoj tradiciji, srebro je „ženski“ metal, za razliku od „muškog“ i energičnog, sunčanog zlata. Zlato je simbol moći, srebro je mudrost.

Istorija srebra

Srebro je poznato čovječanstvu od davnina. To je zbog činjenice da se u to vrijeme često nalazio u svom izvornom obliku - nije se morao topiti iz ruda.
Vjeruje se da su prva nalazišta srebra bila u Siriji, odakle je metal dopremljen u Egipat.
U VI - V veku pre nove ere. NS. centar vađenja srebra preselio se u Lavrijske rudnike u Grčkoj.
U IV - I veku pre nove ere. NS. lideri u proizvodnji srebra bili su Španija i Kartagina.
U II - XIII veku bilo je mnogo rudnika širom Evrope, koji su se postepeno iscrpljivali.

Razvoj Amerike doveo je do otkrića najbogatijih nalazišta srebra u Kordiljerima. Meksiko postaje njegov glavni izvor.

U Rusiji je prvo srebro istopilo u julu 1687. godine ruski rudar Lavrenty Neygart iz ruda Argunskog ležišta. Godine 1701. izgrađena je prva topionica srebra u Transbaikaliji, koja je 3 godine kasnije počela stalno topiti srebro.

Kopanje srebra

Danas se u Rusiji godišnje iskopa 550 - 600 tona srebra. Ovo nije mnogo: 50 puta više plemenitog metala se kopa u Peruu; Meksiko, Čile i Kina otišli su nedaleko od Perua. Na planetarnom nivou, godišnja proizvodnja srebra procjenjuje se na dvadeset hiljada tona. Istražene rezerve srebra ne prelaze 600 hiljada tona.

Dobivanje srebra

Za dobijanje srebra trenutno se koristi ispiranje cijanidom. U ovom slučaju nastaju njegovi kompleksni cijanidi rastvorljivi u vodi:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S.
Da bi se vaga pomaknula udesno, kroz nju se propušta zrak. U ovom slučaju sulfidni joni se oksidiraju u tiosulfatne jone (S2O32– joni) i sulfatne jone (SO42– joni).
Ag se izoluje iz rastvora cijanida sa cinkovom prašinom:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
Da bi se dobilo srebro vrlo visoke čistoće (99,999%), podvrgava se elektrohemijskom rafiniranju u azotnoj kiselini ili rastvaranju u koncentrovanoj sumpornoj kiselini. U tom slučaju srebro prelazi u rastvor u obliku Ag2SO4 sulfata. Dodatak bakra ili željeza uzrokuje taloženje metalnog srebra:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.

SREBRNE LEGURE

Prema Uredbi Vlade Ruske Federacije "O postupku odobravanja i brendiranja proizvoda od plemenitih metala", prihvaćeni su sljedeći uzorci legura srebra: 999, 960, 925, 916, 875, 800 i 720.

Čistoća srebra znači omjer plemenitog metala i ligature. Glavna legura je metal koji se dodaje leguri srebra kako bi se poboljšala njena fizička svojstva. Kao takva ligatura najčešće se koristi bakar, ali se mogu koristiti i drugi metali: nikl, kadmijum, aluminijum i cink.

Za određivanje omjera srebra i ligature u Rusiji i nizu evropskih zemalja, usvojen je metrički sistem koji određuje omjer srebra i 1000 jedinica legure. Prema ovom sistemu, 925 sterling srebra znači da ima 925 jedinica ovog plemenitog metala na 1000 jedinica legure, odnosno da će u 1 kg legure biti 925 grama čistog srebra.
Primer obeležavanja proizvoda od srebra: SrM 925 (legura 92,5% srebra i 7,5% bakra).

Najčišće srebro 999 koristi se samo za proizvodnju ingota i srebrnih kolekcijskih kovanica, jer je srebro u svom čistom obliku izuzetno mekan metal, koji nije pogodan ni za izradu nakita.

Legura srebra 960. U pogledu kvaliteta i mehaničkih svojstava, praktično se ne razlikuje od čistog srebra. Koristi se u nakitu za izradu finih, visoko umjetničkih predmeta.

Legura 925 sterling srebra se takođe naziva "standardno srebro". Ima plemenitu srebrno-bijelu boju i visoka antikorozivna i mehanička svojstva. Široko se koristi u nakitu za izradu raznih vrsta nakita.

Legura 916 se zasluženo smatra dobrim srebrnim posuđem. Upravo se ova legura koristi za izradu kompleta ukrašenih emajlom ili pozlatom.

Legura 875 srebra koristi se u industrijskoj proizvodnji nakita. Zbog velike tvrdoće, teže se obrađuje od prethodnih legura.

Legura srebra 830 razlikuje se od prethodne samo u postotku sadržaja srebra - najmanje 83%. U pogledu tehničkih, mehaničkih svojstava i obima primjene, malo se razlikuje od uzorka 875.

Legura 800 srebra. Jeftiniji od opisanih legura, ima primetnu žućkastu boju i nisku otpornost na zrak. Duktilnost ove legure je znatno niža od one gore navedene. Od pozitivnih kvaliteta treba istaknuti visoka svojstva livenja, što ga čini mogućim za proizvodnju pribora za jelo.

Legura srebra 720. Ima mnoga negativna svojstva: vatrostalnost, svijetlo žućkastu boju, nisku plastičnost, tvrdoću. Koristi se samo u industriji.

PRIMJENA SREBRA

Zbog svojih jedinstvenih svojstava: visokog stepena električne i toplotne provodljivosti, refleksivnosti, osetljivosti na svetlost, itd. - srebro ima veoma širok spektar primene. Koristi se u elektronici, elektrotehnici, nakitu, fotografiji, preciznoj instrumentaciji, raketnoj tehnici, medicini, za zaštitne i ukrasne premaze, za izradu kovanica, medalja i drugih prigodnih predmeta. Područja primjene srebra se stalno šire, a njegova upotreba nisu samo legure, već i hemijska jedinjenja.

Trenutno se oko 35% ukupnog proizvedenog srebra troši na proizvodnju filmova i fotografskih materijala.
20% oblika legura koristi se za proizvodnju kontakata, lemova, provodnih slojeva u elektrotehnici i elektronici.
20 - 25% proizvedenog srebra koristi se za proizvodnju srebrno-cink baterija.
Ostatak plemenitog metala koristi se u nakitu i drugim industrijama.

Upotreba srebra u industriji

Srebro ima najveću električnu provodljivost, toplotnu provodljivost i otpornost na oksidaciju kiseonika u normalnim uslovima. Stoga se široko koristi za kontakte električnih proizvoda, na primjer, relejne kontakte, lamele, kao i za višeslojne keramičke kondenzatore, u mikrovalnoj tehnologiji kao premaz unutrašnje površine valovoda.

Bakarno-srebrni lemovi PSr-72, PSr-45 i drugi se koriste za lemljenje raznih kritičnih spojeva, uključujući različite metale.

Velika količina srebra se konstantno troši za proizvodnju srebro-cink i srebro-kadmijum akumulatora, koje imaju veoma visoku gustoću energije i veliku potrošnju energije i sposobne su da isporuče veoma velike struje na opterećenje sa malim unutrašnjim otporom.

Srebrni halogenidi i srebrni nitrat se koriste u fotografiji zbog svoje visoke fotoosjetljivosti.
Srebrni jodid se koristi za kontrolu klime („raspršivanje oblaka“).

Koristi se kao premaz za visoko reflektirajuća ogledala (aluminij se koristi u konvencionalnim ogledalima).

Srebro se koristi kao aditiv (0,1-0,4%) olovu za odbacivanje provodnika pozitivnih ploča specijalnih olovno-kiselinskih baterija (veoma dug vek trajanja (do 10-12 godina) i mali unutrašnji otpor).

Kao katalizator u reakcijama oksidacije, na primjer u proizvodnji formaldehida iz metanola i epoksida iz etilena.

Srebrni hlorid se koristi u srebro-hlorid-cink baterijama, kao i premazima na nekim radarskim površinama. Osim toga, u infracrvenoj optici koristi se srebrni hlorid, koji je providan u infracrvenom zračenju.

Koristi se kao katalizator u filterima za gas maske.

Srebrni fosfat se koristi za topljenje specijalnog stakla koje se koristi za dozimetriju zračenja. Približan sastav takvog stakla: aluminijum fosfat - 42%, barijum fosfat - 25%, kalijum fosfat - 25%, srebro fosfat - 8%.

Monokristali srebrnog fluorida koriste se za generiranje laserskog zračenja s talasnom dužinom od 0,193 μm (ultraljubičasto zračenje).

Srebrni acetilenid (karbid) se rijetko koristi kao snažan inicirajući eksploziv (detonatori).

Srebrni permanganat, kristalni tamno ljubičasti prah, rastvorljiv u vodi; koristi se u gas maskama. U nekim posebnim slučajevima srebro se koristi i u suvim elektrohemijskim ćelijama sledećih sistema: hlor-srebrni element, brom-srebrni element, jod-srebrni element.

Upotreba srebra u medicini

Koristi se kao dezinfekciono sredstvo, uglavnom za dezinfekciju vode. Ograničeno se koristi u obliku soli (srebrni nitrat) i koloidnih otopina (protargol i kolargol) kao adstringens.
Srebro je registrovano kao aditiv za hranu E174.
Za male rane, ogrebotine i opekotine koristi se baktericidni papir natopljen nitratom i srebrnim kloridom.
Srebro potiče resorpciju tumora, aktivira proces oporavka organa nakon bolesti.
Srebrne ploče, nanesene na područje debelog crijeva, aktiviraju njegov rad i poboljšavaju peristaltiku.

Upotreba srebra u industriji nakita

Srebro je poznato kao materijal za nakit više od šest milenijuma. Argentum je najbijeli od plemenitih metala, a ovaj kvalitet se aktivno koristi u izradi nakita. Neutralna boja ovog metala se odlično slaže sa crnom, za nju prirodna - kada oksidira, srebro potamni, a kombinacija bijelog i pocrnjenog srebra je vrlo efektna. To je materijal za tanki, delikatni klasični nakit, kao i za tradicionalne filigranske predmete, za velike etno narukvice i prstenje i za ultramoderne dizajnerske novitete. Srebro na najbolji način čuva forme tradicionalne umjetnosti, dok služi kao materijal i poligon za hrabre kreativne eksperimente. Srebro je materijal u kojem veliki ukrasi u nacionalnom stilu izgledaju najimpresivnije.

Srebrni nakit je znak ukusa, idealan dodatak svakom odjevnom komadu, kako formalnom, tako i neformalnom. Izgledaju sjajno i sami i u leguri sa zlatom ili platinom. Diskretno plemstvo koje izdvaja srebrni nakit najbolje je naglašeno uvrštavanjem dragog kamenja, bilo da se radi o tirkizu, topazu ili safiru.

ULAGANJE U SREBRO

Ovaj plemeniti metal se često koristi kao način ulaganja. Investitori koriste srebro da diverzifikuju svoje rizike, ali trgovački ugovori za to zahtevaju mnogo ulaganja.

Srebro se može kupiti u tegli u obliku dragocjenih poluga različite težine. Najbolje je skladištiti poluge u banci tako što ćete iznajmiti posebnu ćeliju. Dakle, nećete preplatiti porez. Ulaganje u srebro kroz kupovinu poluga je atraktivno u smislu da se možete osjećati kao pravi vlasnik plemenitog metala. Ovakav način ulaganja u srebro preporučuju investitori koji su sigurni u aktivan rast cijena ovog metala.

Investicioni novčići se mogu kupiti i od banaka. Nemojte brkati obične kolekcionarske kovanice sa investicionim kovanicama. Kolekcionarski novčići su jako precijenjeni, što je daleko od stvarne cijene metala. Investicioni novčići kreirani su posebno za potrebe ulaganja u plemenite metale. Takođe je bolje da ih ne vadite iz banke, već da ih stavite u ćeliju.

OMC je bezlični metalni račun, u smislu troškova, najatraktivniji način ulaganja u srebro. Ovdje morate platiti samo porez na dobit nakon prodaje. Glavni nedostatak je što takvi računi nisu uvijek pokriveni pravim metalom, a banke mogu postaviti bilo koju cijenu koja je daleko od stvarnog stanja na tržištu plemenitih metala, posebno ako cijena srebra naglo poraste (što je moguće, prema nekim analitičarima).

Još jedan atraktivan način za unosnu investiciju je kupovina dionica kompanija koje se bave iskopavanjem srebra.

Nema potrebe ulagati u srebrni nakit ako nije umjetničko djelo. Cijena ovih ukrasa je vrlo visoka, a možete ih prodati samo za staro.

Brza pretraga teksta

Bijeli plemeniti metal

Srebro spada u grupu najstarijih metala. Čovječanstvu je poznat oko 6 hiljada godina. Zatim je pronađen na teritoriji zapadne Azije. Takvo rano upoznavanje osobe sa srebrom posljedica je nalaza srebra u obliku grumenova, ponekad prilično velike veličine. Nije moralo biti iskopano iz rude.

Postoji legenda o prvom otkriću metala. Tokom lova, lovac koji je služio na kraljevskom dvoru vezao mu je konja i ostavio ga dugo samog. Konj je dugo tukao kopitom na istom mjestu. Kao rezultat toga, iskopao sam malu rupu iz koje se vidio bijeli komad nepoznatog porijekla. Događaji su se odigrali 968. godine, za vrijeme vladavine kralja Otona I Velikog, koji je postavio prvi rudnik na tom mjestu.

Dugo se vjerovalo da je bijeli metal skuplji od zlata. Najdrevnije mjesto vađenja srebra je Sardinija, gdje je metal poznat još od eneolita.

Latinski naziv za metal - Argentum dolazi od indoevropskog korijena.

Hemijski sastav

U Mendeljejevljevom periodnom sistemu ima naziv Argentum (Ag), atomski broj - 47, atomska masa - 107,8682, sastoji se od dva izotopa: 107Ag, 109Ag, period - 5, grupa - 11.

Argentum se ne rastvara niti reaguje sa drugim elementima. Izuzeci su:

• Dušična kiselina;
• željezni klorid;
• živa (za formiranje amalgama);

Srebro se ne otapa u hlorovodoničnim i sumpornim kiselinama, međutim, pod određenim uslovima, to se može dogoditi. Srebro se može otopiti u koncentratu sumporne kiseline kada je izloženo visokim temperaturama. I takođe u prisustvu slobodnog kiseonika u hlorovodoničkoj kiselini.

Srebro nije osjetljivo na kisik.

Struktura kristalne rešetke srebra je kubna sa centriranjem lica. Parametri - 486 Å.

Fizička svojstva srebra

Srebro ima visoku duktilnost, što mu omogućava da se razvalja do debljine od 0,00025 mm. Zbog svoje boje i sjaja, ima dobru sklonost poliranju.

Osnovna fizička svojstva Argentuma:

- ρ = 10,491 g / cm3;

• Tačka topljenja - 961,93 ᵒS;
• Tačka ključanja - 2167 ᵒS;
• Toplotna provodljivost - 407,79 W / m × K;
• Tvrdoća po Mohsovoj skali - 2,5-3

Srebro se široko koristi u mnogim industrijama zbog svoje električne i toplinske provodljivosti.

Njegova upotreba je nezamjenjiva u proizvodnji kontakata za elektrotehniku, za lemljenje raznih metala.

Među stvarima bez kojih savremeni čovjek ne može su baterije za razne uređaje. Takođe se prave od argentuma sa dodatkom cinka i kadmija.

Metal se koristi za prskanje raznih površina. Na primjer, u proizvodnji ogledala.

U industriji se koristi kao katalizator, na primjer, u proizvodnji metanol formaldehida. Koristi se i kao katalizator za gasne filtere.

Argentum jodid - alat za kontrolu vremena, ako treba da "gurnete oblake".

Argentum hlorid je neophodan za proizvodnju infracrvene optike.

Osim toga, metal je veoma tražen u medicini, u proizvodnji kovanica, u nakitu.

Kopanje srebra

Naučnici se slažu da je iskopavanje bijelog plemenitog metala u Rusiji počelo pod Petrom I. Iskopavanje je vršeno na Uralu i Altaju.

Danas se plemeniti metal kopa u više od 20 regiona naše zemlje. Najveće rezerve se nalaze u Magadanskoj oblasti (19,4 hiljade tona), na Krasnojarskom teritoriju (16,2 hiljade tona), u regionu Čita (16 hiljada tona), u Republici Saha (10,1 hiljada tona), u Republici Burjatiji (9 hiljada tona).

Oko 80% iskopanog srebra koristi industrija, ostatak koristi nakit. Najpopularnije metode rudarenja koje se koriste širom svijeta su cijanidacija i amalgamacija.

Prema grubim procjenama, ukupna količina srebra u svijetu je 512 tona. Lideri po rezervama su:

• Peru;
• Čile;
• Poljska;
• Australija.

Umjetno srebro

Rezerve Argentuma na Zemlji koje su dostupne za rudarenje nisu toliko bogate, pa ima smisla vještački sintetizirati ovaj plemeniti metal. Nasuprot tome, postoje i laboratorijske metode i metode za kućnu sintezu Argentum kristala.

Srebro se može sintetizirati uzgojem kristala Argentum. Takav metal će biti analogan sadašnjosti. Možete uzgajati kristal elektrolizom. Rezultat je čisto srebro. Ovako dobiveni metal po svojim fizičkim svojstvima gotovo je identičan prirodnom.