ՍԱՀՄԱՆՈՄ

Արծաթագույն- Պարբերական աղյուսակի քառասունյոթերորդ տարրը: Նշանակումը Ag է լատիներեն «argentum» - ից: Հինգերորդ շրջանում գտնվող IB խումբը: Անդրադառնում է մետաղներին: Միջուկի լիցքը 47 է:

Արծաթը շատ ավելի քիչ տարածված է բնության մեջ, քան, օրինակ, պղինձը; Երկրի ընդերքում դրա պարունակությունը 10 -5% է (զանգված.): Որոշ վայրերում (օրինակ ՝ Կանադայում) արծաթը հանդիպում է հայրենի նահանգում, սակայն արծաթի մեծ մասը դրա միացություններից է: Արծաթի ամենակարևոր հանքաքարը արծաթի փայլն է, կամ ագրենիտը ՝ Ag 2 S.

Որպես անմաքուրություն, արծաթը առկա է գրեթե բոլոր պղնձի և հատկապես կապարի հանքերում: Բոլոր արդյունահանվող արծաթի մոտ 80% -ը ստացվում է այդ հանքաքարերից:

Մաքուր արծաթը շատ փափուկ, մածուցիկ մետաղ է (նկ. 1), այն ավելի լավ է տանում ջերմությունն ու էլեկտրական հոսանքը, քան բոլոր մետաղները:

Արծաթը ցածր ակտիվ մետաղ է: Օդի մթնոլորտում այն ​​չի օքսիդանում ոչ սենյակային ջերմաստիճանում, ոչ էլ տաքացնելիս: Արծաթե առարկաների հաճախակի նկատվող սևացումը մակերևույթի վրա սև արծաթի սուլֆիդ Ag 2 S ձևավորման արդյունք է:

Բրինձ 1. Արծաթագույն: Արտաքին տեսք:

Արծաթի ատոմային և մոլեկուլային քաշը

ՍԱՀՄԱՆՈՄ

Նյութի հարաբերական մոլեկուլային քաշը(M r) մի թիվ է, որը ցույց է տալիս, թե տվյալ մոլեկուլի զանգվածը քանի անգամ է ավելի մեծ, քան ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12 -ը, և տարրի հարաբերական ատոմային զանգվածը(A r) - քիմիական տարրի ատոմների միջին զանգվածը քանի՞ անգամ է ածխածնի ատոմի զանգվածի 1/12 -ից ավելին:

Քանի որ ազատ վիճակում արծաթը գոյություն ունի միատոմիկ Ag մոլեկուլների տեսքով, նրա ատոմային և մոլեկուլային զանգվածների արժեքները համընկնում են: Նրանք հավասար են 107.8682 -ի:

Արծաթի իզոտոպներ

Հայտնի է, որ բնության մեջ արծաթը կարելի է գտնել 107 Ag և 109 Ag երկու կայուն իզոտոպների տեսքով: Նրանց զանգվածային համարները համապատասխանաբար 107 և 109 են: Արծաթի 107 Ag իզոտոպի ատոմի միջուկը պարունակում է քառասունյոթ պրոտոն և վաթսուն նեյտրոն, իսկ 109 Ag իզոտոպից `պրոտոնների և վաթսուներկու նեյտրոնների այս թիվը:

Գոյություն ունեն արծաթի արհեստական ​​անկայուն իզոտոպներ ՝ 93-ից 130 զանգվածային համարներով, ինչպես նաև միջուկների երեսունվեց իզոմերային վիճակ, որոնցից ամենաերկարակյաց 104 Ag իզոտոպը ՝ 69,2 րոպե կես կյանքով:

Արծաթե իոններ

Արծաթի ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակում կա մեկ էլեկտրոն, որը վալենտություն է.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2.

Քիմիական փոխազդեցության արդյունքում արծաթը հրաժարվում է իր վալենտային էլեկտրոնից, այսինքն. հանդիսանում է նրա դոնորը և վերածվում է դրական լիցքավորված իոնի.

Ag 0 -1e → Ag +;

Ag 0 -2e → Ag 2+.

Արծաթի մոլեկուլ և ատոմ

Ազատ վիճակում արծաթը գոյություն ունի միատոմիկ Ag մոլեկուլների տեսքով: Ահա արծաթի ատոմը և մոլեկուլը բնութագրող որոշ հատկություններ.

Արծաթե համաձուլվածքներ

Գործնականում մաքուր արծաթը, իր փափկության պատճառով, գրեթե երբեք չի օգտագործվում. Այն սովորաբար համակցված է քիչ թե շատ պղնձով: Արծաթե համաձուլվածքներն օգտագործվում են ոսկերչական իրերի և կենցաղային իրերի, մետաղադրամների, լաբորատոր ապակիների արտադրության համար:

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

ՕՐԻՆԱԿ 2

Առաջադրանքը	3 գ պղնձի եւ արծաթի համաձուլվածքի լուծույթով կենտրոնացված ազոտաթթվի մեջ ստացվել է 7,34 գ նիտրատների խառնուրդ: Որոշեք համաձուլվածքների մեջ մետաղների զանգվածային բաժինները:
Լուծում	Եկեք գրենք մետաղների փոխազդեցության ռեակցիաները, որոնք խառնուրդ են (պղինձ և արծաթ), կենտրոնացված ազոտաթթվի մեջ. Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (1); Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2): Արձագանքի արդյունքում առաջանում է խառնուրդ ՝ բաղկացած արծաթի նիտրատից եւ պղնձի (II) նիտրատից: Թույլ տվեք, որ պղնձի նյութի քանակը խառնուրդում լինի x mol, իսկ արծաթի նյութը `y խլուրդ Հետո այդ մետաղների զանգվածները հավասար կլինեն (պղնձի մոլային զանգվածը 64 գ / մոլ է, արծաթը ՝ 108 գ / մոլ). մ (Cu) = n (Cu) M (Cu); մ (Cu) = x × 64 = 64x: m (Ag) = n (Ag) M (Ag); մ (Ag) = x × 108 = 108y: Ըստ խնդրի վիճակի, խառնուրդի զանգվածը 3 գ է, այսինքն. մ (Cu) + մ (Ag) = 3; 64x + 108y = 3: Ըստ հավասարման (1) n (Cu) `n (Cu (NO 3) 2) = 1: 1, ուստի n (Cu (NO 3) 2) = n (Cu) = x: Այնուհետեւ պղնձի (II) նիտրատի զանգվածը (մոլային զանգվածը 188 գ / մոլ) 188x է: Ըստ հավասարման (2), n (Ag): n (AgNO 3) = 1: 1, ուստի n (AgNO 3) = n (Ag) = y: Այնուհետեւ արծաթի նիտրատի զանգվածը (մոլային զանգվածը 170 գ / մոլ) 170y է: Ըստ խնդրի վիճակի ՝ նիտրատների խառնուրդի զանգվածը 7,34 գ է. մ (Cu (NO 3) 2) + մ (AgNO 3) = 7.34; 188 x + 170 y = 7.34: Մենք ստացանք երկու անհայտով հավասարումների համակարգ. Եկեք x- ն արտահայտենք առաջին հավասարումից և այս արժեքը փոխարինենք երկրորդ հավասարման մեջ, այսինքն. մենք համակարգը կլուծենք փոխարինման մեթոդով: Սա նշանակում է, որ արծաթագույն նյութի քանակը 0,01 մոլ է: Այնուհետև, արծաթի զանգվածը խառնուրդում հետևյալն է. մ (Ag) = n (Ag) M (Ag) = 0.01 × 108 = 1.08 գ: Առանց x- ի հաշվարկի, դուք կարող եք պղնձի զանգված գտնել խառնուրդում. մ (Cu) = մ խառնուրդ - մ (Ag) = 3 - 1.08 = 1.92 գ: Որոշեք խառնուրդում մետաղների զանգվածային բաժինը. ω (Me) = m (Me) / մ խառնուրդ × 100%; ω (Cu) = 1.92 / 3 × 100% = 64%; ω (Ag) = 1.08 / 2 × 100% = 36%:
Պատասխանեք	Պղնձի զանգվածային բաժինը խառնուրդում կազմում է 64%, արծաթը `36%:

Արծաթագույն հնագույն ժամանակներից այն համարվում էր ամենախորհրդավոր մետաղը: Նա հաճախ օժտված էր կախարդական հատկություններով, և ականավոր մարդիկ նախապատվությունը տալիս էին նրան ՝ դերասաններ, նկարիչներ, գրողներ: Բացի առավել խորհրդավորի կարգավիճակից, արծաթը ստացավ ամենամաքուրի կարգավիճակը: Լինելով պարբերական համակարգի 47 -րդ տարրը ՝ Argentum (Ag)ժողովրդականության առումով այն հաջորդում է ոսկուց անմիջապես հետո: Արծաթը գործնականում չի օքսիդանում, ուստի այն երկար ժամանակ պահպանում է իր սկզբնական փայլն ու փայլը: Արդյո՞ք սա պատճառ չէ ձեր ամբողջ սրտով սիրելու «լուսնային» մետաղը: Եվ նաև դրանից պատրաստեք գեղեցիկ զարդեր:

Ոսկեգործները բարձր էին գնահատում և դեռ գնահատում են արծաթը:Նրանք երախտապարտ են նրան հրաշալի հատկությունների համար `պլաստիկություն, ճկունություն, օգտագործման բազմակողմանիություն: Փորձարկելու և ակնառու արդյունքներ ստանալու հսկայական հնարավորություն:Գաղտնիք չէ, որ արծաթե տարբերակում այն ​​չափազանց ձեռնտու է և ազգային գույներով զարդարված զարդերը հարուստ տեսք ունեն: Հատկապես, եթե հաշվի առնենք ավանդական ռուսական արհեստները.

ՎԻԼԻԳՐԱՆ, ՍԿԱՆ, ՍԵՎ. Տակի Այսպիսով, արծաթն ունի իր արտահայտիչ և չափազանց պերճախոս լեզուն: Այն կարելի է վստահորեն անվանել միջազգային հաղորդակցության լեզու, քանի որ ավանդական արծաթյա զարդերի քնքշությունը, ծանր էթնիկ արտադրանքի կոթողայնությունը, ժամանակակից դիզայներների լուծումների շռայլությունը բացարձակապես հասկանալի են բոլորին:

Որպես կանոն, արծաթյա զարդեր պատրաստելու համար օգտագործվում է հատուկ ստերլինգ արծաթ: Այն առանձնանում է ամենաբարձր, 925 ստանդարտ, շլացուցիչ սպիտակ գույնով, աչքի ընկնող ուժով և ամրությամբ:

Ստերլինգ արծաթ

ՀԵՏ իր անունով այն պարտական ​​է հայտնի Easterատիկյան ընտանիքին, որը հնում բնակվում էր Հյուսիսային Գերմանիայի տարածքում: Ընտանիքը հայտնի դարձավ իր անբասիր ազնվությամբ, որի համար թագավոր Էդվարդ Առաջինը նրան տվեց թագավորական արծաթե մետաղադրամներ պատրաստելու պատվավոր իրավունք: Այս մետաղադրամները արագ և երկար ժամանակ հայտնի դարձան իրենց անբասիր որակով, ինչը հանգեցրեց «ստեռլինգ» ընդհանուր գոյականի ձևավորմանը, ինչը նշանակում է հուսալիության ամենաբարձր աստիճան:

Լուսնի լույս

Ինչպես արդեն նշվեց, արծաթը ամենաթանկարժեք մետաղներից ամենա սպիտակն է: Ոսկերիչները շատ լավ են խաղում այս առավելության վրա ՝ համատեղելով փայլուն սպիտակ և սեւացած արծաթը էլեգանտ ստեղծագործությունների մեջ, որոնցից դժվար է անտարբեր մնալ: Փորագրման տեխնիկան ներդաշնակորեն լրացնում է տանդեմը ՝ ընդգծելով դրա յուրահատկությունը և մարմնավորելով համարձակ գաղափարներ: Բացի այդ, չի կարելի չնկատել թանկարժեք, կիսաթանկարժեք և դեկորատիվ քարերի արտաքին տեսքի լավագույն հատկանիշներն առաջացնելու արծաթի զարմանալի ունակությունը: Նրանց բազմազան գունապնակը գեղեցիկ շրջանակված է լուսնի լույսով կամ արտահայտիչ սեւացումով:

Արծաթի պատմությունից հայտնի է նաև, որ այն ունի օգտակար, հակաբակտերիալ հատկություններ:

Եգիպտացի զինվորները արծաթն օգտագործում էին մարտական ​​վերքերը բուժելու համար. Նրանց վրա դնում էին բարակ արծաթե թիթեղներ, վերքերը ախտահանվում և արագ բուժվում էին: Ռուս ուղղափառ եկեղեցում, սակայն, ծխականների համար սուրբ ջուրը միշտ պահվում էր արծաթե անոթների մեջ: Շատ պատմություններ կան այն մասին, թե ինչպես արծաթե անոթները փրկեցին նրանց մեջ ջուր պահողների կյանքը: Ենթադրվում է նաև, որ արծաթը ուժ է տալիս կրողին:

Հետաքրքիր իրադարձություններ արծաթի պատմությունից

Մեծ Ալեքսանդր Մակեդոնացու բանակը մարտերով շարժվեց Ասիայի երկրներով (մ.թ.ա. IV դար): Այն բանից հետո, երբ զորքերը մտան Հնդկաստանի տարածք, զինվորների շրջանում սկսվեցին աղեստամոքսային տրակտի ծանր հիվանդություններ ...
326 թվականի գարնանը մի շարք արյունալի մարտերից և շքեղ հաղթանակներ տոնելուց հետո Ալեքսանդր Մակեդոնացին եկավ Ինդոսի ափ: Այնուամենայնիվ, Ալեքսանդրի «անհաղթ» բանակը չկարողացավ հաղթել նրա հիմնական թշնամուն ՝ հիվանդությանը: Հոգնած ու ուժասպառ մարտիկները հրաժարվեցին առաջ գնալ Գանգեսի ափերը, որտեղ Ալեքսանդրին գրավեց նվաճման ծարավը: 326 թվականի աշնանը Ալեքսանդրի զորքերը սկսեցին նահանջել: Ալեքսանդր Մակեդոնացու արշավների պատմության վերապրած նկարագրությունները ցույց են տալիս, որ սովորական զինվորները ավելի հաճախ էին հիվանդանում, քան զինվորական ղեկավարները, չնայած վերջիններս արշավի էին գնում սովորական զինվորների հետ նույն պայմաններում և հավասարապես կիսում էին նրանց բոլոր անհարմարություններն ու դժվարությունները: քարոզչական կյանք: Միայն 2250 տարի անց Ալեքսանդր Մակեդոնացու զինվորների տարբեր դեպքերի պատճառը հայտնաբերվեց. Այն բաղկացած էր սարքավորումների տարբերությունից. Շարքային զինվորին տրված էր թիթեղյա բաժակ, իսկ զորավարին ՝ Արծաթագույն

Բառի իմաստը

Արծաթագույնայն մետաղներից է, որը հնագույն ժամանակներից գրավել է մարդու ուշադրությունը: Արծաթն իր անունը ստացել է սանսկրիտ «argenta» բառից, որը նշանակում է «լույս»: Արգենտ բառից գալիս է լատիներեն «argentum»: Արծաթի լատիներեն անվանումը » ԱրգենտինԻնչպես հին հունական «argitos», շումերական «ku-babbar» և հին եգիպտական ​​«had», նշանակում է «ՍՊԻՏԱԿ»: Արծաթի պատմությունկապված է ալքիմիայի հետ, քանի որ այդ ժամանակ արդեն մշակվել էր արծաթե գավաթի մեթոդը:

Ռուսերեն «արծաթ», գերմաներեն «զիլբեր», անգլերեն «արծաթ» - այս բառերը վերադառնում են հին հնդկական «սարպա» բառին, որը նշանակում էր Լուսին և մանգաղ (Լուսնի հետ անալոգիայով) ՝ ամենահին գործիքը հողագործը: Արծաթի թեթև փայլը որոշ չափով հիշեցնում է Լուսնի լույսը. Արծաթը քիմիայի զարգացման ալքիմիական շրջանում հաճախ կապված էր Լուսնի հետ և նշանակվում էր Լուսնի նշանով:

Որոշ հասկացությունների և անունների ծագումը կապված է արծաթի հետ: Այսպես, օրինակ, հին Ռուսաստանում արծաթե ձողերը տարբեր առարկաների արժեքի չափիչ էին: Այն դեպքերում, երբ առևտրի որոշակի առարկա արժեր ամենաքիչ բարը, իրի արժեքին համապատասխանող մասը կտրվում էր ձողից: Այս կտրված հատվածները կոչվում էին «ռուբլի», որոնցից էլ առաջացել է Ռուսաստանում (և 20 -րդ դարի սկզբին և Բելառուսում) ընդունված դրամական միավորի անվանումը ՝ ռուբլին: Այսպիսով, ռուբլին ի սկզբանե է Օիսկապես արծաթագույն էր

Արծաթի հայտնաբերում: Հանքարդյունաբերություն

Փյունիկեցիները արծաթի (արծաթի հանքաքարեր) հանքավայրեր հայտնաբերեցին Իսպանիայում, Հայաստանում, Սարդինիայում և Կիպրոսում: Արծաթի հանքաքարերից արծաթը զուգորդվում էր մկնդեղի, ծծմբի, քլորի հետ, ինչպես նաև հայրենի արծաթի տեսքով: Մայրենի մետաղը, իհարկե, հայտնի դարձավ նախքան նրանք սովորեցին այն քաղել միացություններից: Մայրենի արծաթը երբեմն հայտնաբերվում է շատ մեծ զանգվածների տեսքով. Արծաթի ամենամեծ կտորը համարվում է մի կտոր, որը կշռում էր 13,5 տոննա:

Արծաթը հայտնաբերվում է նաև երկնաքարերում և հայտնաբերվում է ծովի ջրի մեջ: Արծաթը հազվադեպ է նագեթների տեսքով: Այս փաստը, ինչպես նաև ոչ այնքան նկատելի գույնը (արծաթե կտորները սովորաբար պատված են սուլֆիդային սև ծածկով), հիմք հանդիսացան հարազատ արծաթի ՝ հետագայում մարդկային հայտնագործության համար: Սա բացատրեց արծաթի մեծ հազվագյուտությունն ու մեծ արժեքը սկզբում: Բայց հետո եղավ արծաթի երկրորդ հայտնագործությունը ...

Ոսկին հալած կապարով զտելով, որոշ դեպքերում բնական ոսկուց ավելի պայծառ լինելու փոխարեն ստացվել է ձանձրալի մետաղ: Բայց մյուս կողմից, այն ավելի շատ էր, քան սկզբնական մետաղը, որը նրանք ցանկանում էին մաքրել: Այս գունատ ոսկին օգտագործվել է մ.թ.ա երրորդ հազարամյակից: Հույներն այն անվանում էին էլեկտրոն, հռոմեացիները ՝ էլեկտրում, իսկ եգիպտացիները ՝ ասեմ: Ներկայումս էլեկտրում տերմինը կարող է օգտագործվել արծաթի և ոսկու համաձուլվածքի համար:

Ոսկու և արծաթի այս համաձուլվածքները վաղուց համարվում էին հատուկ մետաղ: Հին Եգիպտոսում, որտեղ արծաթը բերվում էր Սիրիայից, այն օգտագործվում էր զարդեր պատրաստելու և մետաղադրամներ հատելու համար: Այս մետաղը Եվրոպա է եկել ավելի ուշ (մ.թ.ա. մոտ 1000 տարի) և օգտագործվել է նույն նպատակների համար: Ենթադրվում էր, որ արծաթը մետաղների ՝ նրանց «ոսկու վերածման» ճանապարհին փոխակերպման արդյունք է:

Մ.թ.ա. 2500 թվականին Հին Եգիպտոսում նրանք կրում էին զարդեր և մետաղադրամներ էին հատում արծաթից ՝ կարծելով, որ այն ավելի թանկ է, քան ոսկին: 10 -րդ դարում ցույց տվեցին, որ նմանություն կա արծաթի և պղնձի միջև, և պղնձը դիտվում էր որպես արծաթագույն կարմիր: 1250 թվականին Վինսենթ Բովն առաջարկեց, որ արծաթը սնդիկից առաջանում է ծծմբի ազդեցությամբ:

Միջին դարերում «կոբալդ» անվանում էին հանքաքարեր, որոնք օգտագործվում էին արդեն հայտնի արծաթից տարբերվող հատկություններով մետաղ ստանալու համար: Հետագայում ցույց տվեցին, որ այս հանքանյութերից արդյունահանվել է արծաթ-կոբալտի համաձուլվածք, իսկ հատկությունների տարբերությունը որոշվել է կոբալտի առկայությամբ: XVI դարում: Պարաքելսուսը տարրերից ստացավ արծաթի քլորիդ, իսկ Բոյլը որոշեց դրա կազմը: Շելեն ուսումնասիրեց լույսի ազդեցությունը արծաթի քլորիդի վրա, և լուսանկարչության հայտնաբերումը ուշադրություն հրավիրեց արծաթի այլ հալոգենների վրա: 1663 թ. -ին Գլեյզերն առաջարկեց արծաթի նիտրատը որպես կոթերացման միջոց: XIX դարի վերջից: Արծաթի բարդ ցիանիդները օգտագործվում են երեսպատման մեջ:

Արծաթե անուններ

Բացի արծաթե ռուբլուց, անշուշտ, շատ անուններ ծագել են արծաթ բառից: Ահա հայտնի երկրներից մեկի անվան ծագման պատմությունը ...
Արծաթից է գալիս Հարավային Ամերիկայի երկրներից մեկի անունը `Արգենտինա: Լեգենդը, որում պատմական փաստերը սերտորեն միահյուսված են բանաստեղծական գեղարվեստական ​​գրականության հետ, ասում է, որ 1515 թվականին Իսպանիայի կառավարության օդաչու դե Սոլիսը Հարավային Ամերիկայում հայտնաբերեց մի մեծ գետի բերան, որը Սոլիսի անունով կոչվել է նրա անունով: 1527 թվականին Սեբաստիան Կաբոտը, բարձրանալով դե Սոլիս գետը, հարվածեց բնակչությունից իր նավաստիների թալանած արծաթի քանակին: Սա պատճառ դարձավ, որ Կաբոտը գետի բերանը կոչի Լա Պլատա ՝ արծաթ (իսպաներեն ՝ «պլատա» ՝ արծաթ, դե պլատա ՝ արծաթ), որի անունից հետագայում ծագեց ամբողջ երկրի անունը: Երկրի իսպանական զորքերից ազատագրվելուց հետո (1811-1826), որպեսզի իսպանացիներին չհիշենք, երկրի անունը լատինացվեց (արծաթ ՝ լատիներեն Argentum), այն գոյատևեց մինչև այսօր ...

20 -րդ դարի կեսերից արծաթը դադարեց լինել այն մետաղը, որից մետաղադրամներ էին միայն հատվում: Լուսանկարչության, էլեկտրատեխնիկայի, ռադիոէլեկտրոնիկայի այնպիսի ոլորտների ի հայտ գալը և զարգացումը հանգեցրին արծաթի պահանջարկի կտրուկ աճին և փողի շրջանառությունից դրա դուրս գալուն:

Այս մետաղն ունի մետաղների մեջ ամենաբարձր էլեկտրական հաղորդունակությունը, ինչպես նաև լավ ճկունություն և հալման ցածր կետ: Արծաթը քիմիապես անգործուն է և մգանում է ջրածնի սուլֆիդի առկայության դեպքում: Եվ ինչպես արդեն նշվեց, արծաթն ունի մանրէասպան հատկություններ, ինչը մեծ առավելություն է այլ մետաղների նկատմամբ: Բացի այդ, արծաթի հիմնական առավելությունը կարելի է համարել, որ այն շատ ավելին է, քան ոսկին: Բայց ... Արծաթի հնարավոր պակաս և արծաթի գնի բարձրացում

Կոպիտ հաշվարկները ցույց տվեցին, որ այս ազնվական մետաղից ավելի քան 700 հազար տոննա հանվել է փորոտիքից: Իսկ ապագայում արծաթի բարձր պահանջարկը կայունորեն կմնա աշխարհում: Արծաթի դեֆիցիտ արդեն կա, ինչը հետ է պահում նորագույն տեխնոլոգիաների զարգացումը: Հավանական է, որ հետագայում արծաթի օգտագործումը կնվազի, քանի որ սահմանափակ մատակարարումները կհանգեցնեն այնքան բարձր գների, որ հնարավորության դեպքում կօգտագործվեն արծաթի փոխարինիչներ: Կարող ենք եզրակացնել, որ արծաթով փող ներդնելը և պահելը շահութաբեր է, հուսալի և անվտանգ:

Արծաթագույն(Լատիներեն argentum), ag, Մենդելեևի պարբերական համակարգի i խմբի քիմիական տարր, ատոմային թիվ 47, ատոմային զանգված 107.868; սպիտակ մետաղ, ճկուն, լավ հղկված: Բնության մեջ այն 107 ag և 109 ag երկու կայուն իզոտոպների խառնուրդի տեսքով է. ռադիոակտիվ իզոտոպների դեպքում 110 ag գործնականում կարևոր է (t 1/2 = 253 cym): Ս – ն հայտնի է եղել հին ժամանակներում (մ.թ.ա. 4 -րդ հազարամյակ) Եգիպտոսում, Պարսկաստանում եւ Չինաստանում:

Բաշխում բնության մեջ: Երկրի ընդերքում (կլարկ) ծծմբի միջին պարունակությունը կազմում է 7,10 -6% քաշով: Այն հանդիպում է հիմնականում միջին եւ ցածր ջերմաստիճանի պայմաններում հիդրոջերմային հանքավայրեր, սուլֆիդային հանքավայրերի հարստացման գոտում, երբեմն ՝ նստվածքային ապարներում (ածխաթթու պարունակող ավազաքարերի մեջ) և տեղաբաշխիչների մեջ: Հայտնի է ծծմբի ավելի քան 50 օգտակար հանածո: Կենսոլորտում ծծումբը հիմնականում ցրված է, ծովի ջրում `դրա պարունակությունը 3 · 10 -8%: Ս. -ն ամենաքիչ տարրերից է:

Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ: Ս – ն ունի դեմքով կենտրոնացված խորանարդաձեւ վանդակ ( բայց= 4.0772 ա 20 ° C ջերմաստիճանում): Ատոմային շառավիղ 1.44 ա, իոնային շառավիղ ag + 1.13 ա. Խտություն 20 ° С 10.5 գ / սմ 3, տմ 960.8 ° C; տկիպ 2212 ° C; միաձուլման ջերմություն 105 կJ / կգ (25,1 կալ / գ): Ս – ն մետաղների մեջ ունի ամենաբարձր էլեկտրական հաղորդունակությունը 6297 սիմ / մ (62,97 օհմ -1(սմ -1) 25 ° C- ում, ջերմահաղորդություն 407.79 եռ/(մ)) 18 ° C ջերմաստիճանում և 90-99% անդրադարձունակությամբ (ալիքի երկարություններում ՝ 100000-5000 ա): Հատուկ ջերմություն 234.46 ժ /(ԿգԿ), հատուկ էլեկտրական դիմադրություն 15.9 անվ(մ (1,59 մկոմ(սմ) 20 ° C ջերմաստիճանում: Գ. Դիամագնիսականորեն ատոմային մագնիսական զգայունությամբ սենյակային ջերմաստիճանում `21.56 · 10 -6, առաձգականության մոդուլ 76480 Մն / մ 2 (7648 կգ / մմ 2), առաձգական ուժ 100 Մն / մ 2 (10 կգ / մմ 2), Բրինելի կարծրություն 250 Մն / մ 2 (25 կգ / մմ 2): Ատոմի արտաքին էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան ag 4d 10 5s 4 է:

Ս. -ն ցուցադրում է Մենդելեեւի պարբերական համակարգի 16 -րդ ենթախմբի տարրերին բնորոշ քիմիական հատկություններ: Միացությունների մեջ սովորաբար միավալենտ է:

S.- ն գտնվում է լարման էլեկտրաքիմիական շարքի վերջում, նրա նորմալ էլեկտրոդի ներուժը ag u ag + + e - 0.7978 է մեջ.

Սովորական ջերմաստիճանի դեպքում ag- ը չի փոխազդում o 2, n 2 և h 2 հետ: Ազատ հալոգենների և ծծմբի ազդեցության տակ ծծմբի մակերևույթին ձևավորվում է վատ լուծվող հալոգենների և սուլֆիդ ag 2 s (մոխրագույն-սև բյուրեղներ) պաշտպանիչ թաղանթ: Մթնոլորտում h 2 s ջրածնի սուլֆիդի ազդեցության տակ ag 2 s- ն արծաթե իրերի մակերեսին ձևավորվում է բարակ թաղանթի տեսքով, ինչը բացատրում է այդ իրերի մթագնումը: Սուլֆիդը կարող է ստացվել C. լուծվող աղերի վրա ջրածնի սուլֆիդի կամ դրա աղերի ջրային կախոցների ազդեցությամբ: Լուծելիություն ag 2 վ ջրի մեջ 2.48 10 -5 մոլ / լ(25 ° C): Հայտնի են նմանատիպ միացություններ ՝ սելենիդ ag 2 se և Telluride ag 2 te:

Կայուն օքսիդներն են ag 2 o օքսիդը և առաջի օքսիդը: Ազոտի օքսիդը ծծմբի մակերևույթին ձևավորվում է բարակ թաղանթի տեսքով `թթվածնի կլանման արդյունքում, որն ավելանում է ջերմաստիճանի և ճնշման բարձրացման հետ:

ag 2 o ստացվում է agno 3 լուծույթի վրա KOH- ի գործողությամբ: Լուծելիություն ag 2 o ջրում `0.0174 գ / լ... Suspension ag 2 o- ն ունի հակասեպտիկ հատկություններ: 200 ° C ջերմաստիճանում ծծմբի երկօքսիդը քայքայվում է: Րածինը, ածխածնի օքսիդը, շատ մետաղներ ag 2 o- ն վերածում են մետաղական ag- ի: Օզոնը օքսիդանում է ag 2 o առաջ ՝ առաջանալով: 100 ° C- ում, առաջ պայթյունով տարրեր են քայքայվում: C. լուծարվում է ազոտաթթվի մեջ սենյակային ջերմաստիճանում `առաջացնելով agno 3: Տաք կենտրոնացված ծծմբաթթուն լուծում է ծծումբը ՝ առաջացնելով սուլֆատ ag 2 so 4 (ջրում սուլֆատի լուծելիությունը կազմում է 0,79% քաշով 20 ° C ջերմաստիճանում): S.- ն չի լուծվում aqua regia- ում `պաշտպանիչ թաղանթ agci- ի առաջացման պատճառով: Սովորական ջերմաստիճաններում օքսիդանտների բացակայության դեպքում, hci, hbr, hi- ն չեն փոխազդում C.- ի հետ `մետաղի մակերևույթի վրա վատ լուծվող հալոգենների պաշտպանիչ ֆիլմի ձևավորման պատճառով: C.- ի աղերի մեծ մասը, բացառությամբ agno 3, agf, agcio 4, ունեն ցածր լուծելիություն: Ս. -ն առաջացնում է բարդ միացություններ ՝ հիմնականում լուծվող ջրում: Դրանցից շատերը գործնական նշանակություն ունեն քիմիական տեխնոլոգիայի և անալիտիկ քիմիայի բնագավառում, օրինակ ՝ բարդ իոնները `, +, -:

Ստանալով: Urծմբի մեծ մասը (մոտ 80%) արդյունահանվում է պատահաբար բազմամետաղային հանքաքարերից, ինչպես նաև ոսկու և պղնձի հանքաքարերից: Արծաթի եւ ոսկու հանքաքարերից Ս. -ն արդյունահանելիս կիրառեք մեթոդը ցիանիդացում- լուծարումը Ս. նատրիումի ցիանիդի ալկալային լուծույթում `օդային հասանելիությամբ.

2 ag + 4 na cn + 1 / 2О 2 + h 2 o = 2 na + 2naoh.

S.- ն մեկուսացված է բարդ ցիանիդների ստացված լուծույթներից `ցինկի կամ ալյումինի նվազեցմամբ.

2 - + zn = 2- +2 ag.

Հոտը պղնձի պղնձի հետ միասին ձուլվում է պղնձի հանքաքարերից, այնուհետև առանձնանում պղնձի էլեկտրոլիտային մաքրման ընթացքում ձևավորված անոդի տիղմից: Կապար-ցինկի հանքաքարի մշակման ընթացքում ծծումբը կենտրոնանում է կապարի համաձուլվածքներում `կոպիտ կապար, որից արդյունահանվում է մետաղական ցինկի ավելացման միջոցով, որը կազմում է կապարի մեջ չլուծվող ag 2 zn 3 հրակայուն միացություն, որը լողում է կապարի մակերեսին: հեշտությամբ հեռացվող փրփուրի տեսքով: Բացի այդ, ցինկը ցինկից առանձնացնելու համար վերջինս թորում են 1250 ° C ջերմաստիճանում: Պղնձի կամ կապարի-ցինկի հանքաքարերից արդյունահանվող ծծումբը համաձուլված է (Dore համաձուլվածք) և ենթարկվում էլեկտրոլիտային զտման:

Դիմում. Ս – ն օգտագործվում է հիմնականում համաձուլվածքների տեսքով ՝ դրանցից մետաղադրամներ են հատվում, պատրաստվում են կենցաղային իրեր, լաբորատորիա և սպասք: C. կափարիչի ռադիո բաղադրիչները `ավելի լավ էլեկտրական հաղորդունակություն և կոռոզիոն դիմադրություն հաղորդելու համար. էլեկտրական արդյունաբերության մեջ օգտագործվում են արծաթե կոնտակտներ: Տիտանի և նրա համաձուլվածքների ձուլման համար օգտագործվում են արծաթե զոդեր. Վակուումային տեխնոլոգիայի մեջ ծծումբը կառուցվածքային նյութ է: Մետաղական ծծումբը օգտագործվում է արծաթ-ցինկ և արծաթ-կադմիում մարտկոցների էլեկտրոդներ պատրաստելու համար: Այն ծառայում է կատալիզատորանօրգանական և օրգանական սինթեզում (օրինակ ՝ սպիրտների օքսիդացման մեջ ալդեհիդների և թթուների, ինչպես նաև էթիլենի էթիլենօքսիդի): Սննդի արդյունաբերության մեջ օգտագործվում են արծաթե սարքեր, որոնցում պատրաստվում են մրգային հյութեր: Փոքր կոնցենտրացիաների S. իոնները մանրէազերծում են ջուրը: Ֆիլմի և լուսանկարչական նյութերի արտադրության համար օգտագործվում են հսկայական քանակությամբ C. միացություններ (agbr, agci, agl):

S. I. Ginzburg.

Արծաթը արվեստում: Իր գեղեցիկ սպիտակ գույնի և վերամշակման ճկունության շնորհիվ հին ժամանակներից Ս. Այնուամենայնիվ, մաքուր ծծումբը չափազանց փափուկ է, ուստի մետաղադրամների և արվեստի տարբեր գործերի արտադրության մեջ դրան ավելացվում են գունավոր մետաղներ, առավել հաճախ ՝ պղինձ: Հետապնդելը, ձուլելը, ֆիլիգրանը, դաջելը, էմալների օգտագործումը, նիելլոն, փորագրությունը և ոսկեզօծումը ոսկուց մշակելու և դրանից պատրաստված իրերի զարդարման միջոցներն են:

Ս – ի գեղարվեստական ​​մշակման բարձր մշակույթը բնորոշ է հելլենիստական ​​աշխարհի արվեստին, Հին Հռոմին, Հին Իրանին (Սասանյան դարաշրջանի անոթներ, երրորդից յոթերորդ դարեր) և միջնադարյան Եվրոպային: Ձևերի բազմազանությունը, ուրվագծերի արտահայտիչությունը և պատկերազարդ և դեկորատիվ դաջման և ձուլման հմտությունը տարբերում են Վերածննդի և բարոկկոյի վարպետների կողմից ստեղծված կարի առարկաները (Բ. Չելինի Իտալիայում, weամնիցերի, Լենկերի ընտանիքների ոսկերիչներ, Լամբրեխտը և այլք Գերմանիայում): 18 -րդ և 19 -րդ դարերի սկզբին: արծաթե իրերի արտադրության մեջ առաջատար դերը անցնում է Ֆրանսիային (Ս. Բալեն, Թ. ainերմեն, Ռ. Aug. Օգյուստ և ուրիշներ): 19-20-րդ դարերի արվեստում: ոչ ոսկեզօծ արծաթի գերիշխող նորաձևությունը. Տեխնիկական մեթոդների շարքում գերիշխում է ձուլումը, և տարածվում են մշակման մեքենայական մեթոդները: 19 -րդ - 20 -րդ դարերի ռուսական արվեստում: առանձնանում են Grachevs, P. A. Ovchinnikov, P. F. Sazikov, P. K. Faberge, I. P. Khlebnikov ֆիրմաների արտադրանքը: Բուերին բնորոշ են անցյալի ոսկերչական արվեստի ավանդույթների ստեղծագործական զարգացումը, Ս – ի դեկորատիվ որակները լիովին բացահայտելու ցանկությունը: Ս – ի արտադրանք, որոնց թվում նշանավոր տեղ են գրավում ժողովրդական արհեստավորների աշխատանքները:

Գ.Ա. Մարկովա:

Արծաթը մարմնում: Ս. Բույսերի եւ կենդանիների մշտական ​​բաղադրիչն է: Contentովային բույսերում դրա պարունակությունը միջինում կազմում է 0,025: մգ 100 -ի դիմաց Գչոր նյութ, հողի մեջ `0,006 մգ; ծովային կենդանիների մոտ `0,3-1,1 մգ, ցամաքային -հետքի քանակությամբ (10 -2 -10 -4 մգ): Կենդանիների մեջ այն կուտակվում է որոշ էնդոկրին գեղձերում ՝ աչքի պիգմենտային թաղանթում, էրիթրոցիտներում; արտազատվում է հիմնականում feces. S.- ն օրգանիզմում սպիտակուցներով (արյան գլոբուլիններ, հեմոգլոբին եւ այլն) կազմում է բարդույթներ: Արգելափակում սուլֆհիդրիլային խմբերմասնակցելով ֆերմենտների ակտիվ կենտրոնի ձևավորմանը, Ս. միոզին... Ս. -ի կենսաբանական դերը բավականաչափ ուսումնասիրված չէ: Երբ ներթափանցված է, S.- ն ամրագրված է բորբոքման տարածքներում. արյան մեջ այն հիմնականում կապվում է շիճուկային գլոբուլինների հետ:

Յու.Ի.Ռաեցկայա:

S. պատրաստուկներն ունեն հակաբակտերիալ, ծակող և սնուցող ազդեցություն, ինչը կապված է միկրոօրգանիզմների ֆերմենտային համակարգերը խաթարելու և սպիտակուցները նստեցնելու ունակության հետ: Բժշկական պրակտիկայում ամենից հաճախ օգտագործվում է արծաթի նիտրատ, կոլարգոլ, պրոտարգոլ (նույն դեպքերում, ինչ կոլարգոլը); մանրէասպան թուղթ (ծակոտկեն թուղթ ՝ ներծծված նիտրատով և C. քլորիդով) օգտագործվում է փոքր վերքերի, քերծվածքների, այրվածքների և այլն:

Տնտեսական նշանակություն: Ապրանքային արտադրության պայմաններում Ս – ն զուգահեռ կատարել է համընդհանուր համարժեքի գործառույթ ոսկիև ձեռք բերեց, ինչպես և վերջինս, հատուկ օգտագործման արժեք գումար... «Ոսկին և արծաթն իրենց բնույթով փող չեն, այլ ՝ բնություն ՝ փող և ոսկի» (Կ. Մարքս, գրքում ՝ Կ. Մարքս և Ֆ. Էնգելս, Սոչ., 2 -րդ հրատ., Հատոր 13, էջ 15): 137): Ապրանքների աշխարհը գումարն առանձնացրել է որպես փող, քանի որ այն ունի դրամական ապրանքների համար կարևոր հատկություններ ՝ միատարրություն, բաժանելիություն, պահպանում, տեղափոխելիություն (բարձր գին փոքր ծավալով և քաշով) և հեշտությամբ մշակվում է:

Սկզբում ձուլակտորների տեսքով շրջանառվում էր Ս. Հին Արևելքի երկրներում (Ասորեստան, Բաբելոն և Եգիպտոս), ինչպես նաև Հունաստանում և Հռոմում ոսկին ոսկու և պղնձի հետ մեկտեղ լայնորեն տարածված դրամական մետաղ էր: Հին Հռոմում Ս. -ից մետաղադրամների հատումը սկսվել է 4 -րդ և 3 -րդ դարերում: Մ.թ.ա ԱԱ Ս – ից առաջին հին ռուսական մետաղադրամների հատումը սկսվել է IX – X դարերում:

Վաղ միջնադարում գերակշռում էր ոսկեդրամների հատումը: 16 -րդ դարից: Ոսկու սակավության, Եվրոպայում ոսկու արդյունահանման ընդլայնման և Ամերիկայից (Պերու և Մեքսիկա) ներհոսքի պատճառով ոսկին դարձավ եվրոպական երկրների հիմնական դրամական մետաղը: Կապիտալի սկզբնական կուտակման դարաշրջանում կար արծաթ մոնոմետալիզմկամ բիմետալիզմ... Ոսկու և արծաթի մետաղադրամները շրջանառվում էին դրանցում պարունակվող թանկարժեք մետաղի փաստացի արժեքով, և այդ մետաղների միջև արժեքային հարաբերակցությունը զարգանում էր ինքնաբուխ ՝ շուկայական գործոնների ազդեցության ներքո: 18 -րդ դարի վերջին և 19 -րդ դարի սկզբին: զուգահեռ արժույթի համակարգը փոխարինվեց երկակի արժույթի համակարգով, որում պետությունը օրինականորեն սահմանեց պարտադիր հարաբերակցություն ոսկու և C- ի միջև: Այնուամենայնիվ, այս համակարգը ծայրահեղ անկայուն ստացվեց, քանի որ օրենքի ինքնաբուխ գործունեության պայմաններում արժեքի, անխուսափելիորեն առաջացավ անհամապատասխանություն շուկայական և ֆիքսված արժեքների միջև և C. 19 -րդ դարի վերջին: ոսկու արժեքը կտրուկ նվազեց `բազմամետաղային հանքաքարերից դրա արդյունահանման մեթոդների կատարելագործման արդյունքում (1870-ական թվականներին և 1880-ականներին ոսկու արժեքի հարաբերակցությունը ոսկու նկատմամբ 1: 15-1: 16-ի սկզբին. 20 -րդ դար, արդեն 1: 38 1:39 էր): Ոսկու համաշխարհային արտադրության աճը արագացրեց շրջանառությունից մաշված ոսկու դուրս մղման գործընթացը: 19 -րդ դարի վերջին քառորդում: ոսկու մոնոմետալիզմը լայն տարածում գտավ կապիտալիստական ​​աշխարհում: Աշխարհի շատ երկրներում արծաթե արժույթի հեռացումը ոսկով ավարտվեց 20 -րդ դարի սկզբին: Արծաթե արժույթը գոյատևեց մինչև 30-ականների կեսերը: 20 րդ դար Արեւելքի մի շարք երկրներում (Չինաստան, Իրան, Աֆղանստան եւ այլն): Այս երկրների հեռանալով արծաթե մոնոմետալիզմից, արծաթը կորցրեց իր նշանակությունը որպես արժութային մետաղ: Արդյունաբերապես զարգացած կապիտալիստական ​​երկրներում մետաղադրամը օգտագործվում է միայն փոքր փոփոխություն անելու համար:

Technicalծմբի օգտագործման աճը տեխնիկական նպատակներով, ատամնաբուժության, բժշկության, ինչպես նաև զարդերի արտադրության մեջ Երկրորդ համաշխարհային պատերազմից հետո (1939–45), շուկայի կարիքներից ծծմբի արտադրությունից հետ մնալու պայմաններում, առաջացրեց դրա պակասը: Պատերազմից առաջ ականապատված Ս – ի մոտ 75% -ը տարեկան օգտագործվում էր դրամական նպատակներով: 1950-65 թվականներին այս ցուցանիշը նվազեց մինչև միջինը 50%, իսկ հետագա տարիներին այն շարունակեց նվազել ՝ 1971 թվականին կազմելով ընդամենը 5%: Շատ երկրներ անցել են պղնձ-նիկելի համաձուլվածքների օգտագործմանը որպես դրամական նյութ: Չնայած արծաթե մետաղադրամները դեռ շրջանառության մեջ են, արծաթից նոր մետաղադրամների հատումը շատ երկրներում արգելված է, իսկ որոշ երկրներում մետաղադրամներում դրա պարունակությունը զգալիորեն նվազել է: Օրինակ ՝ ԱՄՆ -ում, 1965 թվականին ընդունված մետաղադրամների հատման մասին օրենքի համաձայն, մետաղադրամների մոտ 90% -ը, որոնք օգտագործվում էին մետաղադրամների հատման համար, առանձնացվել էր այլ նպատակների համար: 50 տոկոսանոց մետաղադրամի մեջ C.- ի պարունակությունը կրճատվել է 90-ից մինչև 40%, իսկ 10 և 25 ցենտ անվանական արժեքով մետաղադրամներ, որոնք նախկինում պարունակում էին 90% C, հատվել են առանց C.- ի հավելումների: հատվում են տարբեր հիշարժան իրադարձությունների (օլիմպիական խաղեր, հոբելյաններ, հուշահամալիրներ և այլն) կապակցությամբ:

70 -ականների սկզբին: Արծաթի հիմնական սպառողները հետևյալ արդյունաբերություններն էին.

60 -ականների և 70 -ականների սկզբի S. շուկայի համար: բնորոշ են ծծմբի գների բարձրացումը և ծծմբի սպառման համակարգված ավելցուկը առաջնային մետաղի արտադրության նկատմամբ: Պակասուրդը մեծ չափով կազմվել է երկրորդային մետաղի հաշվին, մասնավորապես, որը ստացվել է մետաղադրամների հալման արդյունքում:

L. M. Raitsin.

Լիտ.:Ռեմի Գ., Անօրգանական քիմիայի դասընթաց, թարգմ. դրանից., տ. 1, Մ., 1963; Պլաքսին ԻՆ, Ազնվական մետաղների մետալուրգիա, Մ., 1958; Համառոտ քիմիական հանրագիտարան, հատոր 4, Մ., 1965; Մաքսիմով Մ. Մ., Էսսե արծաթի մասին, Մ., 1974; Պոստնիկովա-Լոսևա Մ.Մ., Ռուսական ոսկերչական արվեստը, նրա կենտրոններն ու վարպետները, Մ., 1974; հղում էլ. Մ., Eine kunst-und kulturgeschich-te des silbers, բ. - fr./m - վ., 1968:

ներբեռնել վերացական

Արծաթը (CAS համարը ՝ 7440-22-4) արծաթափայլ-սպիտակ գույնի ճկուն ազնիվ մետաղ է: Այն նշանակված է Ag (լատինական Argentum) խորհրդանիշով: Արծաթը, ինչպես և ոսկին, համարվում է հազվագյուտ թանկարժեք մետաղ: Այնուամենայնիվ, ազնիվ մետաղներից այն ամենատարածվածն է բնության մեջ:

Մ.Դ. Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի համաձայն, արծաթը պատկանում է 11 -րդ խմբին (ըստ հնացած դասակարգման `առաջին խմբի կողային ենթախմբի), հինգերորդ ժամանակաշրջանին ՝ 47 ատոմային համարով:

Արծաթն իր անունը ստացել է սանսկրիտ «argenta» բառից, որը նշանակում է «լույս»: Արգենտ բառից գալիս է լատիներեն «argentum»: Արծաթի թեթև փայլը որոշ չափով հիշեցնում է Լուսնի լույսը, ուստի քիմիայի զարգացման ալքիմիական շրջանում այն ​​հաճախ կապվում էր Լուսնի հետ և նշանակվում Լուսնի նշանով:

Արծաթի հսկայական կտորներ գտնելու փաստերը հայտնի են և փաստագրված: Այսպես, օրինակ, 1477 թ. -ին Սուրբ Գեորգիի հանքավայրում հայտնաբերվել է 20 տոննա քաշով արծաթե ձուլակտոր: Դանիայում, Կոպենհագենի թանգարանում, կա 254 կգ քաշով մի կտոր, որը հայտնաբերվել է 1666 թվականին Նորվեգիայի Կոնգսբերգի հանքավայրում: Արյան արծաթի ձևավորումը, որը հայտնաբերվել է Կանադայում 1892 թվականին, 30 մ երկարությամբ սալաքար էր և կշռում էր 120 տոննա: Այնուամենայնիվ, պետք է նշել, որ արծաթը քիմիապես ավելի ակտիվ է, քան ոսկին, և, հետևաբար, ավելի քիչ տարածված է իր բնածին տեսքով:

Արծաթի հանքավայրերը բաժանվում են համապատասխան արծաթի (50%-ից բարձր արծաթի) և գունավոր և ծանր մետաղների բարդ բազմամետաղային հանքաքարերի (մինչև 10-15%արծաթի պարունակություն): Համալիր ավանդները ապահովում են դրա արտադրության 80% -ը: Նման հանքաքարի հիմնական հանքավայրերը կենտրոնացած են Մեքսիկայում, Կանադայում, Ավստրալիայում, Պերուում, ԱՄՆ -ում, Բոլիվիայում և ապոնիայում:

Արծաթի ֆիզիկական հատկությունները

Բնական արծաթը բաղկացած է երկու կայուն իզոտոպներից `107Ag (51.839%) և 109Ag (48.161%); հայտնի են նաև ավելի քան 35 ռադիոակտիվ իզոտոպներ և արծաթի իզոմերներ, որոնցից գործնականում կարևոր է 110Ag- ը (T կես կյանքի = 253 օր):

Արծաթը անսովոր ճկուն մետաղ է: Այն լավ հղկված է ՝ մետաղին տալով հատուկ պայծառություն, կտրված, ոլորված: Գլանելով ՝ կարելի է ձեռք բերել մինչև 0,00025 մմ հաստությամբ թիթեղներ: Ավելի քան 50 կիլոմետր երկարությամբ մետաղալար կարող է հանվել 30 գրամից: Արծաթե բարակ փայլաթիթեղը մանուշակագույն է փոխանցվող լույսի ներքո: Իր մեղմությամբ այս մետաղը միջանկյալ է ոսկու և պղնձի միջև:

Արծաթը սպիտակ փայլուն մետաղ է ՝ դեմքի վրա կենտրոնացած վանդակապատով, a = 0.4086 նմ:
Խտություն 10.491 գ / սմ 3:
Հալման կետ 961.93 ° C
Եռման կետ 2167 ° C:
Արծաթն ունի 6297 սիմ / մ (62,97 օմ -1 սմ 1) մետաղների մեջ ամենաբարձր էլեկտրական հաղորդունակությունը 25 ° C ջերմաստիճանում:
407,79 Վտ / (մ Կ.) Ջերմային հաղորդունակություն 18 ° C- ում:
Հատուկ ջերմային հզորությունը 234,46 J / (կգ K) է:
Հատուկ էլեկտրական դիմադրություն 15,9 նոմ մ (1,59 մկոմ սմ) 20 ° C ջերմաստիճանում:
Արծաթը դիամագնիսական է `ատոմային մագնիսական զգայունությամբ սենյակային ջերմաստիճանում -21.56 10-6:
Էլաստիկ մոդուլ 76480 Մն / մ 2 (7648 կգ ֆֆ / մմ 2):
Առաձգական ուժ 100 Մն / մ 2 (10 կգֆ / մմ 2):
Բրինելի կարծրություն 250 Մն / մ 2 (25 կգ ֆֆ / մմ 2):
Ag ատոմի արտաքին էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան 4d105s1 է:
Արծաթի անդրադարձման աստիճանը ինֆրակարմիր տիրույթում կազմում է 98%, իսկ սպեկտրի տեսանելի շրջանում `95%:
Հեշտությամբ համակցված բազմաթիվ մետաղների հետ; պղնձի փոքր ավելացումներն այն դարձնում են ավելի կոշտ, հարմար տարբեր ապրանքների արտադրության համար:

Արծաթի քիմիական հատկությունները

Մաքուր արծաթը սենյակային ջերմաստիճանում կայուն է օդում, բայց միայն եթե օդը մաքուր է: Եթե ​​օդը պարունակում է ջրածնի սուլֆիդի կամ անկայուն ծծմբի այլ միացությունների առնվազն փոքր տոկոս, ապա արծաթը մթնում է:
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O

Երբ ջեռուցվում է մինչև 170 ° C, դրա մակերեսը ծածկված է Ag2O ֆիլմով: Խոնավության առկայության դեպքում օզոնը օքսիդացնում է արծաթը մինչև ավելի բարձր օքսիդներ `AgO կամ Ag2O3:

Արծաթը լուծվում է կենտրոնացված ազոտական ​​և ծծմբական թթուների մեջ.
3Ag + 4HNO3 (30%) = 3AgNO3 + NO + 2H2O:
2Ag + 2H2SO4 (կոնկ.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O:
Արծաթը չի լուծվում aqua regia- ում `պաշտպանիչ AgCl ֆիլմի ձևավորման պատճառով: Սովորական ջերմաստիճաններում օքսիդանտների բացակայության դեպքում HCl, HBr, HI- ն նույնպես չեն փոխազդում դրա հետ `մետաղի մակերևույթի վրա վատ լուծվող հալոգենների պաշտպանիչ ֆիլմի ձևավորման պատճառով:

Ag- ը լուծվում է երկաթի քլորիդի մեջ, որն օգտագործվում է փորագրման համար.
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Այն նաև հեշտությամբ լուծվում է սնդիկի մեջ ՝ կազմելով ամալգամ (սնդիկի և արծաթի հեղուկ համաձուլվածք):
Ազատ հալոգենները հեշտությամբ օքսիդացնում են Ag- ը հալոգեններին.
2Ag + I2 = 2AgI
Այնուամենայնիվ, լույսի ներքո այս ռեակցիան հակադարձվում է, և արծաթի հալոգենները (բացառությամբ ֆտորի) աստիճանաբար քայքայվում են:

Երբ արծաթի աղերի լուծույթներին ալկալիներ են ավելանում, Ag2O օքսիդը նստում է, քանի որ AgOH հիդրօքսիդը անկայուն է և քայքայվում է օքսիդի և ջրի մեջ.
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Երբ ջեռուցվում է, Ag2O օքսիդը քայքայվում է պարզ նյութերի.
2Ag2O = 4Ag + O2-
Սենյակային ջերմաստիճանում Ag2O- ն ջրածնի պերօքսիդի հետ փոխազդում է.
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2:

Արծաթը ուղղակիորեն չի փոխազդում ջրածնի, ազոտի և ածխածնի հետ: Ֆոսֆորը դրա վրա գործում է միայն կարմիր ջերմության ջերմաստիճանում `ֆոսֆիդների ձևավորմամբ: Heatedծմբով տաքացնելիս Ag- ը հեշտությամբ առաջացնում է Ag2S սուլֆիդ:

Արծաթի կենսաբանական հատկությունները

Արծաթը մարդու օրգանիզմ է մտնում ջրով և սնունդով ՝ աննշան քանակությամբ ՝ օրական մոտ 7 միկրոգրամ: Արծաթի պակասի նման երեւույթը դեռ ոչ մի տեղ նկարագրված չէ: Լուրջ գիտական ​​աղբյուրներից ոչ մեկը արծաթը չի դասակարգում որպես կենսական կենսաէլեմենտ: Մարդու մարմնում այս ազնիվ մետաղի ընդհանուր պարունակությունը կազմում է գրամի մի քանի տասներորդ մասը: Նրա ֆիզիոլոգիական դերը պարզ չէ:

Ենթադրվում է, որ փոքր քանակությամբ արծաթը օգտակար է մարդու մարմնի համար, մեծ քանակությունը ՝ վտանգավոր: Արծաթի և դրա աղերի հետ երկար տարիների աշխատանքով, երբ դրանք երկար ժամանակ մտնում են մարմին, բայց փոքր չափաբաժիններով, կարող է զարգանալ անսովոր հիվանդություն `արգիրիա: Մարմնի մեջ մտնող արծաթը, կուտակվելով մաշկի և լորձաթաղանթների մեջ, նրանց տալիս է մոխրագույն-կանաչ կամ կապտավուն գույն:

Արգիրիան շատ դանդաղ է զարգանում, նրա առաջին նշանները հայտնվում են արծաթի հետ 2-4 տարվա շարունակական աշխատանքից հետո, իսկ մաշկի ուժեղ մթագնում նկատվում է միայն տասնամյակներ անց: Երբ այն հայտնվում է, արգիրիան չի անհետանում, և հնարավոր չէ մաշկը վերադարձնել իր նախկին գույնին: Արգիրիայով հիվանդը չի կարող զգալ որևէ ցավոտ սենսացիա կամ առողջության խանգարումներ: Արգիրիայի դեպքում վարակիչ հիվանդություններ չկան. Արծաթը սպանում է հիվանդություն առաջացնող բոլոր բակտերիաները, որոնք մտնում են մարմին:

Արծաթի միացությունները թունավոր են: Երբ նրա լուծվող աղերի մեծ չափաբաժինները մտնում են օրգանիզմ, առաջանում է սուր թունավորում, որն ուղեկցվում է աղեստամոքսային տրակտի լորձաթաղանթի նեկրոզով: Թունավորման դեպքում առաջին օգնությունը ստամոքսի լվացումն է նատրիումի քլորիդ NaCl լուծույթով, մինչդեռ ձևավորվում է անլուծելի AgCl քլորիդ, որը դուրս է բերվում մարմնից:

Արծաթը մանրէասպան է ՝ 40-200 մկգ / լ, ոչ սպորային բակտերիաները մահանում են, իսկ ավելի բարձր կոնցենտրացիայի դեպքում ՝ սպորները: Ըստ ներկայիս ռուսական սանիտարական չափանիշների, արծաթը դասակարգվում է որպես խիստ վտանգավոր նյութ, և դրա առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան խմելու ջրի մեջ կազմում է 0,05 մգ / լ:

Արծաթի կախարդական հատկությունները

Միջին դարերում արծաթն օժտված էր առեղծվածային հատկություններով, չար ուժերից, մասնավորապես ՝ դևերից և վամպիրներից պաշտպանվելու և հիվանդություններից բուժվելու ունակությամբ: Եթե ​​արծաթը մթնում էր մարդու վրա, ապա նրա համար հիվանդություններ էին կանխատեսվում:

Ենթադրվում էր, որ այս մաքուր «լուսնային» (արծաթը միշտ կապվում էր Լուսնի հետ) մետաղն ունի հիվանդություններ բուժելու, երիտասարդանալու, կլանելու ամեն բացասական հատկություն:

Գիտության զարգացումներն ապացուցել են, որ արծաթի մանրէասպան հատկությունները իրականում բարելավում են առողջությունը և արագացնում վերականգնումը, և այս մետաղի մգացումը ցույց է տալիս մարդու մարմնում թթու-բազային հավասարակշռության ուժեղ փոփոխություն, ինչը վատառողջության նշան է:

Ընդհանուր եվրոպական ավանդույթում արծաթը «կանացի» մետաղ է, ի տարբերություն «տղամարդկային» և էներգետիկ, արևոտ ոսկու: Ոսկին ուժի խորհրդանիշ է, արծաթը ՝ իմաստություն:

Արծաթի պատմություն

Արծաթը մարդկությանը հայտնի է հին ժամանակներից: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այդ օրերին այն հաճախ հայտնաբերվում էր իր բնածին ձևով. Այն պետք չէր հալվել հանքաքարերից:
Ենթադրվում է, որ արծաթի առաջին հանքավայրերը եղել են Սիրիայում, որտեղից մետաղը բերվել է Եգիպտոս:
Մ.թ.ա. VI - V դարերում: ԱԱ արծաթի արդյունահանման կենտրոնը տեղափոխվեց Հունաստանի Լավրյան հանքեր:
IV - I դարերում մ.թ.ա. ԱԱ արծաթի արտադրության առաջատարներն էին Իսպանիան և Կարթագենը:
II - XIII դարերում ամբողջ Եվրոպայում կային բազմաթիվ հանքեր, որոնք աստիճանաբար սպառվում էին:

Ամերիկայի զարգացումը հանգեցրեց Կորդիլերայում արծաթի ամենահարուստ հանքավայրերի հայտնաբերմանը: Մեքսիկան դառնում է նրա հիմնական աղբյուրը:

Ռուսաստանում առաջին արծաթը ձուլվել է 1687 թվականի հուլիսին ռուս հանքագործ Լավրենտի Նեյգարտի կողմից ՝ Արգունի հանքավայրի հանքաքարերից: 1701 թվականին Տրանսբայկալիայում կառուցվեց արծաթի ձուլման առաջին գործարանը, որը 3 տարի անց մշտական ​​հիմքով սկսեց հալվել արծաթ:

Արծաթի արդյունահանում

Այսօր Ռուսաստանում տարեկան արդյունահանվում է 550 - 600 տոննա արծաթ: Սա շատ չէ. Թանկարժեք մետաղի 50 անգամ ավելի շատ արդյունահանում են Պերուում. Մեքսիկան, Չիլին և Չինաստանը մեկնել են Պերուից ոչ հեռու: Մոլորակային մասշտաբով, արծաթի տարեկան արտադրությունը գնահատվում է քսան հազար տոննա: Արծաթի ուսումնասիրված պաշարները չեն գերազանցում 600 հազար տոննան:

Արծաթ ստանալը

Ներկայումս արծաթ ստանալու համար օգտագործվում է ցիանիդի լվացումը: Այս դեպքում նրա ջրում լուծվող բարդ ցիանիդները ձևավորվում են.
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S:
Հավասարակշռությունը աջ տեղափոխելու համար օդը անցնում է դրա միջով: Այս դեպքում սուլֆիդային իոնները օքսիդանում են դեպի թիոսուլֆատ իոններ (S2O32– իոններ) և սուլֆատ իոններ (SO42– իոններ):
Ag- ը ցիանային լուծույթից մեկուսացված է ցինկի փոշով.
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
Շատ բարձր մաքրության արծաթ (99.999%) ստանալու համար այն ենթարկվում է ազոտաթթվի էլեկտրաքիմիական զտման կամ խիտ ծծմբաթթվի մեջ լուծարման: Այս դեպքում արծաթը լուծույթի մեջ մտնում է Ag2SO4 սուլֆատի տեսքով: Պղնձի կամ երկաթի ավելացումն առաջացնում է մետաղական արծաթի նստվածք.
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4:

Արծաթե համաձուլվածքներ

Ըստ Ռուսաստանի Դաշնության Կառավարության «Թանկարժեք մետաղներից պատրաստված արտադրանքի հաստատման և մակնշման կարգի» որոշման համաձայն, ընդունվել են արծաթի համաձուլվածքների հետևյալ նմուշները ՝ 999, 960, 925, 916, 875, 800 և 720:

Արծաթի նրբությունը նշանակում է թանկարժեք մետաղի և կապի հարաբերակցությունը: Վարպետ համաձուլվածքը մետաղ է, որը ավելացվում է արծաթի համաձուլվածքի վրա `բարելավելու նրա ֆիզիկական հատկությունները: Պղինձն առավել հաճախ օգտագործվում է որպես այդպիսի կապ, բայց կարող են օգտագործվել նաև այլ մետաղներ ՝ նիկել, կադմիում, ալյումին և ցինկ:

Ռուսաստանում և մի շարք եվրոպական երկրներում արծաթի և կապի հարաբերակցությունը որոշելու համար ընդունվում է մետրային համակարգը, որը որոշում է արծաթի և համաձուլվածքի 1000 միավորի հարաբերակցությունը: Ըստ այս համակարգի ՝ 925 հարգի արծաթը նշանակում է, որ այս ազնիվ մետաղի 925 միավոր կա խառնուրդի 1000 միավորի համար, կամ այլ կերպ ասած ՝ 1 կգ խառնուրդի մեջ կլինի 925 գրամ մաքուր արծաթ:
Արծաթե արտադրանքի մակնշման օրինակ ՝ СрМ 925 (92,5% արծաթի և 7,5% պղնձի համաձուլվածք):

Ամենամաքուր արծաթը 999 -ը օգտագործվում է միայն ձուլակտորների և արծաթի հավաքածուի մետաղադրամների արտադրության համար, քանի որ իր մաքուր տեսքով արծաթը չափազանց փափուկ մետաղ է, որն անպատշաճ է նույնիսկ զարդեր պատրաստելու համար:

Արծաթի համաձուլվածք 960: Որակի և մեխանիկական հատկությունների առումով այն գործնականում չի տարբերվում մաքուր արծաթից: Այն օգտագործվում է զարդերի մեջ `նուրբ, բարձր գեղարվեստական ​​իրերի արտադրության համար:

925 հարգի արծաթի համաձուլվածքը կոչվում է նաև «ստանդարտ արծաթ»: Այն ունի ազնվական արծաթափայլ-սպիտակ գույն և բարձր հակակոռոզիոն և մեխանիկական հատկություններ: Այն լայնորեն օգտագործվում է զարդերի մեջ ՝ զարդերի պատրաստման համար:

Ալյումինե 916 -ը արժանիորեն համարվում է լավ արծաթյա իր: Հենց այս խառնուրդն է օգտագործվում էմալով կամ ոսկեզօծմամբ զարդարված հավաքածուներ պատրաստելու համար:

875 արծաթի համաձուլվածք օգտագործվում է ոսկերչական իրերի արդյունաբերական արտադրության մեջ: Իր բարձր կարծրության պատճառով այն ավելի դժվար է մշակել, քան նախորդ համաձուլվածքները:

830 ստանդարտի արծաթե համաձուլվածքը նախորդից տարբերվում է միայն արծաթի պարունակությամբ `առնվազն 83%-ով: Տեխնիկական, մեխանիկական հատկությունների և կիրառման շրջանակի առումով այն փոքր -ինչ տարբերվում է 875 նմուշից:

800 արծաթի համաձուլվածք: Ավելի էժան է, քան նկարագրված համաձուլվածքները, այն ունի նկատելի դեղնավուն գույն և օդի ցածր դիմադրություն: Այս խառնուրդի ճկունությունը զգալիորեն ցածր է վերը նշվածից: Դրական հատկություններից պետք է նշել ձուլման բարձր հատկությունները, ինչը հնարավորություն է տալիս այն օգտագործել դանակ -պատառաքաղների արտադրության համար:

Արծաթի համաձուլվածք 720: Այն ունի բազմաթիվ բացասական հատկություններ ՝ հրակայունություն, վառ դեղնավուն գույն, ցածր պլաստիկություն, կարծրություն: Օգտագործվում է միայն արդյունաբերության մեջ:

Արծաթի կիրառումը

Իր յուրահատուկ հատկությունների շնորհիվ `էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակության բարձր աստիճաններ, անդրադարձունակություն, լուսազգայունություն և այլն: արծաթն ունի կիրառման շատ լայն տեսականի: Այն օգտագործվում է էլեկտրոնիկայի, էլեկտրատեխնիկայի, ոսկերչության, լուսանկարչության, ճշգրիտ գործիքավորման, հրթիռաշինության, բժշկության, պաշտպանիչ և դեկորատիվ ծածկույթների, մետաղադրամների, մեդալների և այլ հուշանվերների պատրաստման համար: Արծաթի կիրառման ոլորտները մշտապես ընդլայնվում են, և դրա օգտագործումը ոչ միայն համաձուլվածքներ են, այլև քիմիական միացություններ:

Ներկայումս արտադրված ամբողջ արծաթի մոտ 35% -ը ծախսվում է ֆիլմերի և լուսանկարչական նյութերի արտադրության վրա:
Համաձուլվածքների ձևի 20% -ը օգտագործվում է էլեկտրատեխնիկայի և էլեկտրոնիկայի կոնտակտների, զոդերի, հաղորդիչ շերտերի արտադրության համար:
Արծաթի 20 - 25% -ը օգտագործվում է արծաթ -ցինկ մարտկոցների արտադրության համար:
Մնացած թանկարժեք մետաղը օգտագործվում է ոսկերչության և այլ արդյունաբերության մեջ:

Արծաթի օգտագործումը արդյունաբերության մեջ

Արծաթն ունի ամենաբարձր էլեկտրական հաղորդունակություն, ջերմային հաղորդունակություն և նորմալ պայմաններում թթվածնի օքսիդացման դիմադրություն: Հետևաբար, այն լայնորեն օգտագործվում է էլեկտրական արտադրանքի կոնտակտների համար, օրինակ ՝ ռելեային կոնտակտների, լամելաների, ինչպես նաև բազմաշերտ կերամիկական կոնդենսատորների համար, միկրոալիքային տեխնոլոգիայում ՝ որպես ալիքուղիների ներքին մակերևույթի ծածկույթ:

Պղնձե-արծաթե զոդիչներ PSr-72, PSr-45 և այլն օգտագործվում են մի շարք կարևոր միացությունների, այդ թվում ՝ տարբեր մետաղների զոդման համար:

Արծաթ-ցինկ և արծաթ-կադմիում պահեստավորող մարտկոցների արտադրության համար մշտապես սպառվում է մեծ քանակությամբ արծաթ, որոնք ունեն էներգիայի շատ բարձր խտություն և էներգիայի զանգվածային սպառում և ունակ են ցածր ներքին դիմադրությամբ բեռներին հասցնել շատ բարձր հոսանքներ:

Արծաթի հալոգենները և արծաթի նիտրատները օգտագործվում են լուսանկարչության մեջ `իրենց բարձր լուսազգայունության պատճառով:
Արծաթե յոդիդը օգտագործվում է կլիմայի վերահսկման համար («ամպերի ցրում»):

Այն օգտագործվում է որպես բարձր անդրադարձող հայելիների ծածկույթ (ալյումինն օգտագործվում է սովորական հայելիներում):

Արծաթը օգտագործվում է որպես հավելում (0.1-0.4%) `կապարի համար հատուկ կապարաթթվային մարտկոցների դրական թիթեղների հաղորդիչները նետելու համար (շատ երկար ծառայության ժամկետ (մինչև 10-12 տարի) և ցածր ներքին դիմադրություն):

Որպես օքսիդացման ռեակցիաների կատալիզատոր, օրինակ `մեթանոլից ֆորմալդեհիդի և էթիլենից էպոքսիդի արտադրության մեջ:

Արծաթի քլորիդը օգտագործվում է արծաթի քլորիդ-ցինկի մարտկոցներում, ինչպես նաև ռադիոլոկացիոն որոշ մակերևույթների ծածկույթներում: Բացի այդ, ինֆրակարմիր օպտիկայում օգտագործվում է արծաթի քլորիդը, որը թափանցիկ է ինֆրակարմիր ճառագայթում:

Օգտագործվում է որպես կատալիզատոր գազի դիմակի ֆիլտրերում:

Արծաթե ֆոսֆատը օգտագործվում է ճառագայթման դոզիմետրիայի համար օգտագործվող հատուկ ապակու հալեցման համար: Նման ապակու մոտավոր կազմը `ալյումինի ֆոսֆատ` 42%, բարիում `25%, կալիումի ֆոսֆատ` 25%, արծաթի ֆոսֆատ `8%:

Արծաթի ֆտորիդով մեկ բյուրեղները օգտագործվում են 0.193 մկմ ալիքի երկարությամբ լազերային ճառագայթում (ուլտրամանուշակագույն ճառագայթում):

Արծաթի ացետիլենիդը (կարբիդ) հազվադեպ է օգտագործվում որպես հզոր հրահրող պայթուցիկ (պայթուցիչ):

Արծաթի պերմանգանատ, բյուրեղային խոր մանուշակագույն փոշի, լուծելի ջրում; օգտագործվում է հակագազերի մեջ: Որոշ հատուկ դեպքերում արծաթը օգտագործվում է նաև հետևյալ համակարգերի չոր էլեկտրաքիմիական բջիջներում `քլոր-արծաթ տարր, բրոմ-արծաթ տարր, յոդ-արծաթ տարր:

Արծաթի օգտագործումը բժշկության մեջ

Այն օգտագործվում է որպես ախտահանիչ, հիմնականում ջրի ախտահանման համար: Այն սահմանափակ կերպով օգտագործվում է աղերի (արծաթի նիտրատ) և կոլոիդային լուծույթների (պրոտարգոլ և կոլարգոլ) տեսքով ՝ որպես տտիպ միջոց:
Արծաթը գրանցված է որպես սննդային հավելում E174:
Փոքր վերքերի, քերծվածքների և այրվածքների դեպքում օգտագործվում է նիտրատով և արծաթի քլորիդով թրջված մանրէասպան թուղթ:
Արծաթը նպաստում է ուռուցքների ռեզորբմանը, ակտիվացնում է հիվանդությունից հետո օրգանների վերականգնման գործընթացը:
Արծաթե ափսեները, որոնք կիրառվում են խոշոր աղիքի տարածքում, ակտիվացնում են նրա աշխատանքը և բարելավում peristalsis- ը:

Արծաթի օգտագործումը ոսկերչական արդյունաբերության մեջ

Արծաթը հայտնի է որպես զարդերի նյութ ավելի քան վեց հազարամյակ: Argentum- ը թանկարժեք մետաղներից ամենա սպիտակն է, և այս որակը ակտիվորեն օգտագործվում է զարդերի ստեղծման մեջ: Այս մետաղի չեզոք գույնը հիանալի համադրվում է սևի հետ, որը բնական է դրա համար. Երբ օքսիդանում է, արծաթը մգանում է, իսկ սպիտակ և սեւացած արծաթի համադրությունը շատ արդյունավետ է: Այն նյութ է բարակ, նուրբ դասական զարդերի և ավանդական ֆիլիգրանի իրերի, մեծ էթնիկ ապարանջանների և մատանիների և դիզայներների գերժամանակակից նորույթների համար: Արծաթը լավագույնս պահպանում է ավանդական արվեստի ձևերը ՝ միևնույն ժամանակ ծառայելով որպես նյութ և փորձարկման համարձակ ստեղծագործական փորձերի համար: Արծաթը նյութ է, որի մեջ ազգային ոճով մեծ զարդանախշերն ամենատպավորիչ տեսք ունեն:

Արծաթյա զարդերը ճաշակի նշան են, իդեալական հավելում ցանկացած հանդերձանքի, ինչպես պաշտոնական, այնպես էլ ոչ պաշտոնական: Նրանք հիանալի տեսք ունեն ինչպես ինքնուրույն, այնպես էլ ոսկու կամ պլատինի համաձուլվածքներով: Արծաթյա զարդերն առանձնացնող զուսպ ազնվականությունը լավագույնս ընդգծվում է թանկարժեք քարերի ներառմամբ `լինի դա փիրուզագույն, տոպազ կամ շափյուղա:

ՆԵՐԴՐՈՄ ԵՆ Արծաթով

Այս թանկարժեք մետաղը հաճախ օգտագործվում է որպես ներդրումներ կատարելու միջոց: Ներդրողները օգտագործում են արծաթը `իրենց ռիսկերը դիվերսիֆիկացնելու համար, սակայն դրա համար առևտրային պայմանագրերը մեծ ներդրումներ են պահանջում:

Արծաթը կարելի է գնել բանկայի մեջ ՝ տարբեր քաշի թանկարժեք ձուլակտորների տեսքով: Ամենալավն այն է, որ ձուլակտորները պահեն բանկում ՝ վարձելով առանձին խուց: Այսպիսով, դուք չեք գերավճարելու հարկը: Ձուլակտորների գնման միջոցով արծաթի մեջ ներդրումներ կատարելը գրավիչ է այն առումով, որ դու կարող ես քեզ զգալ թանկարժեք մետաղի իսկական սեփականատեր: Արծաթի մեջ ներդրումներ կատարելու այս մեթոդը խորհուրդ են տալիս ներդրողները, ովքեր վստահ են այս մետաղի գների ակտիվ աճին:

Ներդրումային մետաղադրամները կարելի է գնել նաև բանկերից: Մի շփոթեք սովորական հավաքածու մետաղադրամները ներդրումային մետաղադրամների հետ: Հավաքովի մետաղադրամները չափազանց թանկ են, ինչը հեռու է մետաղի իրական գնից: Ներդրումային մետաղադրամները ստեղծվում են հատուկ թանկարժեք մետաղներում ներդրումներ կատարելու նպատակով: Նաեւ ավելի լավ է դրանք բանկից չհանել, այլ դնել խցում:

OMC- ը մետաղական անանձնական հաշիվ է `ծախսերի առումով, արծաթի մեջ ներդրումներ կատարելու ամենագրավիչ միջոցը: Այստեղ դուք պետք է միայն հարկեր վճարեք շահույթից վաճառքից հետո: Հիմնական թերությունն այն է, որ նման հաշիվները միշտ չէ, որ ապահովված են իրական մետաղներով, և բանկերը կարող են սահմանել ցանկացած գներ, որոնք հեռու են թանկարժեք մետաղների շուկայում իրական վիճակից, հատկապես, եթե արծաթի գինը կտրուկ բարձրանա (ինչը հնարավոր է, ըստ որոշ վերլուծաբանների):

Շահութաբեր ներդրում կատարելու մեկ այլ գրավիչ միջոց է արծաթի արդյունահանման ձեռնարկությունների բաժնետոմսերի գնումը:

Արծաթյա զարդերի մեջ ներդրումներ անելու կարիք չկա, եթե դրանք արվեստի գործ չեն: Այս զարդերի գինը շատ բարձր է, և դրանք կարող եք վաճառել միայն ջարդոնի գնով:

Տեքստի արագ որոնում

Սպիտակ ազնիվ մետաղ

Արծաթը պատկանում է ամենահին մետաղների խմբին: Այն մարդկությանը ծանոթ է մոտ 6 հազար տարի: Այնուհետեւ այն հայտնաբերվել է Արեւմտյան Ասիայի տարածքում: Արծաթի հետ մարդու նման վաղ ծանոթությունը պայմանավորված է նագգեթների տեսքով արծաթի հայտնաբերմամբ, երբեմն ՝ բավականին մեծ չափսերով: Պարտադիր չէր, որ այն արդյունահանվեր հանքաքարից:

Կա լեգենդ մետաղի առաջին հայտնագործության մասին: Որսի ժամանակ թագավորական պալատում ծառայող որսորդը կապեց ձին եւ երկար ժամանակ մենակ թողեց նրան: Ձին երկար ժամանակ իր սմբակին ծեծում էր նույն տեղում: Արդյունքում ես մի փոքր փոս փորեցի, որից տեսանելի էր անհայտ ծագման սպիտակ կտոր: Իրադարձությունները տեղի են ունեցել 968 թվականին, Օտտո 1 Մեծ թագավորի օրոք, ով տեղադրել է առաջին ականը այդ վայրում:

Երկար ժամանակ ենթադրվում էր, որ սպիտակ մետաղն ավելի թանկ է, քան ոսկին: Արծաթի արդյունահանման ամենահին վայրը Սարդինիան է, որտեղ մետաղը հայտնի է եղել էնեոլիթյան դարաշրջանից:

Մետաղի լատիներեն անվանումը ՝ Argentum, գալիս է հնդեվրոպական արմատից:

Քիմիական բաղադրությունը

Մենդելեևի պարբերական համակարգում այն ​​ունի Argentum (Ag) անվանումը, ատոմային թիվը ՝ 47, ատոմային զանգվածը ՝ 107.8682, բաղկացած է երկու իզոտոպից ՝ 107Ag, 109Ag, շրջան ՝ 5, խումբ ՝ 11:

Argentum- ը չի լուծվում կամ չի արձագանքում այլ տարրերի հետ: Բացառություններն են.

• Ազոտական ​​թթու;
• երկաթի քլորիդ;
• սնդիկ (ամալգամ ձևավորելու համար);

Արծաթը չի լուծվում հիդրոքլորային և ծծմբաթթուների մեջ, այնուամենայնիվ, որոշակի պայմաններում դա կարող է տեղի ունենալ: Արծաթը կարող է լուծարվել ծծմբաթթվի խտանյութում, երբ ենթարկվում է բարձր ջերմաստիճանի: Եվ նաև աղաթթվի մեջ ազատ թթվածնի առկայության դեպքում:

Արծաթը թթվածնի նկատմամբ զգայուն չէ:

Արծաթե բյուրեղյա վանդակի կառուցվածքը դեմքով կենտրոնացված խորանարդիկ է: Պարամետրեր - 486:

Արծաթի ֆիզիկական հատկությունները

Արծաթն ունի բարձր ճկունություն, ինչը թույլ է տալիս այն գլորել մինչև 0.00025 մմ հաստություն: Իր գույնի և փայլի շնորհիվ այն ունի փայլելու լավ հակում:

Argentum- ի հիմնական ֆիզիկական հատկությունները.

- ρ = 10.491 գ / սմ 3;

• Հալման կետ - 961.93 ᵒС;
• Եռման կետ - 2167 ᵒС;
• Alերմահաղորդականություն `407,79 Վտ / մ × Կ;
• Մոհսի սանդղակի կարծրություն `2,5-3

Արծաթը լայնորեն օգտագործվում է բազմաթիվ արդյունաբերություններում `իր էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակության շնորհիվ:

Դրա օգտագործումը անփոխարինելի է էլեկտրատեխնիկայի, տարբեր մետաղների զոդման համար կոնտակտների արտադրության մեջ:

Այն իրերի շարքում, առանց որոնց ժամանակակից մարդը չի կարող անել, կան տարբեր սարքերի մարտկոցներ: Դրանք պատրաստվում են նաև արգենտումի օգտագործմամբ `ցինկի և կադմիումի ավելացումով:

Մետաղը օգտագործվում է որպես տարբեր մակերեսների սրսկում: Օրինակ, հայելիների արտադրության մեջ:

Արդյունաբերության մեջ այն օգտագործվում է որպես կատալիզատոր, օրինակ ՝ մեթանոլ ֆորմալդեհիդի արտադրության մեջ: Նաև օգտագործվում է որպես գազի ֆիլտրերի կատալիզատոր:

Argentum iodide - եղանակի վերահսկման գործիք, եթե ձեզ անհրաժեշտ է «ամպերը մղել»:

Արգենտումի քլորիդը էական նշանակություն ունի ինֆրակարմիր օպտիկայի արտադրության համար:

Բացի այդ, մետաղը մեծ պահանջարկ ունի բժշկության մեջ, մետաղադրամների արտադրության մեջ, զարդերի մեջ:

Արծաթի արդյունահանում

Գիտնականները համաձայն են, որ սպիտակ թանկարժեք մետաղի արդյունահանումը Ռուսաստանում սկսվել է Պետրոս I- ի օրոք: Հանքարդյունաբերությունն իրականացվել է Ուրալում և Ալթայում:

Այսօր թանկարժեք մետաղը արդյունահանվում է մեր երկրի ավելի քան 20 մարզերում: Ամենամեծ պաշարները գտնվում են Մագադանի շրջանում (19,4 հազար տոննա), Կրասնոյարսկի երկրամասում (16,2 հազար տոննա), Չիտայի շրջանում (16 հազար տոննա), Սախայի Հանրապետությունում (10,1 հազար տոննա), Բուրյաթիայի Հանրապետությունում: (9 հազար տոննա):

Արդյունահանված արծաթի մոտ 80% -ը օգտագործվում է արդյունաբերության համար, մնացածը օգտագործվում է ոսկերչական իրերի համար: Ամբողջ աշխարհում օգտագործվող հանքարդյունաբերության ամենահայտնի մեթոդներն են ցիանիդացիան և միաձուլումը:

Ըստ մոտավոր հաշվարկների ՝ աշխարհում արծաթի ընդհանուր քանակը 512 տոննա է: Պահուստների առումով առաջատարներն են.

• Պերու;
• Չիլի;
• Լեհաստան;
• Ավստրալիա.

Արհեստական ​​արծաթ

Երկրի վրա արգենտումի պաշարները, որոնք հասանելի են հանքարդյունաբերության համար, այնքան էլ հարուստ չեն, ուստի իմաստ ունի արհեստականորեն սինթեզել այս թանկարժեք մետաղը: Ի հակադրություն, կան ինչպես լաբորատոր մեթոդներ, այնպես էլ արգենտումի բյուրեղների տնային սինթեզի մեթոդներ:

Արծաթը կարող է սինթեզվել ՝ աճեցնելով արգենտումի բյուրեղ: Նման մետաղը նման կլինի ներկային: Դուք կարող եք բյուրեղ աճեցնել էլեկտրոլիզի միջոցով: Արդյունքը մաքուր արծաթ է: Իր ֆիզիկական հատկությունների առումով այս եղանակով ստացված մետաղը գրեթե նույնական է բնականին: