ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Сребро- четиридесет и седмият елемент от периодичната таблица. Обозначението е Ag от латинското "argentum". Намира се в пети период, IB група. Отнася се за метали. Ядрото има заряд от 47.

Среброто е много по-рядко срещано в природата, отколкото, например, медта; съдържанието му в земната кора е 10 -5% (мас.). На някои места (например в Канада) среброто се намира в естественото си състояние, но по-голямата част от среброто е от неговите съединения. Най-важната сребърна руда е сребърният блясък, или агрентит, Ag 2 S.

Като примес среброто присъства в почти всички медни и особено оловни руди. Около 80% от цялото добито сребро се получава от тези руди.

Чистото сребро е много мек, вискозен метал (фиг. 1), то провежда топлина и електрически ток по-добре от всички метали.

Среброто е нискоактивен метал. Във въздушна атмосфера не се окислява нито при стайна температура, нито при нагряване. Често наблюдаваното почерняване на сребърните предмети е резултат от образуването на черен сребърен сулфид Ag 2 S на повърхността.

Ориз. 1. Сребро. Външен вид.

Атомно и молекулно тегло на среброто

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Относително молекулно тегло на веществото(M r) е число, показващо колко пъти масата на дадена молекула е по-голяма от 1/12 от масата на въглероден атом, и относителна атомна маса на елемент(A r) - колко пъти средната маса на атомите на химичен елемент е повече от 1/12 от масата на въглероден атом.

Тъй като среброто в свободно състояние съществува под формата на едноатомни Ag молекули, стойностите на неговата атомна и молекулна маса съвпадат. Те са равни на 107,8682.

Сребърни изотопи

Известно е, че в природата среброто може да се намери под формата на два стабилни изотопа 107 Ag и 109 Ag. Техните масови числа са съответно 107 и 109. Ядрото на атома на изотопа на среброто 107 Ag съдържа четиридесет и седем протона и шестдесет неутрона, а на изотопа 109 Ag - този брой протони и шестдесет и два неутрона.

Съществуват изкуствени нестабилни изотопи на среброто с масови числа от 93 до 130, както и тридесет и шест изомерни състояния на ядра, сред които най-дълго живеещият изотоп 104 Ag с период на полуразпад от 69,2 минути.

Сребърни йони

На външното енергийно ниво на сребърния атом има един електрон, който е валентен:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2.

В резултат на химическо взаимодействие среброто отдава своя валентен електрон, т.е. е негов донор и се превръща в положително зареден йон:

Ag 0 -1e → Ag +;

Ag 0 -2e → Ag 2+.

Молекула и атом на среброто

В свободно състояние среброто съществува под формата на едноатомни Ag молекули. Ето някои от свойствата, които характеризират атома и молекулата на среброто:

Сребърни сплави

На практика чистото сребро, поради своята мекота, почти никога не се използва: обикновено се легира с повече или по-малко мед. Сребърните сплави се използват за производството на бижута и предмети за бита, монети, лабораторни стъклени съдове.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Упражнение	Чрез разтваряне на 3 g сплав от мед и сребро в концентрирана азотна киселина се получават 7,34 g смес от нитрати. Определете масовите доли на металите в сплавта.
Решение	Нека запишем реакционните уравнения за взаимодействието на метали, които са сплав (мед и сребро), в концентрирана азотна киселина: Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O (1); Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (2). В резултат на реакцията се образува смес, състояща се от сребърен нитрат и меден (II) нитрат. Нека количеството медно вещество в сплавта е x mol, а количеството сребърно вещество - y къртица. Тогава масите на тези метали ще бъдат равни (моларната маса на медта е 64 g / mol, среброто - 108 g / mol): m (Cu) = n (Cu) × M (Cu); m (Cu) = x × 64 = 64x. m (Ag) = n (Ag) × M (Ag); m (Ag) = x × 108 = 108y. Според условието на задачата масата на сплавта е 3 g, т.е.: m (Cu) + m (Ag) = 3; 64x + 108y = 3. Съгласно уравнение (1) n (Cu): n (Cu (NO 3) 2) = 1: 1, така че n (Cu (NO 3) 2) = n (Cu) = x. Тогава масата на медния (II) нитрат е (моларна маса е 188 g / mol) 188x. Съгласно уравнение (2), n (Ag): n (AgNO 3) = 1: 1, така че n (AgNO 3) = n (Ag) = y. Тогава масата на сребърния нитрат е (моларна маса е 170 g / mol) 170y. Според условието на задачата масата на сместа от нитрати е 7,34 g: m (Cu (NO 3) 2) + m (AgNO 3) = 7,34; 188 x + 170 y = 7,34. Получаваме система от уравнения с две неизвестни: Нека изразим x от първото уравнение и заместим тази стойност във второто уравнение, т.е. ще решим системата по метода на заместване. Това означава, че количеството сребърно вещество е 0,01 mol. Тогава масата на среброто в сплавта е: m (Ag) = n (Ag) × M (Ag) = 0,01 × 108 = 1,08 g. Без да изчислявате x, можете да намерите масата на медта в сплавта: m (Cu) = m сплав - m (Ag) = 3 - 1,08 = 1,92 g. Определете масовата част на металите в сместа: ω (Me) = m (Me) / m сплав × 100%; ω (Cu) = 1,92 / 3 × 100% = 64%; ω (Ag) = 1,08 / 2 × 100% = 36%.
Отговор	Масовата част на медта в сплавта е 64%, среброто - 36%.

Сребро от древни времена е смятан за най-мистериозния метал. Често е бил надарен с магически свойства и изключителни хора му давали предпочитание: актьори, художници, писатели. В допълнение към статута на най-мистериозно, среброто получи статут на най-чисто. Тъй като е 47-ият елемент от периодичната таблица, Argentum (Ag)по популярност следва непосредствено след златото. Среброто практически не се поддава на окисляване, поради което запазва оригиналния си блясък и блясък за много дълго време. Това не е ли причина да обичате "лунния" метал с цялото си сърце! И също така направете красиви бижута от него.

Бижутерите високо ценят и все още ценят среброто.Те са благодарни за него за прекрасните свойства: пластичност, ковкост, гъвкавост на употреба. Страхотна възможност да експериментирате и да получите изключителни резултати!Не е тайна, че именно в сребърната версия е изключително изгодно и бижута, украсени с национални цветове, изглеждат богати. Особено ако вземем предвид традиционните руски занаяти:

VILIGRAN, FILM, BLACKING. Таки Така среброто има свой собствен изразителен и изключително красноречив език. Може с увереност да се нарече език на международната комуникация, тъй като нежността на традиционните сребърни бижута, монументалността на тежките етнически продукти, екстравагантността на решенията на съвременните дизайнери са разбираеми за абсолютно всеки.

По правило за направата на сребърни бижута се използва специално стерлингово сребро. Отличава се с най-високия стандарт 925, ослепително бял цвят, изключителна здравина и издръжливост.

стерлингово сребро

С на името си дължи на известното семейство Истърлинг, което в древността е живяло на територията на Северна Германия. Семейството стана известно с безупречната си честност, заради което крал Едуард Първи му даде почетната власт да прави кралски сребърни монети. Тези монети бързо и дълго време станаха известни с безупречното си качество, което доведе до образуването на общото съществително "стерлинг", което означава най-висока степен на надеждност.

лунна светлина

Както споменахме по-рано, среброто е най-белият от всички благородни метали. Бижутерите играят много добре на това негово предимство, съчетавайки брилянтно бяло и почернено сребро в елегантни композиции, към които е трудно да останете безразлични. Техниката на гравиране хармонично допълва тандема, подчертавайки неговата уникалност и въплъщавайки смели идеи. Също така, не може да не се отбележи невероятната способност на среброто да подчертава най-добрите черти на външния вид на скъпоценни, полускъпоценни и декоративни камъни. Тяхната разнообразна палитра от цветове е красиво рамкирана от лунна светлина или изразително почерняване.

От историята на среброто е известно също, че има полезни, антибактериални свойства.

Египетските войници използвали сребро за лечение на бойни рани: слагали им тънки сребърни пластини, раните били дезинфекцирани и заздравявали бързо. В Руската православна църква светената вода за енориашите винаги се е съхранявала в сребърни съдове. Има много истории за това как сребърните съдове са спасили живота на тези, които са съхранявали вода в тях. Смята се също, че среброто дава сила на носителя.

Интересни събития от историята на среброто

Армията на великия Александър Велики се движи с битки из страните на Азия (IV в. пр. н. е.). След като войските навлязоха на територията на Индия, сред войниците започнаха тежки стомашно-чревни заболявания ...
След поредица от кървави битки и великолепно празнувани победи през пролетта на 326 г. Александър Велики идва на бреговете на Инд. Въпреки това, "непобедимата" армия на Александър не можа да победи главния му враг - болестта. Воините, изтощени и изтощени, отказаха да продължат напред към бреговете на Ганг, където Александър беше привлечен от жаждата за завоевание. През есента на 326 г. войските на Александър започват да отстъпват. Оцелелите описания на историята на кампаниите на Александър Велики показват, че обикновените войници са боледували по-често от военните водачи, въпреки че последните са били в кампанията в същите условия с обикновените войници и еднакво споделят с тях всички неудобства и лишения от походния живот. Само 2250 години по-късно е открита причината за различните случаи на войниците на Александър Велики. Тя се състоеше в разликата в оборудването: обикновен войник имаше право на калаена чаша, а военен лидер - СРЕБЪРНО

Значението на думата

Среброе един от онези метали, които са привличали човешкото внимание от древни времена. Среброто получава името си от санскритската дума "argenta", което означава "светлина". От думата argent идва латинското "argentum". Латинското име на среброто " Аргентум„Както древногръцкият „аргитос”, шумерският „ку-бабар” и древноегипетският „има”, означава „БЯЛ”. История на сребротосвързан с алхимията, тъй като още по това време е разработен метод за сребърно купелиране.

На руски „сребро“, на немски „zilber“, английски „silver“ - тези думи се връщат към древната индийска дума „sarpa“, която означаваше Луната и сърпа (по аналогия с Луната) - най-древният инструмент на фермерът. Светлият блясък на среброто донякъде напомня светлината на Луната - в алхимичния период на развитието на химията среброто често се свързва с Луната и се обозначава със знака на Луната.

Произходът на някои понятия и имена се свързва със среброто. Така например в древна Русия сребърните кюлчета са били мярка за стойността на различни предмети. В случаите, когато определен търговски артикул струваше най-малкото от бара, част, съответстваща на стойността на вещта, беше отрязана от бара. Тези отрязани части бяха наречени "рубли", от което идва и името на паричната единица, приета в Русия (и в началото на 20 век и в Беларус) - рублата. Така че рублата е първоначално Обеше наистина сребърен

Откриването на среброто. Минен

Финикийците откриват находища на сребро (сребърни руди) в Испания, Армения, Сардиния и Кипър. Среброто от сребърни руди се комбинира с арсен, сяра, хлор, а също и под формата на самородно сребро. Самородният метал, разбира се, стана известен преди да се научат да го извличат от съединения. Самородното сребро понякога се среща под формата на много големи маси: най-големият самородно сребро се счита за самородно сребро, което тежи 13,5 тона.

Среброто също се намира в метеоритите и се намира в морската вода. Среброто се среща рядко под формата на самородни частици. Този факт, както и по-малко забележимият цвят (сребърните късове обикновено са покрити с черно сулфидно покритие) обслужват по-късното човешко откритие на самородно сребро. Това обясняваше голямата рядкост и голямата стойност на среброто в началото. Но след това имаше второ откритие на сребро...

При рафиниране на златото с разтопено олово, в някои случаи, вместо да бъде по-ярко от естественото злато, се получава матов метал. Но от друга страна, имаше повече от оригиналния метал, който искаха да пречистят. Това бледо злато се използва от третото хилядолетие преди Христа. Гърците го наричат ​​електрон, римляните го наричат ​​електр, а египтяните го наричат ​​асем. Понастоящем терминът electrum може да се използва за обозначаване на сплав от сребро и злато.

Тези сплави от злато и сребро отдавна се считат за специален метал. В древен Египет, където среброто е донесено от Сирия, е било използвано за направата на бижута и сеченето на монети. Този метал идва в Европа по-късно (около 1000 г. пр. н. е.) и е използван за същите цели. Предполагаше се, че среброто е продукт от преобразуването на металите по пътя на тяхното „трансмутация“ в злато.

В продължение на 2500 години пр. н. е. в Древен Египет са носили бижута и сечели монети от сребро, вярвайки, че е по-скъпо от златото. През 10-ти век беше показано, че има аналогия между среброто и медта, а медта се разглежда като сребърно червено. През 1250 г. Винсент Бове предполага, че среброто се образува от живак под действието на сярата.

През Средновековието "кобалд" е името на рудите, които се използват за получаване на метал със свойства, различни от вече познатото сребро. По-късно беше показано, че от тези минерали се добива сребро-кобалтова сплав, а разликата в свойствата се определя от наличието на кобалт. През XVI век. Парацелз получава сребърен хлорид от елементите, а Бойл определя неговия състав. Шийл изучава ефекта на светлината върху сребърния хлорид и откритието на фотографията привлича вниманието към други сребърни халогениди. През 1663 г. Глейзър предлага сребърен нитрат като каутеризиращ агент. От края на XIX век. сложните сребърни цианиди се използват при галваничното покритие.

Сребърни имена

В допълнение към сребърната рубла, много имена вероятно идват от думата сребро. Ето историята на произхода на името на една от добре познатите страни ...
От среброто идва името на една от страните от Южна Америка - Аржентина. Легенда, в която историческите факти са тясно преплетени с поетическата измислица, разказва, че през 1515 г. испанският правителствен пилот де Солис открива в Южна Америка устието на голяма река, кръстена на негово име Солис. През 1527 г. Себастиан Кабот, изкачвайки се нагоре по течението на река Солис, е поразен от количеството сребро, ограбено от неговите моряци от населението. Това дава основание на Кабот да нарече устието на река Ла Плата - сребро (на испански "plata" - сребро, de plata - сребро), от чието име по-късно е изведено името на цялата страна. След освобождението на страната от испанските войски (1811-1826), за да не се помни испанците, името на страната е латинизирано (сребърно - на латински Argentum), то е оцеляло и до днес ...

От средата на 20-ти век среброто престава да бъде металът, от който се секат само монетите. Появата и развитието на такива индустрии като фотография, електротехника, радиоелектроника, доведе до рязко увеличаване на търсенето на сребро и изтеглянето му от паричното обращение.

Този метал има най-високата електрическа проводимост сред металите, както и добра пластичност и ниска точка на топене. Среброто е химически неактивно и потъмнява в присъствието на сероводород. И както споменахме по-рано, среброто има бактерицидни свойства, което е голямо предимство пред другите метали. Също така, основното предимство на среброто може да се счита, че е много повече от златото. Но... Възможен недостиг на сребро и увеличение на цената на среброто

Грубите изчисления показват, че от дълбините на земята са извлечени повече от 700 хиляди тона от този благороден метал. И в бъдеще светът ще продължи да има голямо търсене на сребро. Вече има недостиг на сребро, което задържа развитието на най-новите технологии. Вероятно използването на сребро ще намалее в бъдеще, тъй като ограничените доставки ще доведат до толкова високи цени, че заместителите на среброто ще бъдат използвани навсякъде, където е възможно. Можем да заключим, че инвестирането и съхраняването на пари в сребро е изгодно, надеждно и безопасно.

Сребро(лат. argentum), ag, химичен елемент от група i от периодичната таблица на Менделеев, атомен номер 47, атомна маса 107,868; бял метал, пластичен, добре полиран. В природата той е под формата на смес от два стабилни изотопа 107 ag и 109 ag; от радиоактивни изотопи, 110 ag е практически важен (t 1/2 = 253 cym). С. е бил известен в древността (4-то хилядолетие пр. н. е.) в Египет, Персия и Китай.

Разпространение в природата. Средното съдържание на сяра в земната кора (кларк) е 7 · 10 -6 тегловни %. Среща се предимно при средна и ниска температура хидротермални находища, в зоната на обогатяване на сулфидни отлагания, от време на време - в седиментни скали (сред пясъчници, съдържащи въглеродно вещество) и разсипи. Известни са повече от 50 минерала на сярата.В биосферата сярата е основно диспергирана, а в морската вода съдържанието й е 3·10-8%. С. е един от най-оскъдните елементи.

Физични и химични свойства. S. има лицево-центрирана кубична решетка ( а= 4,0772 а при 20 °С). Атомен радиус 1,44 a, йонен радиус ag + 1,13 a. Плътност при 20 °С 10.5 г/см 3, T 960,8°С; Tкип 2212 ° С; топлина на синтез 105 kJ/kg (25,1 кал/гр). S. има най-висока специфична електрическа проводимост сред металите 6297 сим / м (62,97 ом -1(см -1) при 25 ° C, топлопроводимост 407,79 вт/(м K) при 18 ° C и отразяваща способност 90-99% (при дължини на вълната 100000-5000 a). Специфична топлина 234,46 j /(килограма K), специфично електрическо съпротивление 15.9 ном(м (1,59 mkom(см) при 20°С. C. диамагнитно с атомна магнитна чувствителност при стайна температура - 21,56 · 10 -6, модул на еластичност 76480 Mn / m 2 (7648 kgf / mm 2), якост на опън 100 Mn / m 2 (10 kgf / mm 2), твърдост по Бринел 250 Mn / m 2 (25 kgf / mm 2). Конфигурацията на външните електрони на атома е ag 4d 10 5s 4.

С. проявява химични свойства, характерни за елементи от 16-та подгрупа на периодичната таблица на Менделеев. В съединенията обикновено е едновалентен.

S. е в края на електрохимичната серия от напрежения, нормалният му електроден потенциал ag u ag + + e - е 0,7978 v.

При обикновена температура ag не взаимодейства с o 2, n 2 и h 2. Под действието на свободни халогени и сяра върху повърхността на сярата се образува защитен филм от слабо разтворими халогениди и сулфиден ag 2 s (сиво-черни кристали). Под въздействието на сероводород h 2 s в атмосферата, ag 2 s се образува върху повърхността на сребърните предмети под формата на тънък филм, което обяснява потъмняването на тези предмети. Сулфидът може да се получи чрез действието на сероводород върху разтворими соли на С. или върху водни суспензии на неговите соли. Разтворимост ag 2 s във вода 2,48 10 -5 мол/л(25°С). Известни са подобни съединения – селенид ag 2 se и телурид ag 2 te.

Стабилните оксиди са ag 2 o оксид и аго оксид. Азотният оксид се образува на повърхността на сярата под формата на тънък филм в резултат на адсорбция на кислород, която се увеличава с повишаване на температурата и налягането.

ag 2 o се получава чрез действието на KOH върху разтвор на agno 3. Разтворимост ag 2 o във вода - 0,0174 г/л... Суспензия ag 2 o има антисептични свойства. При 200 ° C серен диоксид се разлага. Водород, въглероден оксид, много метали редуцират ag 2 o до метален ag. Озонът окислява ag 2 o, за да се образува преди. При 100 ° C преди се разлага на елементи с експлозия. С. се разтваря в азотна киселина при стайна температура, за да образува агно 3. Гореща концентрирана сярна киселина разтваря сярата, за да образува сулфат ag 2 so 4 (разтворимостта на сулфата във вода е 0,79% тегловни при 20 ° C). S. не се разтваря в царска вода поради образуването на защитен филм agci. При липса на окислители при обикновени температури, hci, hbr, hi не взаимодействат с C. поради образуването на защитен филм от слабо разтворими халогениди върху металната повърхност. Повечето от солите на C., с изключение на agno 3, agf, agcio 4, имат ниска разтворимост. S. образува комплексни съединения, предимно разтворими във вода. Много от тях са от практическо значение в химическата технология и аналитичната химия, например сложни йони -, +, -.

Получаване. По-голямата част от сярата (около 80%) се извлича случайно от полиметални руди, както и от златни и медни руди. При извличане на S. от сребърни и златни руди използвайте метода цианиране- разтваряне на S. в алкален разтвор на натриев цианид с достъп на въздух:

2 ag + 4 na cn + 1 / 2О 2 + h 2 o = 2 na + 2naoh.

S. се изолира от получените разтвори на комплексни цианиди чрез редукция с цинк или алуминий:

2 - + zn = 2- +2 ag.

Сплавът се топи от медни руди заедно с блистерна мед и след това се изолира от анодната утайка, образувана по време на електролитното пречистване на медта. При преработката на оловно-цинкови руди сярата се концентрира в оловни сплави — грубо олово, от което се извлича чрез добавяне на метален цинк, който образува огнеупорно съединение ag 2 zn 3, неразтворимо в олово, което изплува на повърхността на оловото под формата на лесно отстраняема пяна. Освен това, за да се отдели цинк от цинк, последният се дестилира при 1250 ° C. Извлечена от медни или оловно-цинкови руди, сярата се легира (сплав на Доре) и се подлага на електролитно рафиниране.

Приложение. С. се използва главно под формата на сплави: от тях се секат монети, изработват се предмети за бита, лабораторни и сервизни прибори. В. покриване на радиокомпоненти, за да им осигури по-добра електрическа проводимост и устойчивост на корозия; в електрическата индустрия се използват сребърни контакти. За спояване на титан и неговите сплави се използват сребърни спойки; Във вакуумната технология сярата е структурен материал.Металната сяра се използва за направата на електроди за сребърно-цинкови и сребърно-кадмиеви батерии. То служи катализаторв неорганичен и органичен синтез (например при окисляване на алкохоли до алдехиди и киселини, както и на етилен до етиленов оксид). В хранително-вкусовата промишленост се използват сребърни устройства, в които се приготвят плодови сокове. С. йони в малки концентрации стерилизират водата. Огромни количества C. съединения (agbr, agci, agl) се използват за производството на филмови и фотографски материали.

С. И. Гинзбург.

Сребро в изкуството. Благодарение на красивия си бял цвят и гъвкавост при обработката, S. е широко използван в изкуството от древни времена. Чистата сяра обаче е твърде мека, така че при производството на монети и различни произведения на изкуството към нея се добавят цветни метали, най-често мед. Гонене, леене, филигран, щамповане, използването на емайли, ниело, гравиране и позлата са средствата за обработка на златото и декориране на изделия от него.

Високата култура на художествена обработка на С. е характерна за изкуството на елинистичния свят, Древен Рим, Древен Иран (съдове от епохата на Сасанидите, III-VII в.) и средновековна Европа. Разнообразието от форми, изразителността на силуетите, умението за фигурно и орнаментално щамповане и леене се отличават с изделия от шиене, създадени от майстори от Ренесанса и Барока (Б. Челини в Италия, бижутери от семействата на Ямницер, Ленкер, Ламбрехт и други в Германия). През 18 и началото на 19 век. водещата роля в производството на сребърни прибори преминава във Франция (C. Ballen, T. Germain, R. J. Auguste и др.). В изкуството на 19-20 век. преобладаващата мода за не позлатено сребро; Сред техническите методи доминира леенето и се разпространяват машинните методи на обработка. В руското изкуство от 19 - началото на 20 век. се открояват продуктите на фирмите Грачевс, П. А. Овчинников, П. Ф. Сазиков, П. К. Фаберже, И. П. Хлебников. Творческото развитие на традициите на ювелирното изкуство от миналото, желанието за пълно разкриване на декоративните качества на С. са характерни за совите. изделия от С., сред които видно място заемат произведенията на народните майстори.

Г. А. Маркова.

Сребро в тялото. С. е постоянен компонент на растенията и животните. Съдържанието му е средно 0,025 в морските растения. mgза 100 Гсухо вещество, в земята - 0,006 mg; при морски животни - 0,3-1,1 mg, в наземни - следови количества (10 -2 -10 -4 mg). При животните се натрупва в някои ендокринни жлези, пигментната мембрана на окото, в еритроцитите; екскретира се главно с фекалиите. С. в организма образува комплекси с протеини (кръвни глобулини, хемоглобин и др.). Блокиране сулфхидрилни групиучаствайки в образуването на активния център на ензимите, S. причинява инхибиране на последните, по-специално инактивира активността на аденозин трифосфатазата миозин... Биологичната роля на С. не е достатъчно проучена. Когато се прилага парентерално, S. се фиксира в областите на възпаление; в кръвта се свързва главно със серумните глобулини.

Ю. И. Раецкая.

Препаратите на S. имат антибактериално, стягащо и каутеризиращо действие, което е свързано със способността им да разрушават ензимните системи на микроорганизмите и да утаяват протеини. В медицинската практика най-често се използва сребърен нитрат, коларгол, протаргол (в същите случаи като коларгола); бактерицидна хартия (порьозна хартия, импрегнирана с нитрат и C. хлорид) се използва за малки рани, ожулвания, изгаряния и др.

Икономическо значение. В. в условията на стоково производство изпълняваше функцията на универсален еквивалент наред с златои придобил, подобно на последния, специална потребителска стойност – станал пари... „Златото и среброто по своята природа не са пари, а пари по природа – злато и сребро” (К. Маркс, в книгата: К. Маркс и Ф. Енгелс, Соч., 2-ро изд., т. 13, с. 137). Светът на стоките отделя парите като пари, защото притежават свойства, които са важни за паричните стоки: хомогенност, делимост, запазване, преносимост (висока цена с малък обем и тегло) и могат лесно да се обработват.

Първоначално S. се разпространяваше под формата на блокове. В страните от Древния изток (Асирия, Вавилон и Египет), както и в Гърция и Рим, подобието е широко разпространен паричен метал наред със златото и медта. В древен Рим сеченето на монети от С. започва през 4 и 3 век. пр.н.е NS Сеченето на първите древноруски монети от С. започва през ІХ-Х век.

През ранното средновековие преобладава сеченето на златни монети. От 16 век. Поради недостига на злато, разширяването на добива на злато в Европа и притока му от Америка (Перу и Мексико), златото става основният паричен метал в европейските страни. В ерата на първоначалното натрупване на капитал имаше сребро монометализъмили биметализъм... Златните и сребърните монети циркулираха по действителната стойност на съдържащия се в тях благороден метал, като съотношението на стойността между тези метали се развива спонтанно, под влияние на пазарните фактори. В края на 18 и началото на 19 век. системата на паралелната валута беше заменена от система на двойна валута, в която държавата законово установи задължително съотношение между злато и C. Тази система обаче се оказа изключително нестабилна, тъй като в условията на спонтанното действие на закона за стойност, неизбежно възниква несъответствие между пазарните и фиксираните стойности на златото и C. В края на 19 век. цената на златото пада рязко в резултат на усъвършенстването на методите за извличането му от полиметални руди (през 1870-те и 1880-те години съотношението на стойността на златото към златото е 1: 15-1: 16; в началото на 20-ти век, вече беше 1:38 1:39). Нарастването на световното производство на злато ускори процеса на изтласкване на обезцененото злато от обращение. През последната четвърт на 19 век. златният монометализъм стана широко разпространен в капиталистическия свят. В повечето страни по света изтласкването на сребърната валута от златото приключи в началото на 20-ти век. Сребърната валута оцелява до средата на 30-те години. 20-ти век в редица страни от Изтока (Китай, Иран, Афганистан и др.). С напускането на тези страни от сребърния монометализъм, среброто окончателно губи значението си като валутен метал. В индустриално развитите капиталистически страни сеченето на монети се използва само за сечене на разменна монета.

Ръстът на използването на сяра за технически цели, в стоматологията, медицината, а също и в производството на бижута след Втората световна война (1939-45), в условията на изоставане на производството на сяра от нуждите на пазара, предизвика недостига му. Преди войната около 75% от добитото S. се е използвало годишно за парични цели. През 1950-65 г. тази цифра пада средно до 50%, а през следващите години продължава да намалява, достигайки само 5% през 1971 г. Много страни преминаха към използване на медно-никелови сплави като паричен материал. Въпреки че сребърните монети все още са в обращение, сеченето на нови монети от сребро е забранено в много страни, а в някои страни съдържанието им в монети е значително намалено. В САЩ, например, според закона за сеченето на монети, приет през 1965 г., около 90% от монетите, които са били използвани за сечене на монети, са били заделяни за други цели. Съдържанието на C. в монета от 50 цента е намалено от 90 на 40%, а монетите с номинал от 10 и 25 цента, които преди това съдържат 90% C., се секат без примеси на C. Нови монети от S. се секат във връзка с различни запомнящи се събития (олимпийски игри, юбилеи, мемориали и др.).

В началото на 70-те години. Основните консуматори на сребро са следните индустрии: производство на бижута (серия за хранене и анодизирани изделия), електрическа и електронна промишленост, филмова и фото индустрия.

За пазара на С. през 60-те и началото на 70-те години. характерно е покачване на цените на сярата и системно превишаване на потреблението на сяра над производството на първичен метал. Дефицитът е до голяма степен компенсиран за сметка на вторичния метал, по-специално получен в резултат на топенето на монети.

Л. М. Райцин.

осветено .:Реми Г., Курс по неорганична химия, прев. от него, т. 1, М., 1963; Плаксин И. Н., Металургия на благородните метали, М., 1958; Кратка химическа енциклопедия, т. 4, М., 1965; Максимов М. М., Очерк за среброто, М., 1974; Постникова-Лосева М. М., Руското ювелирно изкуство, неговите центрове и майстори, М., 1974; връзка д. M., eine kunst-und kulturgeschich-te des silbers, b. - фр./м. - с., 1968г.

изтегляне на резюме

Среброто (CAS номер: 7440-22-4) е пластичен благороден метал със сребристо-бял цвят. Означава се със символа Ag (латински Argentum). Среброто, подобно на златото, се счита за рядък благороден метал. От благородните метали обаче той е най-разпространеният в природата.

Според периодичната система от химични елементи на Д. И. Менделеев, среброто принадлежи към 11-та група (според остарялата класификация - странична подгрупа от първата група), петия период, с атомен номер 47.

Среброто получава името си от санскритската дума "argenta", което означава "светлина". От думата argent идва латинското "argentum". Светлият блясък на среброто донякъде напомня светлината на Луната, поради което в алхимичния период на развитието на химията често се свързва с Луната и се обозначава със знака на Луната.

Фактите за намиране на огромни късове сребро са известни и документирани. Така например през 1477 г. в мината „Свети Георги“ е открита сребърна самородка с тегло 20 тона. В Дания, в музея в Копенхаген, има самородно тяло с тегло 254 кг, открито през 1666 г. в норвежката мина Конгсберг. Сребърна формация от вени, открита в Канада през 1892 г., представлява плоча с дължина 30 метра и тегло 120 тона. Въпреки това, трябва да се отбележи, че среброто е химически по-активно от златото и следователно е по-рядко срещано в естествената си форма.

Сребърните находища се разделят на собствени сребърни руди (съдържание на сребро над 50%) и комплексни полиметални руди на цветни и тежки метали (съдържание на сребро до 10-15%). Комплексните находища осигуряват 80% от производството му. Основните находища на такива руди са съсредоточени в Мексико, Канада, Австралия, Перу, САЩ, Боливия и Япония.

Физични свойства на среброто

Естественото сребро се състои от два стабилни изотопа 107Ag (51,839%) и 109Ag (48,161%); са известни също повече от 35 радиоактивни изотопа и изомери на среброто, от които 110Ag е практически важен (T полуживот = 253 дни).

Среброто е необичайно пластичен метал. Той е добре полиран, придавайки на метала специална яркост, изрязан, усукан. Чрез валцуване е възможно да се получат листове с дебелина до 0,00025 мм. От 30 грама може да се извади тел с дължина над 50 километра. Тънкото сребърно фолио е виолетово при преминаваща светлина. По своята мекота този метал е междинен между златото и медта.

Среброто е бял лъскав метал с кубична лицево-центрирана решетка, a = 0,4086 nm.
Плътност 10,491 g / cm3.
Точка на топене 961,93 ° С.
Точка на кипене 2167 ° C.
Среброто има най-високата специфична електрическа проводимост сред металите от 6297 sim / m (62,97 ohm-1 cm-1) при 25 ° C.
Топлопроводимост от 407,79 W / (m K.) при 18 ° C.
Специфична топлина 234,46 J / (kg K).
Специфично електрическо съпротивление 15,9 nom m (1,59 mkom cm) при 20 ° C.
Среброто е диамагнитно с атомна магнитна чувствителност при стайна температура -21,56 10-6.
Модул на еластичност 76480 Mn / m2 (7648 kgf / mm2).
Максимална якост 100 Mn / m2 (10 kgf / mm2).
Твърдост по Бринел 250 Mn / m2 (25 kgf / mm2).
Конфигурацията на външните електрони на Ag атома е 4d105s1.
Степента на отражение на среброто в инфрачервения диапазон е 98%, а във видимата област на спектъра - 95%.
Лесно легиране с много метали; малки добавки на мед го правят по-твърд, подходящ за производството на различни продукти.

Химични свойства на среброто

Чистото сребро е стабилно във въздуха при стайна температура, но само ако въздухът е чист. Ако въздухът съдържа поне малък процент сероводород или други летливи серни съединения, тогава среброто потъмнява.
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O

При нагряване до 170 ° C повърхността му е покрита с Ag2O филм. Озонът в присъствието на влага окислява среброто до по-високи оксиди AgO или Ag2O3.

Среброто се разтваря в концентрирани азотни и сярни киселини:
3Ag + 4HNO3 (30%) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (конц.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
Среброто не се разтваря в царската вода поради образуването на защитен филм от AgCl. При липса на окислители при обикновени температури, HCl, HBr, HI също не взаимодействат с него поради образуването на защитен филм от слабо разтворими халогениди върху металната повърхност.

Ag се разтваря в железен хлорид, който се използва за ецване:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Освен това лесно се разтваря в живак, образувайки амалгама (течна сплав от живак и сребро).
Свободните халогени лесно окисляват Ag до халогениди:
2Ag + I2 = 2AgI
На светлина обаче тази реакция се обръща и сребърните халогениди (с изключение на флуорида) постепенно се разлагат.

Когато алкалите се добавят към разтвори на сребърни соли, Ag2O оксидът се утаява, тъй като AgOH хидроксидът е нестабилен и се разлага на оксид и вода:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
При нагряване Ag2O оксидът се разлага на прости вещества:
2Ag2O = 4Ag + O2-
Ag2O взаимодейства с водороден пероксид при стайна температура:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2.

Среброто не взаимодейства директно с водород, азот и въглерод. Фосфорът действа върху него само при температурата на червена топлина с образуването на фосфиди. Когато се нагрява със сяра, Ag лесно образува Ag2S сулфид.

Биологични свойства на среброто

Среброто влиза в човешкото тяло с вода и храна в незначителни количества – около 7 микрограма на ден. Такова явление като недостиг на сребро все още не е описано никъде. Никой от сериозните научни източници не класифицира среброто като жизненоважен биоелемент. В човешкото тяло общото съдържание на този благороден метал е няколко десети от грама. Физиологичната му роля е неясна.

Смята се, че малки количества сребро са полезни за човешкото тяло, големи количества са опасни. При дългогодишна работа със среброто и неговите соли, когато те попаднат в организма продължително време, но в малки дози, може да се развие необичайно заболяване - аргирия. Среброто, влизащо в тялото, натрупвайки се в кожата и лигавиците, им придава сиво-зелен или синкав цвят.

Аргирията се развива много бавно, първите й признаци се появяват след 2-4 години непрекъсната работа със сребро, а силно потъмняване на кожата се наблюдава едва след десетилетия. След като се появи, аргирията не изчезва и не е възможно кожата да се върне към предишния й цвят. Пациент с аргирия може да не изпитва никакви болезнени усещания или смущения в благосъстоянието. При аргирия няма инфекциозни заболявания: среброто убива всички болестотворни бактерии, които влизат в тялото.

Сребърните съединения са токсични. Когато големи дози от неговите разтворими соли попаднат в тялото, настъпва остро отравяне, придружено от некроза на лигавицата на стомашно-чревния тракт. Първата помощ при отравяне е стомашна промивка с разтвор на натриев хлорид NaCl, като се образува неразтворим AgCl хлорид, който се отделя от тялото.

Среброто е бактерицидно, при 40-200 μg/l загиват неспоровите бактерии, а при по-високи концентрации споровите. Според настоящите руски санитарни стандарти среброто е класифицирано като силно опасно вещество и неговата максимална допустима концентрация в питейната вода е 0,05 mg / l.

Магическите свойства на среброто

През Средновековието среброто е надарено с мистични черти, способността да предпазва от зли сили, по-специално от демони и вампири, да лекува от заболявания. Ако среброто потъмнява върху човек, тогава му се предсказват болести.

Смятало се, че този чист „лунен“ (среброто винаги се е свързвало с Луната) метал има способността да лекува болести, да подмладява, да абсорбира всичко негативно.

Напредъкът на науката доказа, че бактерицидните свойства на среброто действително подобряват здравето и ускоряват възстановяването, а потъмняването на този метал показва силна промяна в киселинно-алкалния баланс в човешкото тяло, което е признак за лошо здраве.

В общоевропейската традиция среброто е „женски“ метал, за разлика от „мъжкото“ и енергично, слънчево злато. Златото е символ на сила, среброто е мъдрост.

История на среброто

Среброто е познато на човечеството от древни времена. Това се дължи на факта, че в онези дни често се срещаше в естествената си форма - не е трябвало да се топи от руди.
Смята се, че първите находища на сребро са в Сирия, откъдето металът е донесен в Египет.
През VI – V век пр.н.е. NS центърът на добива на сребро се премества в лавровските мини в Гърция.
През IV – I век пр.н.е. NS лидерите в производството на сребро са Испания и Картаген.
През II - XIII век в цяла Европа има много мини, които постепенно се изчерпват.

Развитието на Америка доведе до откриването на най-богатите находища на сребро в Кордилерите. Мексико се превръща в негов основен източник.

В Русия първото сребро е претопено през юли 1687 г. от руския миньор Лаврентий Нейгарт от рудите на находището Аргун. През 1701 г. в Забайкалия е построен първият завод за топене на сребро, който 3 години по-късно започва да топи постоянно сребро.

Добив на сребро

Днес в Русия се добиват 550 - 600 тона сребро годишно. Това не е много: 50 пъти повече от благородния метал се добива в Перу; Мексико, Чили и Китай напуснаха недалеч от Перу. В планетарен мащаб годишното производство на сребро се оценява на двадесет хиляди тона. Проучените запаси от сребро не надвишават 600 хиляди тона.

Получаване на сребро

Понастоящем се използва цианидно излугване за получаване на сребро. В този случай се образуват неговите водоразтворими комплексни цианиди:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S.
За да се премести везната надясно, през нея се пропуска въздух. В този случай сулфидните йони се окисляват до тиосулфатни йони (S2O32– йони) и сулфатни йони (SO42– йони).
Ag се изолира от цианидния разтвор с цинков прах:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
За да се получи сребро с много висока чистота (99,999%), то се подлага на електрохимично рафиниране в азотна киселина или разтваряне в концентрирана сярна киселина. В този случай среброто преминава в разтвор под формата на Ag2SO4 сулфат. Добавянето на мед или желязо причинява отлагане на метално сребро:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.

СРЕБЪРНИ СПЛАВИ

Съгласно постановлението на правителството на Руската федерация „За процедурата за апробация и брандиране на изделия от благородни метали“ бяха приети следните проби от сребърни сплави: 999, 960, 925, 916, 875, 800 и 720.

Чистотата на среброто означава съотношението на благороден метал към лигатура. Основната сплав е метал, който се добавя към сплав от сребро за подобряване на физическите му свойства. Като такава лигатура най-често се използва мед, но могат да се използват и други метали: никел, кадмий, алуминий и цинк.

За определяне на съотношението на среброто и лигатурата в Русия и редица европейски страни е възприета метричната система, която определя съотношението на среброто към 1000 единици сплав. Според тази система 925 стерлингово сребро означава, че има 925 единици от този благороден метал на 1000 единици от сплавта, или с други думи, ще има 925 грама чисто сребро в 1 кг сплав.
Пример за маркиране на сребърен продукт: СрМ 925 (сплав от 92,5% сребро и 7,5% мед).

Най-чистото сребро 999 се използва само за производството на блокове и сребърни колекционни монети, тъй като в чист вид среброто е изключително мек метал, който е неподходящ дори за изработка на бижута.

Сплав от сребро 960. По отношение на качеството и механичните свойства той практически не се различава от чистото сребро. Използва се в бижутата за изработка на фини, високохудожествени предмети.

Сплавта от стерлингово сребро 925 се нарича още "стандартно сребро". Има благороден сребристо-бял цвят и високи антикорозионни и механични свойства. Намира широко приложение в бижутата за производството на различни бижута.

Alloy 916 заслужено се счита за добър сребърен прибор. Именно тази сплав се използва за направата на комплекти, украсени с емайл или позлата.

Сплав от сребро 875 се използва в промишленото производство на бижута. Поради високата си твърдост, той е по-труден за обработка от предишните сплави.

Сребърната сплав от стандарт 830 се различава от предишната само по процентното съдържание на сребро - най-малко 83%. По отношение на технически, механични свойства и обхват на приложение, той леко се различава от пробата 875.

Сплав от сребро 800. По-евтино от описаните сплави, има забележим жълтеникав цвят и ниска устойчивост на въздух. Пластичността на тази сплав е значително по-ниска от тази на горните. От положителните качества трябва да се отбележи високите свойства на леене, което прави възможно използването му за производството на прибори за хранене.

Сплав от сребро 720. Има много отрицателни свойства: огнеупорност, ярък жълтеникав цвят, ниска пластичност, твърдост. Само за промишлена употреба.

ПРИЛОЖЕНИЕ НА СРЕБРО

Благодарение на уникалните си свойства: високи степени на електрическа и топлопроводимост, отразяваща способност, светлочувствителност и др. - среброто има много широк спектър на приложение. Използва се в електрониката, електротехниката, бижутата, фотографията, прецизните прибори, ракетната техника, медицината, за защитни и декоративни покрития, за изработване на монети, медали и други възпоменателни предмети. Областите на приложение на среброто непрекъснато се разширяват и използването му е не само сплави, но и химически съединения.

В момента около 35% от цялото произведено сребро се изразходва за производство на филми и фотографски материали.
20% от формата на сплавите се използва за производството на контакти, припои, проводими слоеве в електротехниката и електрониката.
20 - 25% от произведеното сребро се използва за производството на сребърно-цинкови батерии.
Останалата част от благородния метал се използва в бижутерията и други индустрии.

Използването на среброто в промишлеността

Среброто има най-висока електропроводимост, топлопроводимост и устойчивост на кислородно окисление при нормални условия. Поради това се използва широко за контакти на електрически продукти, например релейни контакти, ламели, както и за многослойни керамични кондензатори, в микровълновата технология като покритие на вътрешната повърхност на вълноводи.

Медно-сребърни спойки PSr-72, PSr-45 и други се използват за запояване на различни критични съединения, включително различни метали.

Постоянно се изразходва голямо количество сребро за производството на сребърно-цинкови и сребърно-кадмиеви акумулаторни батерии, които имат много висока енергийна плътност и огромна консумация на енергия и са в състояние да доставят много високи токове на товара с ниско вътрешно съпротивление.

Сребърните халогениди и сребърният нитрат се използват във фотографията поради тяхната висока фоточувствителност.
Сребърният йодид се използва за контрол на климата („разпръскване на облаци“).

Използва се като покритие за силно отразяващи огледала (алуминият се използва в конвенционалните огледала).

Среброто се използва като добавка (0,1-0,4%) към оловото за изливане на проводници на положителни плочи на специални оловно-киселинни батерии (много дълъг експлоатационен живот (до 10-12 години) и ниско вътрешно съпротивление).

Като катализатор в реакциите на окисление, например при производството на формалдехид от метанол и епоксид от етилен.

Сребърният хлорид се използва в сребърни хлоридно-цинкови батерии, както и в покрития на някои радарни повърхности. Освен това в инфрачервената оптика се използва сребърен хлорид, който е прозрачен в инфрачервената област на спектъра.

Използва се като катализатор във филтрите за противогази.

Сребърният фосфат се използва за топене на специално стъкло, използвано за радиационна дозиметрия. Приблизителният състав на такова стъкло: алуминиев фосфат - 42%, бариев фосфат - 25%, калиев фосфат - 25%, сребърен фосфат - 8%.

Монокристалите от сребърен флуорид се използват за генериране на лазерно лъчение с дължина на вълната 0,193 μm (ултравиолетово лъчение).

Сребърният ацетиленид (карбид) рядко се използва като мощен иницииращ експлозив (детонатори).

Сребърен перманганат, кристален наситено лилав прах, разтворим във вода; използвани в противогази. В някои специални случаи среброто се използва и в сухи електрохимични клетки на следните системи: хлор-сребърен елемент, бром-сребърен елемент, йод-сребърен елемент.

Използването на среброто в медицината

Използва се като дезинфектант, главно за дезинфекция на вода. Използва се ограничено под формата на соли (сребърен нитрат) и колоидни разтвори (протаргол и коларгол) като стягащо средство.
Среброто е регистрирано като хранителна добавка Е174.
При малки рани, ожулвания и изгаряния се използва бактерицидна хартия, напоена с нитрат и сребърен хлорид.
Среброто насърчава резорбцията на тумори, активира процеса на възстановяване на органите след заболяване.
Сребърните пластини, нанесени в областта на дебелото черво, активират неговата работа и подобряват перисталтиката.

Използването на среброто в бижутерската индустрия

Среброто е известно като материал за бижута от повече от шест хилядолетия. Аргентумът е най-белият от благородните метали и това качество се използва активно при създаването на бижута. Неутралният цвят на този метал се съчетава добре с черното, естествено за него – при окисляване среброто потъмнява, а комбинацията от бяло и почернено сребро е много ефектна. Това е материал за тънки, деликатни класически бижута, както и за традиционни филигранни предмети, за големи етнически гривни и пръстени и за ултрамодерни дизайнерски новости. Среброто запазва формите на традиционното изкуство по най-добрия начин, като същевременно служи като материал и полигон за смели творчески експерименти. Среброто е материал, в който големите орнаменти в национален стил изглеждат най-впечатляващо.

Сребърните бижута са знак за вкус, идеалното допълнение към всяко облекло, както официално, така и неформално. Те изглеждат страхотно както самостоятелно, така и в сплав със злато или платина. Сдържаното благородство, което отличава сребърните бижута, най-добре се подчертава от разпространението на скъпоценни камъни, било то тюркоаз, топаз или сапфир.

ИНВЕСТИРАНЕ В Сребро

Този благороден метал често се използва като начин за инвестиране. Инвеститорите използват сребро, за да диверсифицират своите рискове, но търговските договори за него изискват много инвестиции.

Среброто може да се купи в буркана под формата на скъпоценни кюлчета с различно тегло. Най-добре е да съхранявате кюлчета в банка, като наемете отделна клетка. По този начин няма да надплащате данък. Инвестирането в сребро чрез закупуване на кюлчета е привлекателно в смисъл, че можете да се почувствате като истински собственик на благородния метал. Този метод на инвестиране в сребро се препоръчва от инвеститори, които са уверени в активния растеж на цените на този метал.

Инвестиционните монети могат да бъдат закупени и от банки. Не бъркайте обикновените колекционерски монети с инвестиционни монети. Колекционерските монети са силно надценени, което е далеч от реалната цена на метала. Инвестиционните монети са създадени специално с цел инвестиране в благородни метали. Също така е по-добре да не ги изваждате от банката, а да ги поставите в клетка.

OMC е безлична метална сметка, по отношение на разходите, най-атрактивният начин за инвестиране в сребро. Тук трябва да плащате само данъци върху печалбата след продажбата. Основният недостатък е, че такива сметки не винаги са обезпечени с истински метал и банките могат да определят всякакви цени, които са далеч от реалното състояние на пазара на благородни метали, особено ако цената на среброто се повиши рязко (което е възможно според за някои анализатори).

Друг атрактивен начин за печеливша инвестиция е закупуването на акции в компании за добив на сребро.

Няма нужда да инвестирате в сребърни бижута, ако не са произведение на изкуството. Цената на тези декорации е много висока и можете да ги продадете само за скрап.

Бързо текстово търсене

Бял благороден метал

Среброто принадлежи към групата на най-древните метали. Той е познат на човечеството от около 6 хиляди години. Тогава е намерен на територията на Западна Азия. Такова ранно запознаване на човек със среброто се дължи на намирането на сребро под формата на самородни късове, понякога с доста голям размер. Не е трябвало да се добива от рудата.

Има легенда за първото откритие на метал. По време на лова ловецът, който служил при кралския двор, вързал коня и го оставил сам за дълго време. Конят дълго биеше копито на едно и също място. В резултат на това изкопах малка дупка, от която се виждаше бяло парче с неизвестен произход. Събитията се разиграват през 968 г., по време на управлението на крал Отон 1 Велики, който поставя първата мина на това място.

Дълго време се смяташе, че белият метал е по-скъп от златото. Най-древното място за добив на сребро е Сардиния, където металът е познат още от епохата на халколита.

Латинското име на метала - Argentum идва от индоевропейския корен.

Химичен състав

В периодичната система на Менделеев той има името Argentum (Ag), атомен номер - 47, атомна маса - 107,8682, състои се от два изотопа: 107Ag, 109Ag, период - 5, група - 11.

Argentum не се разтваря и не реагира с други елементи. Изключенията са:

• Азотна киселина;
• железен хлорид;
• живак (за образуване на амалгама);

Среброто не се разтваря в солна и сярна киселина, но при определени условия това може да се случи. Среброто може да се разтвори в концентрат на сярна киселина, когато е изложено на високи температури. А също и в присъствието на свободен кислород в солна киселина.

Среброто не е податливо на кислород.

Структурата на сребърната кристална решетка е кубична с лицево центриране. Параметри - 486 Å.

Физични свойства на среброто

Среброто има висока пластичност, което позволява да се разточва до дебелина 0,00025 мм. Поради своя цвят и блясък има добра склонност към полиране.

Основни физични свойства на Argentum:

- ρ = 10,491 g / cm3;

• Точка на топене - 961,93 ᵒС;
• Точка на кипене - 2167 ᵒС;
• Топлопроводимост - 407,79 W / m × K;
• Твърдост по скалата на Моос - 2,5-3

Среброто се използва широко в много индустрии поради своята електрическа и топлопроводимост.

Използването му е незаменимо при производството на контакти за електротехника, за запояване на различни метали.

Сред артикулите, без които съвременният човек не може, са батериите за различни устройства. Те също са направени с помощта на аргентум с добавени цинк и кадмий.

Металът се използва като пръскане на различни повърхности. Например при производството на огледала.

В промишлеността се използва като катализатор, например при производството на метанол формалдехид. Използва се и като катализатор за газови филтри.

Аргентум йодид - инструмент за контрол на времето, ако трябва да "бутнете облаците".

Аргентум хлоридът е от съществено значение за производството на инфрачервена оптика.

Освен това металът е много търсен в медицината, при производството на монети, в бижутата.

Добив на сребро

Учените са съгласни, че добивът на белия благороден метал в Русия започва при Петър I. Добивът е извършен в Урал и Алтай.

Днес благородният метал се добива в повече от 20 региона на страната ни. Най-големите запаси се намират в Магаданска област (19,4 хил. тона), в Красноярска територия (16,2 хил. тона), в района на Чита (16 хил. тона), в Република Саха (10,1 хил. тона), в Република Бурятия (9 хиляди тона).

Около 80% от добитото сребро се използва от индустрията, останалата част се използва за бижута. Най-популярните методи за добив, използвани в световен мащаб, са цианирането и амалгамирането.

По груби изчисления общото количество сребро в света е 512 тона. Лидерите по резерви са:

• Перу;
• Чили;
• Полша;
• Австралия.

Изкуствено сребро

Резервите на Argentum на Земята, които са достъпни за добив, не са толкова богати, така че има смисъл изкуствено да се синтезира този благороден метал. За разлика от тях има както лабораторни методи, така и методи за домашен синтез на кристали Argentum.

Среброто може да се синтезира чрез отглеждане на кристал Argentum. Такъв метал ще бъде аналогичен на настоящето. Можете да отглеждате кристал чрез електролиза. Резултатът е чисто сребро. По своите физични свойства полученият по този начин метал е почти идентичен с естествения.