Արծաթը, ինչպես ոսկին, բնության մեջ հանդիպում է բեկորների տեսքով և ունի լավ ճկունություն։ Այս հատկությունների շնորհիվ այն հին ժամանակներից կարևոր դեր է խաղացել հասարակության մշակութային, տնտեսական և նույնիսկ կրոնական կյանքում:

Մերձավոր Արևելքում հայտնաբերված առաջինի տարիքը ավելի քան 6 հազար տարի է։ Այս մետաղը Բաբելոնի և Ասորեստանի բնակիչների համար լուսնի խորհրդանիշն էր։ Աշխարհի առաջին մետաղադրամների նյութը երկու ամենահայտնի թանկարժեք մետաղների՝ արծաթի և ոսկու խառնուրդն էր այսօր: Իսկ միջնադարում «argentum»-ը (լատիներեն) և նրա միացությունները գրգռում էին ալքիմիկոսների միտքը։

Այսօր այս մետաղը անսահման հնարավորություններ է բացում յուրօրինակ զարդեր ստեղծող ոսկերիչների երևակայության համար:

Արծաթը բնության մեջ

Հայտնվելով մարդու հիացական հայացքի առջև իր հարազատ տեսքով՝ արծաթը հասել է իսկապես հսկայական չափերի։ Այսպիսով, գերմանական Schneberg (Հանքաքարի լեռներ) հանքավայրը դեռ 1477 թվականին աշխարհին տվել է 20 տոննա կշռող արծաթե բեկոր: Հավանաբար, այս ազնիվ մետաղի զարգացման ողջ պատմության ընթացքում միայն կանադացիներին հաջողվեց գերազանցել ռեկորդը, ովքեր արդեն 20-րդ դարում Օնտարիո նահանգում գտան մի բեկոր, որը կոչվում էր «արծաթե մայթ»: Հսկան, որը 30 մ երկարություն ուներ և ընկղմված էր գետնի մեջ 18 մ-ով, նույնպես հալման ժամանակ տվեց 20 տոննա, բայց արդեն մաքուր արծաթ:

Ցավոք սրտի, ավելի մեծ քիմիական ակտիվությունը, քան ոսկին, թույլ է տալիս մարդուն ավելի հաճախ հանդիպել արծաթին տարբեր միացությունների տեսքով: Այն կենտրոնացած է ավելի քան 50 հայտնի միներալների բաղադրության մեջ, որոնք պարունակում են սելեն, ծծումբ, թելուրիում կամ հալոգեններ։ Իսկ այսօր հայտնի արծաթի պաշարների 75%-ը բաժին է ընկնում բարդ արծաթաբեր հանքավայրերին, որտեղ արծաթը միայն հարակից բաղադրիչ է այլ հանքաքարերի բաղադրության մեջ։

Մինչ օրս աշխարհում արծաթի պաշարները գնահատվում են 570 հազար տոննա։ Այս մետաղի արդյունահանման ոլորտում անվիճելի առաջատարն է Պերուն, որին հաջորդում են Մեքսիկան, Չինաստանը, Չիլին և Ավստրալիան:

«Լուսնային մետաղի» հատկությունները

Արծաթ ներս մաքուր ձև- արծաթ-սպիտակ գույնի մետաղ, որն ունի ամենաբարձր ջերմային և (սենյակային ջերմաստիճանում) էլեկտրական հաղորդունակությունը բոլոր հայտնի մետաղներից: Այս մետաղը համեմատաբար հրակայուն է (հալվում է 962°C-ում), բայց աներևակայելի ճկուն է: 2 կմ երկարությամբ ամենաբարակ մետաղալարը կարելի է ստանալ ընդամենը 1 գ արծաթից։ Արծաթի կարևոր չափանիշը թթվածնի ազդեցության տակ չօքսիդանալու կարողությունն է, ինչը հնարավորություն է տալիս այն դասել ազնիվ մետաղների շարքին։ Այնուամենայնիվ, խոնավ միջավայրում յոդի և ջրածնի սուլֆիդի ազդեցությունը հանգեցնում է արծաթի արտադրանքի մգացմանը կամ դրանց մակերեսի վրա «ծիածանի» սուլֆիդային թաղանթի ձևավորմանը:

Արծաթը հիանալի կերպով հարմարվում է մշակմանը՝ փայլեցնելու, կտրելու, ոլորելու, գծելու և գլորելու ամենաբարակ թիթեղների մեջ: Այս հատկությունները դարձնում են այն անփոխարինելի ոսկերչական գլուխգործոցների արտադրության համար, բայց միևնույն ժամանակ սահմանափակում են մաքուր մետաղից պատրաստված փափուկ և նուրբ արտադրանքի պահպանման ժամկետը: Հետևաբար, մեջ ոսկերչական բիզնեսամրության հասնելու համար արծաթը օգտագործվում է համաձուլվածքի տեսքով՝ պղնձի ավելացումով։

Սթերլինգ արծաթ

Արտադրության համար ամենահուսալի, անթերի սպիտակ և դիմացկուն նյութը զարդեր 925 հարգի արծաթ է, որը կոչվում է նաև հարգի։ Փոքր քանակությամբ պղնձով այս մաքուր արծաթը վաղուց համարվում էր իդեալական սպասք պատրաստելու և զարդերի մեծ մասի համար: Չնայած ցինկի, սիլիցիումի, գերմանիումի և նույնիսկ պլատինի միջոցով այս համաձուլվածքի բնութագրերը բարելավելու բոլոր փորձերին, 925 հարգի արծաթը չի կորցնում իր առաջատար դիրքերը:

Նոր դար՝ նոր ոճ

925 հարգի արծաթի յուրահատուկ ոճը տրվում է արտադրանքի մշակման հատուկ մեթոդներով։ Օրինակ, փայլուն պայծառություն, որը անսովոր է մաքուր արծաթի համար, ստեղծվում է թանկարժեք սպիտակ ռոդիումի բարակ ծածկույթով: Ռոդիումապատ արծաթը ոչ միայն գրավիչ տեսք ունի, այլև հատուկ դիմադրություն ունի կոռոզիայից և մեխանիկական վնաս. Ռոդիումի պլատինե փայլն ու դիմացկունությունը գովաբանվել են այնպիսի թրենդային արտադրողների կողմից, ինչպիսիք են Gucci-ն, Tiffany-ն և Քրիստիան Դիոր, ընտրելով այն իրենց արծաթյա իրերը ծածկելու համար։

Նաև օքսիդացված արծաթի բարակ շերտը հատուկ դեկորատիվ և պաշտպանիչ հատկություններ է հաղորդում 925 արծաթյա զարդերին։ Ծծմբով հատուկ մշակման ենթարկվելով՝ արծաթը ձեռք է բերում առանձնահատուկ հմայք և «հնացած», վինտաժային հմայք։ Հատուկ փայլեցման շնորհիվ արտադրանքի ուռուցիկ մասերը պահպանում են իրենց բնական արծաթագույն գույնը՝ ռելիեֆով առանձնանալով ավելի մուգ գոգավոր տարրերի ֆոնին:

Արծաթին օրիգինալ գույն տալու մեկ այլ միջոց է արծաթը սեւացնելու հին գաղտնիքը, որը երբեք նորաձեւությունից դուրս չի գալիս: Օքսիդացված մետաղի հետ որոշակի արտաքին նմանություն ունենալով՝ սևացած արծաթը շատ յուրահատուկ արվեստի արդյունք է։ Արտադրանքի մշակման ընթացքում արծաթի, կապարի և պղնձի ծծմբի օքսիդի ծածկույթը (niello) բարձր ջերմաստիճանում միաձուլվում է փորագրված արծաթե մակերեսի հետ՝ ստեղծելով նուրբ նախշեր:

Իսկ այսպես կոչված անփայլ արծաթից պատրաստված արտադրանքը առանձնահատուկ ազնվականություն և նրբագեղություն ունի, որի մակերեսին միկրոկոպտություն է առաջանում հատուկ էմուլսիայի կիրառման շնորհիվ։

Խոսելով արծաթի վերամշակման մասին՝ հնարավոր չէ չխոսել ոսկեզօծման մասին։ Ոսկեզօծում (Ոսկեզօծում) - ոսկու շերտով արծաթի էլեկտրապատում, ֆրակցիաների հաստությամբ մինչև տասնյակ միկրոններ: Այս ծածկույթն ունի բարձր քիմիական դիմադրություն, այսինքն, դա է լավ միջոցմետաղի պաշտպանություն կոռոզիայից. Էլեկտրապատումը մեծացնում է մակերեսի կարծրությունը և բարելավում է գեղագիտական ​​տեսքը՝ զարդերին տալով վեհ և թանկ տեսք։ Բացի այդ, ոսկեզօծումը տալիս է ավելի մեծ ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակություն, որն օգտագործվում է ժամագործության և նուրբ էլեկտրոնիկայի մեջ։

Արծաթը ոսկերչական նորաձեւության մեջ

Արծաթն իր հասանելիության շնորհիվ այսօր զարդեր պատրաստելու ամենատարածված նյութերից է։ Այն նաև գնահատվում է ոսկերիչների կողմից, ինչպես նաև մետաղի կողմից՝ դեկորատիվ իրերի արտադրության համար, որոնք տանը բարդ արիստոկրատական ​​մթնոլորտ են ստեղծում:

Արծաթյա զարդերզարմացնել իրենց սիրահարներին մի շարք դեկորատիվ լուծումներով և դիզայնի գտածոներով: Էլեգանտ և լակոնիկ դասական մոդելներ ոսկերչական խանութների ցուցափեղկերին կողք կողքի վառ, ծավալուն զարդերի հետ՝ ոգեշնչված առաջատարներից նորաձեւության միտումները. Արծաթի բազմակողմանիությունը դրսևորվում է նաև ներդիրների բազմազանության հետ նրա «բարեկամությամբ»: Նրա շրջանակում հավասարապես լավ տեսք ունեն ինչպես անգույն խորանարդ ցիրկոնիանները, այնպես էլ գունավոր կիսաթանկարժեք քարերը։ Արծաթը բացահայտում է լույսի խաղի լրիվությունը ներդիրների եզրերին:

Այս թանկարժեք մետաղից պատրաստված զարդերը զարդարելու հանրաճանաչ տեխնիկաներից մեկը ոսկերչական էմալն է: Նրա օգնությամբ ստեղծվում են տարբեր զարդեր, որոնք ունեն իրենց անհատականությունը. չէ՞ որ յուրաքանչյուր ապրանք ստորագրվում է բացառապես ձեռքով փորձառու վարպետի կողմից։ Նրանք կրում են էմալագործների հոգու դրոշմը, ովքեր իրենց ողջ ստեղծագործությունը դնում են զարդերի մեջ:

Լինելով ունիվերսալ նյութ՝ արծաթը սազում է ցանկացած տարիքի և սոցիալական կարգավիճակի տղամարդկանց և կանանց։ Այն համակցված է ոսկու, էմալի, ցանկացած կիսաթանկարժեք և թանկարժեք քարեր, մարգարիտ և էմալ, մարջան և փղոսկր։ Արծաթյա զարդերը հարմար են ցանկացած առիթի և արծաթյա զարդերի բազմազանության մեջ կարող եք ընտրել ճիշտը տարբեր առիթների համար: Բացի այդ, ըստ հնագույն հավատալիքների, արծաթը հանգստացնում և բուժում է, ուստի արագության խելահեղ դարաշրջանում չպետք է ուրանալ ձեզ մի փոքր արծաթյա ուրախություն:

Արգենտը կամ արծաթը մետաղ և քիմիական տարր է, որին Մենդելեևի պարբերական աղյուսակում վերագրված է 47 ատոմային թիվը։ Մետաղի քիմիական բանաձևն է Ag. Արծաթը մարդկության կողմից ուսումնասիրվել է մ.թ.ա. չորրորդ հազարամյակում: Այս մետաղի հայտնաբերումն իրականացվել է առանց գիտնականների օգնության, քանի որ այն հայտնաբերվել է մարդու կողմից որպես բնիկ արծաթ: Ավելին, նագեթները հասել են շատ տպավորիչ չափերի։ Օրինակ, տասնհինգերորդ դարում արդյունահանվել է ավելի քան 20 տոննա կշռող նեգետ։

Այնուամենայնիվ, արծաթի արդյունահանումը պահանջում էր ավելի մեծ ջանքեր, քան նրանք, որոնք պետք է կիրառվեին ոսկու արդյունահանման համար: Այդ իսկ պատճառով, մի քանի դար շարունակ արծաթն ավելի արժեր, քան ոսկին։ Արծաթի հանքաքարի պաշարներն այսօր Երկրի վրա կազմում են ավելի քան 550 տոննա, իսկ արծաթի արդյունահանման առաջատար պետություններն են.

1. Պերու.
2. Ավստրալիա.
3. Չիլի.
4. Մեքսիկա.

Թանկարժեք մետաղը գտնվում է երկրակեղևում՝ 70 միլիգրամ մեկ տոննայի խտությամբ: Բնական պայմաններում argentum-ը շատ դեպքերում հանդիպում է հանքաքարի հանքավայրերում՝ այլ տարրերի հետ համատեղ։ Բնության մեջ կան ավելի քան հիսուն տեսակի արծաթի հանքաքար, սակայն տնտեսական տեսանկյունից արդյունավետ են համարվում հետևյալը.

• հայրենի արծաթ;
• կուստելիտ;
• էլեկտրում;
• բրոմարգերիտ;
• պրոուստիտ;
• ագվիլարիտ և այլն:

Արծաթը բնության մեջ կարող է հայտնվել ոսկու հետ միասին, և այդ գոյացումը կոչվում է էլեկտրում: ազնիվ մետաղի մեջ մեծ քանակությամբկենտրոնացված է ուրան, բիսմուտ և նիկել պարունակող հանքաքարերում։

Արծաթե բյուրեղներ

Բնական արծաթը հայտնաբերված է սուլֆիդային հանքաքարերում, որտեղ այն ձևավորում է ամենափոքր բյուրեղները՝ փոշիացված հանքաքարը կազմող այլ մետաղների թվում: Ընդմիջումների ժամանակ բյուրեղներն ունեն անհարթ, անկյունային մակերես, ինչը նրանց նմանեցնում է կեռիկների։ Սա գտածո է, որը տեղի է ունենում բնական պայմաններում շատ ավելի հազվադեպ, քան ոսկին: Եվ տեսքընման բեկորները բավականին անսովոր են: Արծաթն իր պլաստիկության շնորհիվ ձևավորում է վանդակաճաղերի, խողովակների, ճյուղերի և կապոցների նմանվող նագգետներ։ Այդ իսկ պատճառով նման արծաթը չի օգտագործվում արդյունաբերական նպատակներով, այլ միայն որպես ցուցանմուշ է ծառայում թանգարաններում։

Ֆիզիկաքիմիական բնութագրերը

Արծաթը որպես մետաղ բնութագրվում է սպիտակ մետաղական փայլով։ Բնության մեջ գոյություն ունեցող բոլոր մետաղների մեջ argentum տարրն ունի բարձր էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակություն։ Արծաթի կարծրությունը 25 կիլոգրամ ուժ է մեկ խորանարդ միլիմետրի համար: Հենց այս որակն է որոշում մետաղի ուժն ու մաշվածության դիմադրությունը:

Խտությունը ևս մեկ հատկանիշ է, որը որոշում է թանկարժեք մետաղի ֆիզիկական հատկությունները: Արծաթի խտությունը 10,5 գրամ է մեկ խորանարդ սանտիմետրում։ Argentum-ն առանձնանում է նաև իր հրակայունությամբ (հալման ջերմաստիճանը 962 աստիճան է)։ Միևնույն ժամանակ, արծաթը աներևակայելի ճկուն է, հատկապես իր մաքուր տեսքով: Այսպիսով, այս մետաղից հեշտությամբ կարող եք պատրաստել ամենաբարակ ափսեը կամ պտտել թելը։

Մետաղը կարող է դիմակայել ծանր բեռների, ուստի համակարգչային տեխնոլոգիայի համար կոնտակտային տարրերը պատրաստված են դրանից, տիեզերական հրթիռներ, սուզանավեր և այլ ստորաբաժանումներ։ Արծաթը հիանալի արտացոլում է լույսը, այդ իսկ պատճառով այս մետաղն օգտագործվում է բարձր ճշգրտության հայելիների արտադրության մեջ։

Argentum-ը չի արձագանքում հետևյալ տարրերով.

• թթվածին;
• ազոտ;
• Ածխածին;
• ջրածին;
• սիլիցիում.

Արծաթը փոխազդում է ծծմբի հետ՝ առաջացնելով արծաթի սուլֆիդ։ Argentum-ը տաքացնելիս արձագանքում է հալոգենների հետ։ Խտացված ազոտաթթվի հետ շփվելիս այն վերածվում է արծաթի նիտրատի և ազոտի երկօքսիդի։ Արծաթը նաև արձագանքում է խտացված ծծմբաթթվի հետ։ Բարձր ջերմաստիճանի դեպքում արգենտինը կարող է արձագանքել աղաթթվի հետ։

Արծաթի օգտագործումը

Արգենտինի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները թույլ են տալիս այն հաջողությամբ օգտագործել ոսկերչության, տեխնիկական սարքերի արտադրության և բժշկության մեջ:

Ոսկերչական իրերի և պատառաքաղների արտադրության մեջ արծաթը երբեք չի օգտագործվում իր մաքուր տեսքով, բայց ամեն ինչ այս մետաղի պլաստիկության պատճառով: Արծաթի համաձուլվածքին ավելի ամուր մետաղների, օրինակ՝ պղնձի, ավելացումը այն դարձնում է դեֆորմացման դիմացկուն։ Համաձուլվածքի մեջ թանկարժեք մետաղի պարունակությունը գնահատելու համար օգտագործվում է այնպիսի միջոց, ինչպիսին նմուշն է: Այն տրվում է որպես եռանիշ թիվ, որը ցույց է տալիս խառնուրդի մեկ կիլոգրամի արծաթի պարունակությունը: Օրինակ, 925-ի նմուշը նշանակում է, որ խառնուրդի մեկ կիլոգրամում արծաթի զանգվածը կազմում է 925 գրամ կամ 92,5%:

925 հարգի արծաթյա մատանի

Ռուսաստանում պաշտոնապես ճանաչված են համարվում հետևյալ մետաղական նմուշները.

1. 720՝ ցածր կարգի արծաթ, քանի որ մեկ կիլոգրամը պարունակում է թանկարժեք մասի ընդամենը 720 գրամ։ Մնացած 280 գրամը պղինձ է, որը համաձուլվածքին տալիս է դեղնավուն երանգ։ Այն օգտագործվում է աղբյուրների, ասեղների և այլ մասերի արտադրության մեջ, որոնք կարող են դիմակայել ծանր բեռներին: 720 հարգի արծաթը շատ կոշտ է, ուստի այն բնութագրվում է կատարյալ մաշվածության դիմադրությամբ: Ռուսաստանում 720 հարգի արծաթյա իրերը չեն կարող վաճառվել ոսկերչական խանութներում, քանի որ դրանք ենթակա չեն հարգադրոշմավորման։
2. 800. Այս հիմքի արծաթը ունի դեղին երանգ, որն այն դարձնում է ոչ պիտանի զարդեր պատրաստելու համար: Նման մետաղը համարվում է հարմար հումք դանակների արտադրության համար։
3. 830. 800 դասարանի նման:
4. 875. 875 արծաթի համաձուլվածքը ուշագրավ է նրանով, որ այն հաճախ անցնում է որպես նորաձև սպիտակ ոսկի: Ոսկեզօծումը կիրառվում է նաև նման արծաթից պատրաստված զարդերի վրա, այդ իսկ պատճառով դրանք տեսողական գնահատելիս չեն կարող տարբերվել ոսկուց։ Այնուամենայնիվ, ոսկու չափման մետրային համակարգում չկա 875 նրբություն:
5. 916. ԽՍՀՄ-ի ժամանակ դանակը պատրաստում էին արծաթից՝ 916 նմուշով։ Այժմ նման մետաղը չի օգտագործվում ոսկերչության ոլորտում։
6. 925՝ արծաթյա ստանդարտ, հարգի արծաթ։ Այն գնահատվում է ոսկերչության ոլորտում իր հակակոռոզիոն հատկությունների շնորհիվ: Գրավչությունն ու պլաստիկությունը 925 հարգի արծաթը դարձնում են իդեալական հումք զարդերի պատրաստման համար՝ մատանիներ, ականջօղեր, ապարանջաններ, շղթաներ և այլն։ 925 հարգի արծաթը օգտագործվում է նաև դանակներ պատրաստելու համար։
7. 960. Նման մետաղի հատկությունները շատ առումներով հիշեցնում են մաքուր արծաթը, և ամեն ինչ, քանի որ համաձուլվածքը բաղկացած է թանկարժեք մասի 96%-ից: Հարմար է ռելիեֆային կոմպոզիցիաներով զարդարված բարձրորակ արտադրանքի արտադրության համար։ Իր պլաստիկության շնորհիվ 960 համաձուլվածքից պատրաստված զարդերը հեշտությամբ դեֆորմացվում են, հետևաբար պահանջում են զգույշ մշակում: Օրինակ, այս ապրանքները հարմար չեն ամենօրյա կրելու համար:
8. 999. մաքուր արծաթն օգտագործվում է որպես հումք կոլեկցիոն մետաղադրամների և ձուլակտորների արտադրության համար: Այս մետաղից արտադրվում են նաև էլեկտրատեխնիկայի մասեր, իոնատորների և օդը մաքրող սարքերի բաղադրամասեր, բարձր ճշգրտության հայելիներ և այլն։Մաքուր արգենտը մանրէասպան դեղամիջոցների մի մասն է։

Արծաթը, որն օգտագործվում է ոսկերչական իրեր և դանակներ պատրաստելու համար, ժամանակի ընթացքում մթնում է, և դա պայմանավորված է նրանով, որ այն օքսիդանում է օդի ազդեցության տակ։ Բայց պատշաճ խնամքարտադրանքի հետևում թույլ կտա երկար պահել դրանք կատարյալ վիճակում:

Արծաթե(լատ. argentum), ag, Մենդելեևի պարբերական համակարգի I խմբի քիմիական տարր, ատոմային թիվ 47, ատոմային զանգված 107,868; սպիտակ մետաղ, պլաստիկ, լավ փայլեցված: Այն հանդիպում է բնության մեջ որպես երկու կայուն իզոտոպների խառնուրդ՝ 107 ag և 109 ag; ռադիոակտիվ իզոտոպների համար 110 ագը գործնականում կարևոր է (t 1 / 2 \u003d 253 սիմ): Եգիպտոսում, Պարսկաստանում, Չինաստանում հին ժամանակներում (մ.թ.ա. IV հազարամյակ) հայտնի է եղել Ս.

բաշխումը բնության մեջ. Ս–ի միջին պարունակությունը երկրակեղևում (կլարկ) 7 10 -6 % է։ Առաջանում է հիմնականում միջին և ցածր ջերմաստիճաններում։ հիդրոթերմալ հանքավայրեր, սուլֆիդային հանքավայրերի հարստացման գոտում, երբեմն՝ նստվածքային ապարներում (ածխածնային նյութեր պարունակող ավազաքարերի շարքում) և տեղաբաշխիչներ։ Հայտնի են ավելի քան 50 Ս. միներալներ, կենսոլորտում հիմնականում ցրված է Ս., ծովի ջրում պարունակությունը 3 × 10 -8% է։ Առավել սակավ տարրերից է Ս.

Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. C.-ն ունի դեմքակենտրոն խորանարդ վանդակ ( ա\u003d 4,0772 a 20 «C» ջերմաստիճանում: Ատոմային շառավիղ 1,44 ա, իոնային շառավիղ ag + 1,13 ա։ Խտությունը 20 °C-ում 10.5 գ/սմ 3, տ mp 960.8°C; տ kip 2212 ° С; միաձուլման ջերմություն 105 կՋ/կգ (25,1 կալ/գ): Մետաղների մեջ ամենաբարձր էլեկտրական հաղորդունակությունը 6297 ունի Ս սիմ/մ (62,97 օմ -1(սմ -1) 25 °C ջերմաստիճանում, ջերմային հաղորդունակությունը 407,79 Երք/(մԿ) 18 °C ջերմաստիճանում և 90–99% անդրադարձողությամբ (100000–5000 ա ալիքի երկարություններում)։ Տեսակարար ջերմային հզորություն 234.46 ժ/(կգ K), էլեկտրական դիմադրողականություն 15.9 անվ(մ (1,59 մկոմ(սմ 20°C ջերմաստիճանում: C. դիամագնիսական ատոմային մագնիսական զգայունությամբ սենյակային ջերմաստիճանում - 21,56 10 -6, առաձգականության մոդուլը 76480 MN/m 2 (7648 կգ/մմ 2), առաձգական ուժ 100 MN/m 2 (10 կգ/մմ 2), Բրինելի կարծրություն 250 MN/m 2 (25 կգ/մմ 2): Ատոմի արտաքին էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան ag 4d 10 5s 4 է։

Մենդելեևի պարբերական համակարգի 16-րդ ենթախմբի տարրերին բնորոշ քիմիական հատկություններ Ս. Միացություններում այն ​​սովորաբար միավալենտ է։

Ս.-ն գտնվում է լարումների էլեկտրաքիմիական շարքի վերջում, նրա նորմալ էլեկտրոդային պոտենցիալը ag u ag + + e - 0,7978 է։ v.

Սովորական ջերմաստիճանում ag-ը չի փոխազդում o 2, n 2 և h 2 հետ: Ազատ հալոգենների և ծծմբի ազդեցության տակ ծծմբի մակերեսին ձևավորվում է քիչ լուծվող հալոգենիդների և սուլֆիդային ag 2 s (մոխրագույն-սև բյուրեղներ) պաշտպանիչ թաղանթ։ Մթնոլորտում h 2 s ծծմբաջրածնի ազդեցությամբ արծաթե արտադրանքի մակերեսին առաջանում է ag 2 s բարակ թաղանթի տեսքով, ինչը բացատրում է այդ արտադրատեսակների մգացումը։ Սուլֆիդ կարող է ստացվել ջրածնի սուլֆիդի ազդեցությամբ Ս–ի լուծվող աղերի կամ նրա աղերի ջրային կախույթների վրա։ Լուծելիություն ag 2 վ ջրում 2.48 10 -5 մոլ/լ(25 °C): Հայտնի են նմանատիպ միացություններ՝ սելենիդ ag 2 se և տելուրիդ ag 2 te։

Ս–ի օքսիդներից կայուն են օքսիդ ag 2 o և առաջի օքսիդը։ Ազոտի օքսիդը ձևավորվում է ածխածնի մակերեսի վրա որպես բարակ թաղանթ՝ թթվածնի կլանման արդյունքում, որը մեծանում է ջերմաստիճանի և ճնշման բարձրացման հետ։

ag 2 o ստացվում է KOH-ի ազդեցությամբ ագնո 3 լուծույթի վրա: Լուծելիությունը ag 2 o ջրում – 0,0174 գ/լ. Կախոցը ag 2 o ունի հակասեպտիկ հատկություններ: 200 °C-ում Ս–ի օքսիդը քայքայվում է։ Ջրածինը, ածխածնի օքսիդը, շատ մետաղներ ag 2 o վերածում են մետաղի: Օզոնը 2 o օքսիդանում է առաջանալով: 100 °C-ում այն ​​պայթյունով քայքայվում է տարրերի։ C.-ը լուծվում է ազոտական ​​թթվի մեջ սենյակային ջերմաստիճանում՝ առաջացնելով ագնո 3: Տաք խտացված ծծմբաթթուն լուծում է ծծումբը՝ առաջացնելով սուլֆատ ag 2 so 4 (ջրի մեջ սուլֆատի լուծելիությունը 0,79% է 20°C ջերմաստիճանում): S.-ը չի լուծվում ջրային ռեգիաում՝ պաշտպանիչ թաղանթի գոյացման պատճառով: Սովորական ջերմաստիճանում օքսիդացնող նյութերի բացակայության դեպքում hci, hbr և hi չեն փոխազդում ծծմբի հետ՝ մետաղի մակերեսի վրա վատ լուծվող հալոգենիդների պաշտպանիչ թաղանթի ձևավորման պատճառով։ Ս–ի աղերի մեծ մասը, բացառությամբ agno 3-ի, agf-ի, agcio 4-ի, ունեն ցածր լուծելիություն։ Գ–ն առաջացնում է բարդ միացություններ՝ հիմնականում ջրում լուծելի։ Դրանցից շատերը գործնական նշանակություն ունեն քիմիական տեխնոլոգիայի և անալիտիկ քիմիայի մեջ, օրինակ՝ բարդ իոնները - , + , - ։

Անդորրագիր. Արծաթի մեծ մասը (մոտ 80%) արդյունահանվում է բազմամետաղային հանքաքարերից, ինչպես նաև ոսկու և պղնձի հանքերից: Արծաթի և ոսկու հանքաքարերից Ս. հանելիս կիրառվում է մեթոդ ցիանիդացում- Ս.-ի տարրալուծումը նատրիումի ցիանիդի ալկալային լուծույթում՝ օդային հասանելիությամբ.

2 ag + 4 na cn + 1/2O 2 + h 2 o = 2 na + 2naoh.

Բարդ ցիանիդների ստացված լուծույթներից ցինկով կամ ալյումինով վերականգնում են C..

2 - +zn = 2- +2 ագ.

Արծաթը հալեցնում են պղնձի հանքաքարերից՝ բլիստերային պղնձի հետ, այնուհետև այն մեկուսացնում են պղնձի էլեկտրոլիտիկ զտման ընթացքում առաջացած անոդային նստվածքից։ Կապարի-ցինկի հանքաքարի վերամշակման ժամանակ ծծումբը խտանում է կապարի համաձուլվածքներում՝ չմշակված կապարի մեջ, որից այն արդյունահանվում է՝ ավելացնելով մետաղական ցինկ, որը ցինկի հետ ձևավորում է կապարի մեջ չլուծվող հրակայուն միացություն, որը լողում է դեպի մակերևույթ։ կապար հեշտությամբ շարժվող փրփուրի տեսքով: Այնուհետև, ցինկը ցինկից առանձնացնելու համար վերջինս թորում են 1250 °C ջերմաստիճանում: Պղնձի կամ կապարի-ցինկի հանքաքարերից արդյունահանվող արծաթը համաձուլվում է (Dore խառնուրդ) և ենթարկվում էլեկտրոլիտիկ զտման։

Դիմում. Ս–ն օգտագործվում է հիմնականում համաձուլվածքների տեսքով՝ դրանցից հատվում են մետաղադրամներ, պատրաստում կենցաղային ապրանքներ, լաբորատոր և սեղանի սպասք։ C. ծածկել ռադիո բաղադրամասերը՝ նրանց ավելի լավ էլեկտրական հաղորդունակություն և կոռոզիոն դիմադրություն ապահովելու համար. էլեկտրաարդյունաբերության մեջ օգտագործվում են արծաթե կոնտակտներ։ Արծաթե զոդերը օգտագործվում են տիտանի և դրա համաձուլվածքների զոդման համար. Վակուումային տեխնոլոգիայի մեջ արծաթը ծառայում է որպես կառուցվածքային նյութ:Մետաղական արծաթը օգտագործվում է արծաթ-ցինկի և արծաթ-կադմիումային մարտկոցների էլեկտրոդներ պատրաստելու համար: Այն ծառայում է կատալիզատորանօրգանական և օրգանական սինթեզում (օրինակ՝ սպիրտների՝ ալդեհիդների և թթուների, ինչպես նաև էթիլենի էթիլենի օքսիդի օքսիդացման գործընթացներում)։ Սննդի արդյունաբերության մեջ օգտագործվում են արծաթե ապարատներ, որոնցում պատրաստվում են մրգային հյութեր։ Ս–ի իոնները փոքր կոնցենտրացիաներում մանրէազերծում են ջուրը։ Հսկայական քանակությամբ C. միացություններ (agbr, agci, agl) օգտագործվում են ֆիլմերի և լուսանկարչական նյութերի արտադրության համար։

S. I. Գինցբուրգ.

Արծաթը արվեստում. Շնորհիվ գեղեցիկի սպիտակ գույնիսկ ճկունությունը հնագույն ժամանակներից արվեստում լայն կիրառություն է գտել Ս–ի մշակման մեջ։ Այնուամենայնիվ, մաքուր արծաթը չափազանց փափուկ է, ուստի մետաղադրամներ և արվեստի տարբեր գործեր պատրաստելիս դրան ավելացվում են գունավոր մետաղներ, առավել հաճախ՝ պղինձ։ Հետապնդումը, ձուլումը, ֆիլիգրանը, դաջվածքը, էմալների օգտագործումը, նիելոն, փորագրությունը և ոսկեզօծումը ծառայում են որպես արծաթի մշակման և դրանից պատրաստված արտադրանքի զարդարման միջոց։

Ս–ի գեղարվեստական ​​մշակման բարձր մշակույթը բնորոշ է հելլենիստական ​​աշխարհի, Հին Հռոմի, Հին Իրանի (Սասանյան դարաշրջանի անոթներ, III–VII դդ.), միջնադարյան Եվրոպայի արվեստին։ Ձևերի բազմազանությունը, ուրվանկարների արտահայտչականությունը, պատկերազարդ ու դեկորատիվ հետապնդման ու ձուլման վարպետությունը առանձնանում են արծաթից պատրաստված իրերով, որոնք ստեղծվել են Վերածննդի և բարոկկոյի դարաշրջանի վարպետների կողմից (B. Cellini Իտալիայում, ոսկերիչներ Jamnitser, Lenkers ընտանիքներից, Լամբրեխտսը և ուրիշներ Գերմանիայում): 18-րդ - 19-րդ դարերի սկզբին։ Արծաթե իրերի արտադրության մեջ առաջատար դերը անցնում է Ֆրանսիային (Կ. Բալեն, Տ. Ժերմեն, Ռ. Ժ. Օգյուստ և ուրիշներ)։ 19-20-րդ դարերի արվեստում. գերակշռում է չոսկված արծաթի նորաձևությունը. Տեխնիկական մեթոդների մեջ գերիշխող դիրք է գրավում ձուլումը, իսկ մեքենայական մշակման մեթոդները տարածվում են։ 19-րդ դարի ռուսական արվեստում - 20-րդ դարի սկիզբ. Աչքի են ընկնում Գրաչևների, Պ. Ա. Օվչիննիկովի, Պ. ստեղծագործական զարգացումԲվերին բնորոշ են անցյալի ոսկերչական արվեստի ավանդույթները, Ս–ի դեկորատիվ հատկությունները առավելագույնս բացահայտելու ցանկությունը։ ապրանքներ Ս–ից, որոնց մեջ նշանավոր տեղ են զբաղեցնում ժողովրդական արհեստավորների աշխատանքները։

Գ.Ա.Մարկովա.

Արծաթը մարմնում C.-ն բույսերի և կենդանիների մշտական ​​բաղադրիչն է։ Դրա պարունակությունը ծովային բույսերում կազմում է միջինը 0,025 մգ 100-ի դիմաց Գչոր նյութ, ցամաքում՝ 0,006 մգ; ծովային կենդանիների մեջ՝ 0,3-1,1 մգ, ցամաքային - հետքի քանակներով (10 -2 -10 -4 մգ): Կենդանիների մոտ այն կուտակվում է որոշ էնդոկրին գեղձերում, աչքի պիգմենտային թաղանթում և էրիթրոցիտներում; արտազատվում է հիմնականում կղանքով: C.-ն օրգանիզմում կազմում է բարդույթներ սպիտակուցների հետ (արյան գլոբուլիններ, հեմոգլոբին և այլն)։ Արգելափակելով սուլֆիհիդրիլային խմբեր, մասնակցում է ֆերմենտների ակտիվ կենտրոնի ձևավորմանը, Ս.-ն առաջացնում է վերջինիս արգելակում, մասնավորապես, անակտիվացնում է ադենոզինտրիֆոսֆատազի ակտիվությունը. միոզին. Ս–ի կենսաբանական դերը անբավարար է ուսումնասիրված։ Պարենտերալ ընդունմամբ բորբոքման վայրերում ամրացվում է Ս. արյան մեջ այն կապվում է հիմնականում շիճուկի գլոբուլինների հետ։

Յու.Ի.Ռաեցկայա.

Ս–ի պատրաստուկներն ունեն հակաբակտերիալ, տտիպ և այրող ազդեցություն, որը կապված է միկրոօրգանիզմների ֆերմենտային համակարգերը խաթարելու և սպիտակուցներ նստեցնելու ունակության հետ։ Բժշկական պրակտիկայում առավել հաճախ օգտագործվում է արծաթի նիտրատ, մանյակ, պրոտարգոլ (նույն դեպքերում, ինչպես մանյակ); մանրէասպան թուղթը (ծակոտկեն թուղթ՝ ներծծված նիտրատով և նատրիումի քլորիդով) օգտագործվում է մանր վերքերի, քերծվածքների, այրվածքների և այլնի դեպքում։

Տնտեսական արժեք. Ս.-ն ապրանքային արտադրության պայմաններում կատարել է համընդհանուր համարժեքի ֆունկցիայի հետ միասին ոսկիև ձեռք բերեց, ինչպես և վերջինս, հատուկ օգտագործման արժեք՝ դարձավ փող. «Ոսկին և արծաթը իրենց բնույթով փող չեն, բայց փողն իր բնույթով ոսկի և արծաթ է» (Marx K., գրքում. Marx K. and Engels F., Soch., 2nd ed., vol. 13, p. 137): Ապրանքների աշխարհն առանձնացրել է կանխիկ դրամը որպես փող, քանի որ այն ունի դրամական ապրանքների համար կարևոր հատկություններ՝ միատեսակություն, բաժանելիություն, պահեստավորություն, տեղափոխելիություն (բարձր արժեքը, փոքր ծավալը և քաշը) և հեշտ մշակումը:

Սկզբնապես ձուլակտորների տեսքով շրջանառվում էր Ս. Հին Արևելքի երկրներում (Ասորեստան, Բաբելոն և Եգիպտոս), ինչպես նաև Հունաստանում և Հռոմում արծաթը ոսկու և պղնձի հետ միասին լայնորեն տարածված դրամական մետաղ էր։ Վ Հին ՀռոմՍ–ից մետաղադրամը սկսվել է 4–3-րդ դդ. մ.թ.ա ե. Ս–ից առաջին հին ռուսական մետաղադրամների հատումը սկսվել է IX–X դդ.

Վաղ միջնադարում գերակշռում էր ոսկե դրամների հատումը։ 16-րդ դարից Ոսկու բացակայության, Եվրոպայում արծաթի արդյունահանման ընդլայնման և Ամերիկայից (Պերու և Մեքսիկա) նրա ներհոսքի հետ կապված, արծաթը դարձավ եվրոպական երկրներում փողի հիմնական մետաղը։ Կապիտալի պարզունակ կուտակման դարաշրջանում գրեթե բոլոր երկրներն ունեին արծաթ մոնոմետալիզմկամ բիմետալիզմ. ոսկեգույն և արծաթե մետաղադրամներշրջանառվել է դրանցում պարունակվող թանկարժեք մետաղի իրական արժեքով, և այդ մետաղների միջև արժեքային հարաբերակցությունը զարգացել է ինքնաբուխ՝ շուկայական գործոնների ազդեցության տակ։ 18-րդ դարի վերջին - 19-րդ դարի սկզբին։ Զուգահեռ արժութային համակարգը փոխարինվեց երկակի արժութային համակարգով, որտեղ պետությունը իրավաբանորեն սահմանեց ոսկու և C-ի միջև պարտադիր հարաբերակցությունը: Այնուամենայնիվ, այս համակարգը չափազանց անկայուն էր, քանի որ արժեքի օրենքի ինքնաբուխ գործողության պայմաններում. ոսկու և ոսկու շուկայական և հաստատուն գների միջև անհամապատասխանություն առաջացավ անխուսափելիորեն Ս. XIX դարի վերջում. Արծաթի արժեքը կտրուկ ընկել է բազմամետաղային հանքաքարերից դրա արդյունահանման մեթոդների կատարելագործման արդյունքում (19-րդ դարի 70-80-ական թվականներին ոսկու և արծաթի արժեքի հարաբերակցությունը 1:15–1:16 էր. 20-րդ դարի սկզբին արդեն 1:38– 1:39 էր): Ոսկու համաշխարհային արդյունահանման աճն արագացրեց արժեզրկված ոսկին շրջանառությունից դուրս մղելու գործընթացը։ 19-րդ դարի վերջին քառորդում ոսկու մոնոմետալիզմը լայն տարածում գտավ կապիտալիստական ​​աշխարհում։ Աշխարհի շատ երկրներում 20-րդ դարի սկզբին ավարտվեց արծաթե արժույթի փոխարինումը ոսկով։ Արծաթի արժույթը գոյատևեց մինչև 30-ականների կեսերը: 20 րդ դար մի շարք արևելյան երկրներում (Չինաստան, Իրան, Աֆղանստան և այլն)։ Արծաթի մոնոմետալիզմից այս երկրների հեռանալով՝ արծաթը վերջնականապես կորցրեց իր նշանակությունը՝ որպես արժութային մետաղ։ Արդյունաբերական զարգացած կապիտալիստական ​​երկրներում արծաթն օգտագործվում է միայն մետաղադրամների համար։

Արծաթի տեխնիկական նպատակներով, ատամնաբուժության, բժշկության, ինչպես նաև ոսկերչական իրերի արտադրության աճը Երկրորդ համաշխարհային պատերազմից հետո (1939–45), երբ արծաթի արտադրությունը զիջում էր շուկայի պահանջներին, դեֆիցիտ առաջացրեց։ Մինչ պատերազմը տարեկան արդյունահանվող արծաթի մոտ 75%-ն օգտագործվում էր դրամական նպատակներով։ 1950–65-ին այս ցուցանիշը իջել է միջինը 50%-ի, իսկ հետագա տարիներին շարունակել է նվազել՝ 1971-ին կազմելով ընդամենը 5%։ Շատ երկրներ անցել են պղնձի-նիկելի համաձուլվածքների օգտագործմանը որպես դրամական նյութ: Չնայած արծաթե մետաղադրամները դեռևս շրջանառության մեջ են, նոր արծաթե մետաղադրամների հատումը շատ երկրներում արգելված է, իսկ որոշ երկրներում դրա պարունակությունը մետաղադրամներում զգալիորեն կրճատվել է։ ԱՄՆ-ում, օրինակ, 1965 թվականին ընդունված մետաղադրամների մասին օրենքի համաձայն, նախկինում հատվող արծաթի մոտ 90%-ը մի կողմ է դրվել այլ նպատակներով։ 50 ցենտանոց մետաղադրամում արծաթի պարունակությունը 90-ից իջեցվել է 40%-ի, իսկ 10 և 25 ցենտանոց մետաղադրամները, որոնք նախկինում պարունակում էին 90% արծաթ, հատվում են առանց արծաթի կեղտերի։ տարբեր հիշարժան միջոցառումներով (օլիմպիական խաղեր, հոբելյաններ, հուշահամալիրներ և այլն):

70-ականների սկզբին։ Արծաթի հիմնական սպառողներն էին արդյունաբերության հետևյալ ճյուղերը՝ ոսկերչական իրերի արտադրությունը (սեղանի արծաթ և անոդացված արտադրանք), էլեկտրական և էլեկտրոնային արդյունաբերություն, կինոյի և ֆոտոարդյունաբերության.

60-ականների և 70-ականների սկզբի Ս. շուկայի համար։ բնութագրվում է արծաթի գնի աճով և առաջնային մետաղի արտադրության նկատմամբ արծաթի սպառման համակարգված ավելցուկով։ Դեֆիցիտը մեծ չափով լրացվել է, մասնավորապես, մետաղադրամների վերաձուլման արդյունքում ստացված երկրորդական մետաղի հաշվին։

L. M. Raitsin.

Լիտ.:Ռեմի Գ., Անօրգանական քիմիայի դասընթաց, թարգմ. գերմաներենից, հատոր 1, Մ., 1963; Պլաքսին Ի.Ն., Ազնիվ մետաղների մետալուրգիա, Մ., 1958; Համառոտ քիմիական հանրագիտարան, հ. 4, Մ., 1965; Մաքսիմով Մ. Մ., Էսսե արծաթի մասին, Մ., 1974; Պոստնիկովա-Լոսևա Մ. Մ., Ռուսական ոսկերչական արվեստը, նրա կենտրոններն ու վարպետները, Մ., 1974; հղում էլ. M., eine kunst-und kulturgeschich-te des silbers, բ. - ֆր./մ. - Վ., 1968:

բեռնել վերացական

Արագ տեքստի որոնում

Ազնիվ սպիտակ մետաղ

Արծաթը պատկանում է ամենահին մետաղների խմբին։ Մարդկությունը նրան ճանաչում է մոտ 6 հազար տարի։ Այնուհետեւ այն հայտնաբերվել է Արեւմտյան Ասիայի տարածքում։ Արծաթով մարդու նման վաղ ծանոթությունը պայմանավորված է նագեթների տեսքով արծաթի առկայությամբ, երբեմն բավականին մեծ չափսերով։ Պարտադիր չէր, որ այն արդյունահանվեր հանքաքարից։

Մետաղի առաջին հայտնագործության մասին լեգենդ կա. Որսի ժամանակ որսորդը, ով ծառայում էր թագավորական արքունիքում, կապում է ձին և երկար մենակ թողնում։ Ձին երկար ծեծում էր իր սմբակը նույն տեղում։ Արդյունքում ես փորեցի մի փոքրիկ փոս, որտեղից երևում էր անհայտ ծագման սպիտակ կտոր։ Իրադարձությունները տեղի են ունեցել 968 թվականին Օտտո 1 Մեծ թագավորի օրոք, ով այդ վայրում առաջին ականը դրեց։

Երկար ժամանակ համարվում էր, որ սպիտակ մետաղն ավելի թանկ է, քան ոսկին: Սարդինիան համարվում է արծաթի արդյունահանման ամենահին վայրը, որտեղ մետաղը հայտնի է եղել դեռևս էնեոլիթից:

Մետաղի լատիներեն անվանումը՝ argentum, գալիս է հնդեվրոպական արմատից։

Քիմիական բաղադրությունը

Մենդելեևի պարբերական համակարգում ունի Argentum (Ag) անվանումը, ատոմային թիվը՝ 47, ատոմային զանգվածը՝ 107,8682, բաղկացած է երկու իզոտոպներից՝ 107Ag, 109Ag, պարբերություն՝ 5, խումբ՝ 11։

Argentum-ը չի լուծվում կամ չի արձագանքում այլ տարրերի հետ: Բացառություն է.

• Ազոտական ​​թթու;
• երկաթի քլորիդ;
• սնդիկ (ամալգամի ձևավորմամբ);

Արծաթը չի լուծվում աղաթթուներում և ծծմբական թթուներում, սակայն, երբ որոշակի պայմաններդա կարող է պատահել: Արծաթը կարող է լուծվել ծծմբաթթվի խտանյութում ազդեցության տակ բարձր ջերմաստիճաններ. Եվ նաև աղաթթվի ազատ թթվածնի առկայության դեպքում:

Արծաթի վրա թթվածինը չի ազդում:

Արծաթի բյուրեղային ցանցի կառուցվածքը դեմքակենտրոն խորանարդ է: Պարամետրեր - 486 Å.

Արծաթի ֆիզիկական հատկությունները

Արծաթն ունի բարձր ճկունություն, ինչը թույլ է տալիս այն փաթաթել մինչև 0,00025 մմ հաստությամբ: Իր գույնի և փայլի շնորհիվ այն ունի փայլեցման լավ հատկություն։

Արգենտի հիմնական ֆիզիկական հատկությունները.

– ρ = 10,491 գ/սմ3;

• Հալման կետ - 961,93 ᵒС;
• Եռման կետ - 2167 ᵒС;
• Ջերմային հաղորդունակություն - 407,79 Վտ / մ × Կ;
• Կարծրություն Մոհսի սանդղակով - 2,5-3

Արծաթը լայնորեն օգտագործվում է բազմաթիվ ոլորտներում իր էլեկտրական և ջերմային հաղորդունակության շնորհիվ:

Դրա օգտագործումը անփոխարինելի է էլեկտրատեխնիկայի համար կոնտակտների արտադրության, տարբեր մետաղների զոդման համար:

Առանց այն իրերի, որոնց ժամանակակից մարդը չի կարող անել, տարբեր սարքերի մարտկոցներն են։ Դրանք նաև պատրաստվում են արգենտումի օգտագործմամբ՝ ցինկի և կադմիումի ավելացումով։

Մետաղն օգտագործվում է որպես տարբեր մակերեսների ցողում։ Օրինակ՝ հայելիների արտադրության մեջ։

Արդյունաբերության մեջ այն օգտագործվում է որպես կատալիզատոր, օրինակ՝ մեթանոլ ֆորմալդեհիդի արտադրության մեջ։ Օգտագործվում է նաև որպես գազի ֆիլտրերի կատալիզատոր:

Argentum iodide - եղանակը վերահսկելու գործիք, եթե անհրաժեշտ է «մղել ամպերը»:

Արգենտի քլորիդը կարևոր է ինֆրակարմիր օպտիկայի արտադրության համար:

Բացի այդ, մետաղը մեծ պահանջարկ ունի բժշկության, մետաղադրամների արտադրության, ոսկերչության մեջ։

Արծաթի արդյունահանում

Գիտնականները համաձայն են, որ Ռուսաստանում սպիտակ թանկարժեք մետաղի արդյունահանումը սկսվել է Պետրոս I-ի օրոք: Արդյունահանումն իրականացվել է Ուրալում և Ալթայում:

ականապատված այսօր թանկարժեք մետաղմեր երկրի ավելի քան 20 մարզերում։ Ամենամեծ պաշարները գտնվում են Մագադանի շրջանում (19,4 հազար տոննա), Կրասնոյարսկի երկրամասում (16,2 հազար տոննա), Չիտայի շրջանում (16 հազար տոննա), Սախայի Հանրապետությունում (10,1 հազար տոննա), Բուրյաթիայի Հանրապետությունում ( 9 հազար տոննա):

Արդյունահանված արծաթի մոտ 80%-ն օգտագործվում է արդյունաբերության կողմից, մնացածը ոսկերչություն է։ Ամբողջ աշխարհում օգտագործվող հանքարդյունաբերության ամենատարածված մեթոդներն են ցիանիդացումը և միաձուլումը:

Կոպիտ հաշվարկներով աշխարհում արծաթի ընդհանուր քանակը կազմում է 512 տոննա։ Բաժնետոմսերի առաջատարներն են.

• Պերու;
• Չիլի;
• Լեհաստան;
• Ավստրալիա.

արհեստական ​​արծաթ

Երկրի վրա արգենտումի պաշարները, որոնք հասանելի են հանքարդյունաբերության համար, այնքան էլ հարուստ չեն, ուստի իմաստ ունի արհեստականորեն սինթեզել այս թանկարժեք մետաղը։ Ի տարբերություն, կան արգենտի բյուրեղների տնային սինթեզի և՛ լաբորատոր մեթոդներ, և՛ մեթոդներ:

Արծաթը կարող է սինթեզվել Argentum բյուրեղի աճեցմամբ: Նման մետաղը կլինի ներկայի անալոգը: Դուք կարող եք բյուրեղներ աճեցնել էլեկտրոլիզի միջոցով: Արդյունքը մաքուր արծաթ է: Ըստ իր ֆիզիկական հատկությունների՝ այս կերպ ստացված մետաղը գրեթե նույնական է բնականին։

Արծաթը մարդկությանը հայտնի էր դեռ 6 հազար տարի առաջ։ Արծաթը Պարբերական աղյուսակի 11-րդ խմբի քիմիական տարր է, որը նշվում է Ag (լատիներեն Argrntum-ից), ազնիվ մետաղարծաթափայլ սպիտակ: Արծաթի գույնը տվել է իր անունը, լատիներեն Argentum բառը գալիս է հունարեն argos - փայլուն բառից:

Արծաթը բնության մեջ

Արծաթը բավականին հազվադեպ տարր է, այն պարունակում է ընդամենը մոտ 0,000001% լիթոսֆերայում: Սա մոտ հազար անգամ պակաս է, քան պղնձի պարունակությունը երկրի ընդերքում: Արծաթը թեև հազվադեպ է, բայց ավելի հաճախ հանդիպում է նագեթների տեսքով, ինչի պատճառով էլ հայտնի է եղել անհիշելի ժամանակներից։ Այժմ հայրենի արծաթը դարձել է հազվագյուտ, արծաթի հիմնական մասը հանդիպում է տարբեր միներալներում, որոնցից հիմնականը արգենտիտ Ag 2 S-ն է։ Նաև դրա մեծ մասը գտնվում է այսպես կոչված բազմամետաղային հանքաքարերում, որոնցում արծաթը հարում է մետաղներին։ ինչպիսիք են կապարը, ցինկը և պղինձը:

Պատմական փաստեր արծաթի մասին

Լեգենդ կա, որ առաջին արծաթի հանքերը հայտնաբերվել են 968 թվականին ոչ այլ ոքի, քան Սուրբ Հռոմեական կայսրության հիմնադիր Արևելյան Ֆրանկի թագավոր Օտտո I Մեծը: Ավանդությունն ասում է, որ մի անգամ թագավորն իր որսորդին ուղարկեց անտառ որսի։ Որսի ժամանակ նա ձին կապել է ծառին, որը, տիրոջ ակնկալիքով, սմբակներով փորել է գետինը, որտեղ պարզվել են անսովոր թեթև քարեր։ Կայսրը հասկացավ, որ դա արծաթ է և հրամայեց այս վայրում հանք հիմնել։ Կան ապացույցներ, որ այս ամենահարուստ հանքավայրը շահագործվել է վեց դար անց: Այդ մասին են վկայում գերմանացի բժիշկ և մետալուրգ Գեորգ Ագրիկոլայի (1494–1555) գրառումները։
Ընդհանրապես, Կենտրոնական Եվրոպան շատ հարուստ էր արծաթի նագեթների հանքավայրերով։ 1477 թվականին Սաքսոնիայում հայտնաբերվել է պատմության ամենամեծ նագեթներից մեկը՝ մինչև 20 տոննա քաշով: Չեխիայում արդյունահանված արծաթից՝ Յոախիմստալ քաղաքի մոտ, միլիոնավոր եվրոպական մետաղադրամներ են հատվել։ Ուստի նրանց այդպես են անվանել՝ «Յոահիմշտալեր»; ժամանակի ընթացքում բառը կրճատվել է՝ դառնալով «թալեր»։ Ռուսաստանում այս անվանումը փոխվել է յուրովի, իսկ մեզ մոտ նրանց անվանել են «էֆիմկի»։ Արծաթե թալերը պատմության մեջ ամենատարածված եվրոպական մետաղադրամն էր, որտեղից էլ առաջացել է ժամանակակից «դոլար» անվանումը։

Չեխական բոհեմական Յոահիմշտալեր

Եվրոպական արծաթի հանքերն այնքան հարուստ էին, որ արծաթի սպառումը չափվում էր տոննայով։ Բայց քանի որ Եվրոպական արծաթի հանքերի մեծ մասը հայտնաբերվել է XIV-XVI դարերում, մինչ այժմ դրանք արդեն սպառվել են։
Ամերիկայի հայտնաբերումից հետո պարզվեց, որ այս մայրցամաքը շատ հարուստ է արծաթով։ Նրա հանքավայրերը հայտնաբերվել են Չիլիում, Պերուում և Մեքսիկայում։ Արգենտինան նույնիսկ ստացել է իր անունը արծաթի լատիներեն անվանումից: Այստեղ անհրաժեշտ է նշել շատ հետաքրքիր փաստ. Քիմիական տարրերի աշխարհագրական անվանումները տարրին սովորաբար տրվել են ինչ-որ տեղ անունից, օրինակ՝ հաֆնիումը այդպես է անվանվել Կոպենհագեն քաղաքի լատիներեն անունից, որտեղ այն հայտնաբերվել է, աշխարհագրական անվանումներն ունեն պոլոնիում, ռութենիում տարրեր։ , գալիում և այլն։ Հենց այնտեղ էլ տեղի ունեցավ ճիշտ հակառակը. Երկիրը կոչվել է անունով քիմիական տարր! Սա պատմության մեջ միակ նման դեպքն է։ Ներկայումս Ամերիկայում հայտնաբերվում են արծաթե հատիկներ: Դրանցից մեկը հայտնաբերվել է արդեն 20-րդ դարում Կանադայում։ Այս բնակտորն ուներ 30 մետր երկարություն և 18 մետր խորություն: Այս նագետին տիրապետելուց հետո պարզվեց, որ այն պարունակում է 20 տոննա մաքուր արծաթ։

Արծաթի քիմիական հատկությունները

Արծաթը համեմատաբար փափուկ և ճկուն մետաղ է, որի 1 գ-ից կարելի է գծել 2 կմ երկարությամբ մետաղական թել։ Արծաթը ցածր ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակությամբ ծանր մետաղ է: Հալման կետը համեմատաբար ցածր է, ընդամենը 962 ° C: Արծաթը հեշտությամբ ձևավորում է համաձուլվածքներ այլ մետաղների հետ, որոնք նրան տալիս են նոր հատկություններ, օրինակ՝ պղինձ ավելացնելով, ստացվում է ավելի կոշտ համաձուլվածք՝ բիլլոն։
Սովորական պայմաններում արծաթը չի ենթարկվում օքսիդացման, սակայն ունի թթվածին կլանելու հատկություն։ Պինդ արծաթը, երբ տաքացվում է, կարող է լուծել թթվածնի ծավալը հինգ անգամ: Նույնիսկ ավելի մեծ ծավալով գազ է լուծվում հեղուկ արծաթի մեջ, մոտավորապես 20:1:
Յոդը կարողանում է գործել արծաթի վրա։ Հատկապես ազնիվ մետաղը «վախենում» է յոդի թուրմից և ջրածնի սուլֆիդից։ Սա է ժամանակի ընթացքում արծաթի մգացման պատճառը։ Փչացած ձվերը, ռետինը, որոշ պոլիմերներ կենցաղում ծառայում են որպես ջրածնի սուլֆիդի աղբյուր։ Ջրածնի սուլֆիդի և արծաթի ռեակցիայի ժամանակ, հատկապես բարձր խոնավության դեպքում, մետաղի մակերեսի վրա ձևավորվում է շատ ուժեղ սուլֆիդային թաղանթ, որը տաքանալիս չի փլուզվում և ենթարկվում թթուների ու ալկալիների։ Այն կարելի է հեռացնել միայն մեխանիկական եղանակով, օրինակ՝ վրան կիրառվող ատամի մածուկով խոզանակով։
Հետաքրքիր են արծաթի կենսաքիմիական հատկությունները։ Չնայած այն հանգամանքին, որ արծաթը բիոտարր չէ, այն ունակ է ազդել միկրոբների կենսագործունեության վրա՝ արգելակելով նրանց ֆերմենտների աշխատանքը։ Դա տեղի է ունենում, երբ արծաթը միանում է ամինաթթվի հետ, որը ֆերմենտի մի մասն է: Հետեւաբար, արծաթե անոթների ջուրը չի փչանում, քանի որ. այն արգելակում է բակտերիաների գործունեությունը:

Արծաթի օգտագործումը

Հին ժամանակներից արծաթը օգտագործվել է հայելիների արտադրության մեջ, ներկայումս այն փոխարինվում է ալյումինով՝ արտադրության արժեքը նվազեցնելու համար։ Արծաթի ցածր էլեկտրական դիմադրությունը օգտագործվում է էլեկտրատեխնիկայում և էլեկտրոնիկայի մեջ, որտեղ նրանից պատրաստվում են մի շարք կոնտակտներ և միակցիչներ: Ներկայումս արծաթը գործնականում չի օգտագործվում մետաղադրամների արտադրության համար, նրանից պատրաստվում են միայն հուշադրամներ։ Արծաթի մեծ մասն օգտագործվում է ոսկերչության մեջ, դանակ - պատառաքաղների արտադրության մեջ։ Արծաթը լայնորեն կիրառվում է նաև քիմիական և սննդի արդյունաբերության մեջ։
Արծաթի յոդիդի հետաքրքիր օգտագործում: Այն կարող է օգտագործվել եղանակը վերահսկելու համար: Օդանավից աննշան քանակությամբ արծաթի յոդիդ ցողելով՝ ձեռք է բերվում ջրի կաթիլների առաջացում, այսինքն. Այսինքն՝ անձրեւ է գալիս։ Անհրաժեշտության դեպքում կարող եք կատարել հակառակ առաջադրանքը, երբ անձրևը բացարձակապես ավելորդ է, օրինակ՝ ինչ-որ շատ կարևոր միջոցառում անցկացնելիս։ Դա անելու համար միջոցառումից տասնյակ կիլոմետրեր առաջ ցողում են արծաթի յոդիդ, հետո այնտեղ անձրև կտեղա, և ճիշտ տեղում եղանակը չոր կլինի։
Արծաթը լայնորեն կիրառվում է բժշկության մեջ։ Օգտագործվում է որպես պրոթեզ, դեղամիջոցների (կոլարգոլ, պրոտարգոլ, լապիս և այլն) և բժշկական գործիքների արտադրության մեջ։

Արծաթի ազդեցությունը մարդու վրա

Ինչպես տեսանք վերևում, արծաթի փոքր չափաբաժինների օգտագործումն ունի ախտահանող և մանրէասպան ազդեցություն։ Այնուամենայնիվ, այն, ինչ օգտակար է փոքր չափաբաժիններով, շատ հաճախ վնասակար է մեծ չափաբաժիններով: Արծաթը բացառություն չէ: Օրգանիզմում արծաթի կոնցենտրացիայի ավելացումը կարող է առաջացնել իմունիտետի անկում, երիկամների և լյարդի, վահանաձև գեղձի և ուղեղի վնաս: Բժշկության մեջ նկարագրված են արծաթից թունավորման դեպքում հոգեկան խանգարումների դեպքերը։
Օրգանիզմում արծաթի երկարաժամկետ ընդունումը փոքր չափաբաժիններով հանգեցնում է արգիրիայի զարգացման։ Մետաղն աստիճանաբար նստում է օրգանների հյուսվածքներում և նրանց տալիս կանաչավուն կամ կապտավուն երանգ, այդ ազդեցությունը հատկապես տեսանելի է մաշկի վրա։ Արգիրիայի ծանր դեպքերում մաշկը այնքան է մգանում, որ նմանվում է աֆրիկացիների մաշկին։ Բացի կոսմետիկ էֆեկտից, մնացած արգիրիան չի ունենում ինքնազգացողության վատթարացում և օրգանիզմի խանգարում։ Բայց նույնիսկ այստեղ կա մի պլյուս, չնայած այն հանգամանքին, որ մարմինը հագեցած է արծաթով, ցանկացած վարակիչ հիվանդություն դրա համար անկարևոր է դառնում:

Ամերիկացի Փոլ Կարսոն «Պապ Սմուրֆը», որը տառապում էր արգիրիայից